D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）
5．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集：
将硫化物矿进行浮选；
（2）焙烧：
主要反应为：
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
（3）制粗铜：
在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
（4）电解精炼。
下列说法正确的是
A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中
B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
6．已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-xkJ/mol。
蒸发1molH2O（l）需要吸收的
能量为44kJ，其它相关数据如下表：
物质
NH3（g）
O2（g）
NO（g）
H2O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．（x+4a+5b-6d-44）/4B．（x+12a+5b-12d-264）/4
C．（x+4a+5b-6d-264）/4D．（x+12a+5b-12d-44）/4
7．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—
+3H2↑
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2
D．溶质物质的量之比为1:
2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O
8．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图。
（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。
根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子或分子
要求
A
Na＋、HCO
、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3＋、NO
、SO
、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3＋、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
K＋、NO
、Cl－、HS－
c（K＋）＜c（Cl－）
10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元
素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
11．下列说法不正确的是
①0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与0.2mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝
酸分别与大小
相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同
④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的速度为
，若降低温度，正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可用下图一表示
⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2>T1）的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示
A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外
12．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
H2
Cu ②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A．①多B．②多C．相等D．无法判断
13.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：
HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3＞NH3
C．ⅦA族元素的非金属性是：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：
HF＞HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
15．某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
16．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A．
Na
NaOH
NaHCO3
B．
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
H2SiO3
二、非选择题（共52分）
17．（6分）配制500
mL0.5mol/L的NaOH溶液。
操作步骤如下：
①用________（填仪器名称）称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②静置，冷却至室温。
③……
请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白。
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺
序是（填字母）：
A→____→____→E→____。
（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。
下列说法
正确的是（填字母）_
____。
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
18．（6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请你写出下列反应的化学方程式。
（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______________________________________________________。
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
（5）将铁加入硫酸
铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）____________
__________________________。
19.（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。
下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：
回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等
离子，为了除去这些离子
，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____（填试剂化学式），_____（填操作名称），再加入适量_______（填试剂名称）。
将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。
用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。
阳极生成的气体是，白烟的主要成分是___________。
（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是____________________________________________。
（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反
复多次，以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是____________________。
（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和
溴酸钠，同时有CO2放出。
最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_______________________。
20．（10分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至
70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：
（1）浓硝酸与铜反应的
离子方程式______________________。
（2）装置A的作用是_________________________________。
（3）已知：
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO不能
单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？
_______________________________________________________。
（4）步骤④中洗涤的目的是____________________________________________。
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法是___________。
（6）若实验得到2.36g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
21.（9分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有25℃时，pH＝3的醋酸。
请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________（“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因___________________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol/L（填写准确数据）。
22.（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-574kJ·mol－1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-1160kJ·mol－1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44．0kJ·mol－1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式，该反应的熵变⊿S0（填“＞”、“＜”、“=”
）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
①10m
in~20min以V（CO2）表示的反应速率为
。
②该反应的平衡常数的表达式为：
K=，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2V（NO）（正）=V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
南昌铁路一中高三化学第四次月考
答题卷
一选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二非选择题（共52分）
17．（6分）
（1）________________________________g
（2）
A→________→________→E→________。
（3）________________
18．（6分）
（1）___________________________________________________。
（2）___________________________________________________。
（3）___________________________________________________。
（4）___________________________________________________。
（5）___________________________________________________。
（6）___________________________________________________。
19.（10分）
（1） （填试剂化学式）， （填操作名称），
（填试剂名称）。
（2）阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。
（3）原因是___________________________________________________
___________________________________________________。
（4）还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（5）离子方程式是___________________________________________________。
20．（10分）
（1）浓硝酸与铜反应的
离子方程式________________________。
（2）装置A的作用是___________________________________________________。
（3）___________________________________________________________________。
（4）步骤④中洗涤的目的是___________________________________________________。
（5）检验CO32-的方法是___________________________________________________
___________________________________________________。
（6）碱式碳酸铜的质量分数是 。
21.（9分）
（1）
（2）pH
用离子方程式表示其原因___________________________________________。
（3）_______________________________________________。
（4）c（Na＋）________c（CH3COO－）
（5）c（CH3COO－）－c（Na＋）＝ mol/L
22.（11分）
（1）热化学方程式 ，
熵变⊿S0
（2）①
②该反应的平衡常数的表达式为：
K= ，
平衡常数为 （保留两位小数）。
③
④可能是 。
NO的平衡转化率 。
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