5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题十二钠铝及其化合物教师用书.docx
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5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题十二钠铝及其化合物教师用书
专题十二 钠、铝及其化合物
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
钠及其化合物
1.能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,2
2016天津理综,1
中
化学与生活、
元素周期律
★★☆
铝及其化合物
1.根据研究物质的思路和方法,掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解生活中的常见合金。
2017天津理综,7
2015天津理综,1
中
化学工艺流程、
化学与生活
★★☆
分析解读 钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。
有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是高考常考的内容。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 钠及其化合物
1.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度,设计如图装置（含试剂）进行实验。
下列说法中不正确的是（ ）
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
答案 A
2.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是（ ）
A.木炭和浓硫酸共热
B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应
C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
答案 B
考点二 铝及其化合物
1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:
下列说法不正确的是（ ）
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为Al
+H++H2O
Al（OH）3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电
D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应
答案 D
2.下列实验方案中能达到实验目的的是 （ ）
选项
目的
实验方案
A
比较Mg、Al的金属性
将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中
C
证明苯环对羟基活性的影响
分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D
比较浓度对反应速率的影响
将不同浓度的KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的H2C2O4溶液混合
答案 A
3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al
、C
、Si
、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。
下列说法中正确的是（ ）
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si
、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、Al
、C
、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有Cl-
答案 B
炼技法
【方法集训】
方法 过氧化钠的特性
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
答案 A
2.200℃时,11.6g由CO2和H2O（g）组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4
答案 C
3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol·L-1
答案 C
过专题
【五年高考】
考点一 钠及其化合物
A组 自主命题·天津卷题组
1.（2016天津理综,1,6分）根据所给的信息和标志,判断下列说法
的是（
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
答案 B
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
2.（2014课标Ⅱ,9,6分）下列反应中,反应后固体物质增重的是（ ）
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
答案 B
3.（2017江苏单科,3,2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案 A
4.（2014福建理综,6,6分）下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
答案 D
5.（2014北京理综,9,6分）下列解释事实的方程式
的是（ ）
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2O
N
+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑
答案 C
6.（2014北京理综,11,6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是（ ）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
答案 A
C组 教师专用题组
7.（2015北京理综,7,6分）下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
NaOH>Mg（OH）2D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
答案 D
8.（2015山东理综,10,5分）某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
答案 A
9.（2014上海单科,19,4分）下列反应与Na2O2+SO2
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是（ ）
A.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4
Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3
2Na2CrO4+Na2O
答案 D
10.（2014江苏单科,6,2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
答案 A
考点二 铝及其化合物
A组 自主命题·天津卷题组
1.（2015天津理综,1,6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
答案 A
2.（2017天津理综,7,节选）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置（如图）,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答下列问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ,B→C的反应条件为 ,C→Al的制备方法称为 。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） 。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为 。
答案
（1）Na+[··
··H]- 加热（或煅烧） 电解法
（2）ac
（3）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）
TiCl4（l）+2CO（g） ΔH=-85.6kJ·mol-1
B组 统一命题、省（区、市）卷题组
3.（2016上海单科,12,3分）下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
答案 D
4.（2014北京理综,7,6分）下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属
空气氧化的是（ ）
A.KB.NaC.FeD.Al
答案 D
5.（2014江苏单科,4,2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
答案 B
6.（2015福建理综,24,15分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是 （只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
③已知:
Al2O3（s）+3C（s）
2Al（s）+3CO（g）
ΔH1=+1344.1kJ·mol-1
2AlCl3（g）
2Al（s）+3Cl2（g） ΔH2=+1169.2kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为 。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 。
答案
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率
②铁或Fe ③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）
2AlCl3（g）+3CO（g） ΔH=+174.9kJ·mol-1
④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度
C组 教师专用题组
7.（2014重庆理综,2,6分）下列实验可实现鉴别目的的是 （ ）
A.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
答案 C
8.（2016浙江理综,27,18分）Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
（1）A的组成元素为 （用元素符号表示）,化学式为 。
（2）溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用 。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g·L-1）,该气体分子的电子式为 。
写出该反应的离子方程式 。
（4）写出F→G反应的化学方程式 。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-） 。
答案 Ⅰ.
