5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题十二钠铝及其化合物教师用书.docx

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5年高考3年模拟A版天津市高考化学复习专题十二钠铝及其化合物教师用书

专题十二 钠、铝及其化合物

挖命题

【考情探究】

考点

内容解读

5年考情

预测热度

考题示例

难度

关联考点

钠及其化合物

1.能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象。

2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。

2018天津理综,2

2016天津理综,1

化学与生活、

元素周期律

★★☆

铝及其化合物

1.根据研究物质的思路和方法,掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。

2.了解生活中的常见合金。

2017天津理综,7

2015天津理综,1

化学工艺流程、

化学与生活

★★☆

分析解读  钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。

有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是高考常考的内容。

 

【真题典例】

破考点

【考点集训】

考点一 钠及其化合物

1.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。

下列说法中不正确的是(  )

A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

答案 A 

2.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是(  )

A.木炭和浓硫酸共热

B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应

C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

答案 B 

考点二 铝及其化合物

1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:

下列说法不正确的是(  )

A.x为NaOH溶液,y为盐酸

B.a→b发生的反应为Al

+H++H2O

Al(OH)3↓

C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电

D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应

答案 D 

2.下列实验方案中能达到实验目的的是 (  )

选项

目的

实验方案

A

比较Mg、Al的金属性

将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

B

鉴别MgCl2和AlCl3溶液

将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中

C

证明苯环对羟基活性的影响

分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

D

比较浓度对反应速率的影响

将不同浓度的KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的H2C2O4溶液混合

答案 A 

3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、Al

、C

、Si

、Cl-中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。

下列说法中正确的是(  )

A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、Si

、Cl-

B.该溶液中一定含有K+、Al

、C

、Cl-

C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl-

答案 B

炼技法

【方法集训】

方法 过氧化钠的特性

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是(  )

A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

答案 A 

2.200℃时,11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为(  )

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

答案 C

3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(  )

A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最终得到7.8g沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

答案 C 

过专题

【五年高考】

考点一 钠及其化合物

A组 自主命题·天津卷题组

1.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法

的是(  

A

B

C

D

《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物,应远离并报警

贴有该标志的物品是可回收物

答案 B

B组 统一命题、省(区、市)卷题组

2.(2014课标Ⅱ,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

答案 B 

3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

答案 A

4.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是(  )

A.生石灰用作食品抗氧化剂

B.盐类都可用作调味品

C.铝罐可久盛食醋

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

答案 D 

5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式

的是(  )

A.测0.1mol/L氨水的pH为11:

NH3·H2O

N

+OH-

B.将Na块放入水中,产生气体:

2Na+2H2O

2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:

CuCl2

Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:

2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑

答案 C

6.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(  )

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

答案 A

C组 教师专用题组

7.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )

A.酸性:

H2SO4>H3PO4B.非金属性:

Cl>Br

C.碱性:

NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:

Na2CO3>NaHCO3

答案 D

8.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是(  )

A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

答案 A

9.(2014上海单科,19,4分)下列反应与Na2O2+SO2

Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(  )

A.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3

2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4

Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3

2Na2CrO4+Na2O

答案 D

10.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(  )

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

答案 A

考点二 铝及其化合物

A组 自主命题·天津卷题组

1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(  )

A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3

B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒

D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱

答案 A

2.(2017天津理综,7,节选)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。

回答下列问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为      ,B→C的反应条件为   ,C→Al的制备方法称为   。

 

(2)该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)   。

 

a.温度  b.Cl-的浓度  c.溶液的酸度

(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为                            。

 

答案 

(1)Na+[··

··H]- 加热(或煅烧) 电解法

(2)ac

(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)

TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6kJ·mol-1

B组 统一命题、省(区、市)卷题组

3.(2016上海单科,12,3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(  )

A.氧化镁中混有氧化铝

B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅

D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

答案 D 

4.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属

空气氧化的是(  )

A.KB.NaC.FeD.Al

答案 D

5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(  )

A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

答案 B

6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为            。

 

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是                    (只要求写出一种)。

 

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是    。

 

③已知:

Al2O3(s)+3C(s)

2Al(s)+3CO(g)

ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)

2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为                   。

 

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为         。

 

⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是            。

 

答案 

(1)Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率

②铁或Fe ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ·mol-1

④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度

C组 教师专用题组

7.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是 (  )

A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

答案 C

8.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据                         。

 

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理            。

 

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理                 。

 

Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:

请回答:

(1)A的组成元素为    (用元素符号表示),化学式为    。

 

(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用           。

 

(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为       。

写出该反应的离子方程式               。

 

(4)写出F→G反应的化学方程式 。

 

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-) 。

 

答案 Ⅰ.