（1）反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气
（2）Al2O3+2OH-
2Al
+H2O
（3）MgO+2NH4Cl+H2O
MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl
MgCl2+H2O
Ⅱ.
（1）S,Fe Fe3S4
（2）制印刷电路板
（3）H··
··H Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S
;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3
9.（2015浙江理综,27,18分）Ⅰ.请回答:
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:
（ ）Mn
+（ ）C2
+
（ ）Mn2++（ ）CO2↑+
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答:
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
答案 Ⅰ.
（1）H:
:
:
H
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
（3）AgCl+Br-
AgBr+Cl-
（4）2Mn
+5C2
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.
（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3
NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O
NaAlO2+4H2↑
（4）3NaH+Fe2O3
2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。
验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
【三年模拟】
一、选择题（每题6分,共30分）
1.（2018天津耀华中学高三第二次月考,1）下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多
B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C.钢铁在焊接前可以用NH4Cl溶液的酸性除去表面的铁锈
D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
答案 C
2.（2018天津一中高三第二次月考,6）下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）
A.由NaCl制漂白粉:
NaCl（aq）
Cl2
漂白粉
B.海水提镁:
海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
C.由铝土矿冶炼铝:
铝土矿
Al
D.合成NH3:
NH4Cl和Ca（OH）2固体
NH3
纯净干燥的氨气
答案 A
3.（2018天津南开中学高三10月月考,4）对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是（ ）
A.将一定量Na2O投入到Ca（HCO3）2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生
B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生
C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色
D.0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.005mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体
答案 C
4.（2018天津南开中学高三10月月考,7）化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（ ）
①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂
③明矾常用作消毒剂
④Na2O2既可用于呼吸面具中作为O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
A.①②③④B.①②④⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
答案 B
5.（2018天津南开中学高三10月月考,12）向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。
下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、S
、N
B.N点对应的溶液中:
K+、N
、Cl-、C
C.S点对应的溶液中:
Na+、S
、HC
、N
D.R点对应的溶液中:
Na+、S
、Cl-、N
答案 D
二、非选择题（共45分）
6.（2018天津南开中学三模,7）（15分）C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:
（1）S在元素周期表中的位置为 ;CO2的电子式是 。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小:
> 。
比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
> 。
（3）已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg（OH）2和1mol烃,该烃分子中碳、氢元素质量比为9∶1,烃的结构简式为 ;Q的化学式为 。
（5）熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下）。
反应原理为:
2Na+FeCl2
Fe+2NaCl。
放电时,电池的正极反应式为 ;充电时, （写物质名称）电极接电源的负极;该电池的电解质为 。
答案
（1）第三周期第ⅥA族 :
:
:
C:
:
:
（2）r（O2-） r（Na+） HClO4 H2SO4
（3）MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,熔融态不导电
（4）
Mg2C3
（5）Fe2++2e-
Fe 钠 β-Al2O3固体
7.（2018天津河北区一模,7）（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
（Ⅲ）
请回答下列问题:
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应（Ⅲ）的化学方程式:
。
（2）若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应（Ⅲ）的离子方程式为 。
（3）若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3∶5,则反应（Ⅲ）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为 。
（已知:
常温下H2S的电离平衡常数
=1.3×10-7,
=7.1×10-15）
（4）若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ,D的电子式为 。
②25℃时,浓度均为0.1mol/L的B、C溶液,pH较大的是 （填溶质的化学式）溶液,写出B溶液中显电中性的原因:
（用B溶液中有关粒子的浓度关系表示）。
答案
（1）4NH3+6NO
5N2+6H2O
（2）Al3++3Al
+6H2O
4Al（OH）3↓ （3）2∶1 c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）
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