(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气

(2)Al2O3+2OH-

2Al

+H2O

(3)MgO+2NH4Cl+H2O

MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl

MgCl2+H2O

Ⅱ.

(1)S,Fe Fe3S4

(2)制印刷电路板

(3)H··

··H Fe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S

(4)H2SO3+I2+H2O

H2SO4+2HI 取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有S

;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3

9.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:

(1)H2O2的电子式     。

 

(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由          。

 

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式         。

 

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:

( )Mn

+( )C2

+    

( )Mn2++( )CO2↑+     

Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答:

(1)甲的化学式     。

 

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式             。

 

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式              。

 

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式              。

 

(5)某同学认为:

用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由                                                            。

 

答案 Ⅰ.

(1)H:

:

:

H

(2)2Mg+CO2

2MgO+C

(3)AgCl+Br-

AgBr+Cl-

(4)2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ.

(1)NaH

(2)4NaH+AlCl3

NaAlH4+3NaCl

(3)NaAlH4+2H2O

NaAlO2+4H2↑

(4)3NaH+Fe2O3

2Fe+3NaOH

(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。

验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl

【三年模拟】

一、选择题(每题6分,共30分)

1.(2018天津耀华中学高三第二次月考,1)下列说法中正确的是(  )

A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多

B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C.钢铁在焊接前可以用NH4Cl溶液的酸性除去表面的铁锈

D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同

答案 C

2.(2018天津一中高三第二次月考,6)下列制备物质的工业生产流程合理的是(  )

A.由NaCl制漂白粉:

NaCl(aq)

Cl2

漂白粉

B.海水提镁:

海水

Mg(OH)2

MgO

Mg

C.由铝土矿冶炼铝:

铝土矿

Al

D.合成NH3:

NH4Cl和Ca(OH)2固体

NH3

纯净干燥的氨气

答案 A

3.(2018天津南开中学高三10月月考,4)对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是(  )

A.将一定量Na2O投入到Ca(HCO3)2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生

B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生

C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色

D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体

答案 C

4.(2018天津南开中学高三10月月考,7)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是(  )

①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂

③明矾常用作消毒剂

④Na2O2既可用于呼吸面具中作为O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A.①②③④B.①②④⑥

C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

答案 B

5.(2018天津南开中学高三10月月考,12)向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。

下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.M点对应的溶液中:

K+、Fe2+、S

、N

B.N点对应的溶液中:

K+、N

、Cl-、C

C.S点对应的溶液中:

Na+、S

、HC

、N

D.R点对应的溶液中:

Na+、S

、Cl-、N

答案 D

二、非选择题(共45分)

6.(2018天津南开中学三模,7)(15分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:

(1)S在元素周期表中的位置为         ;CO2的电子式是     。

 

(2)比较O、Na元素常见离子的半径大小:

    >   。

比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

    >    。

 

(3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是                    ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是               。

 

(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳、氢元素质量比为9∶1,烃的结构简式为      ;Q的化学式为     。

 

(5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)。

反应原理为:

2Na+FeCl2

Fe+2NaCl。

放电时,电池的正极反应式为        ;充电时,    (写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为     。

 

答案 

(1)第三周期第ⅥA族 :

:

:

C:

:

:

(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4

(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本

AlCl3是共价化合物,熔融态不导电

(4)

 Mg2C3

(5)Fe2++2e-

Fe 钠 β-Al2O3固体

7.(2018天津河北区一模,7)(15分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

              (Ⅲ)

请回答下列问题:

(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:

              。

 

(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为               。

 

(3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3∶5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为     ,0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为                  。

(已知:

常温下H2S的电离平衡常数

=1.3×10-7,

=7.1×10-15) 

(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为       ,D的电子式为          。

 

②25℃时,浓度均为0.1mol/L的B、C溶液,pH较大的是     (填溶质的化学式)溶液,写出B溶液中显电中性的原因:

                       (用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)。

 

答案 

(1)4NH3+6NO

5N2+6H2O 

(2)Al3++3Al

+6H2O

4Al(OH)3↓ (3)2∶1 c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

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