D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
5.铜的冶炼大致可分为:
(1)富集:
将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧:
主要反应为:
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜:
在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
(4)电解精炼。
下列说法正确的是
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入到空气中
B.由6molCuFeS2生成6molCu,上述共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
6.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。
蒸发1molH2O(l)需要吸收的
能量为44kJ,其它相关数据如下表:
物质
NH3(g)
O2(g)
NO(g)
H2O(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为
A.(x+4a+5b-6d-44)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4
C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/4
7.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—
+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:
2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O
8.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图。
(其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-)。
根据图示判断,当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
B.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
C.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
9.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
选项
离子或分子
要求
A
Na+、HCO
、Mg2+、SO
滴加氨水立即有沉淀产生
B
Fe3+、NO
、SO
、Cl-
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH
、Al3+、SO
、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
K+、NO
、Cl-、HS-
c(K+)<c(Cl-)
10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元
素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
11.下列说法不正确的是
①0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与0.2mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝
酸分别与大小
相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同
④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的速度为
,若降低温度,正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中,相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示
⑦在合成氨反应中,不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示
A.除①⑦外B.除③⑤⑥外C.除③⑤外D.除③⑥⑦外
12.实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe
H2
Cu ②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是
A.①多B.②多C.相等D.无法判断
13.元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:
HCl>H2S
B.IVA族元素氢化物熔点顺序是:
SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:
PH3>NH3
C.ⅦA族元素的非金属性是:
F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是:
HF>HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表示在1L1mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-的量的变化
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
15.某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
16.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A.
Na
NaOH
NaHCO3
B.
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C.
C
CO
CO2
D.
Si
SiO2
H2SiO3
二、非选择题(共52分)
17.(6分)配制500
mL0.5mol/L的NaOH溶液。
操作步骤如下:
①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②静置,冷却至室温。
③……
请回答下列问题
(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用右侧示意图表示,其先后顺
序是(填字母):
A→____→____→E→____。
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。
下列说法
正确的是(填字母)_
____。
a.容量瓶在使用前必须验漏
b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
18.(6分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。
在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。
请你写出下列反应的化学方程式。
(注意反应条件并配平)
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板_________________________。
(2)玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______________________________________________________。
(3)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多_________________________。
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
(5)将铁加入硫酸
铜溶液中炼铜(湿法炼铜)___________________________。
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)____________
__________________________。
19.(10分)海洋是巨大的化学资源宝库。
下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:
回答:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等
离子,为了除去这些离子
,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填试剂化学式),_____(填操作名称),再加入适量_______(填试剂名称)。
将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。
用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。
阳极生成的气体是,白烟的主要成分是___________。
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是____________________________________________。
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反
复多次,以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____________________。
(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和
溴酸钠,同时有CO2放出。
最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是_______________________。
20.(10分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至
70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤
④用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品
回答:
(1)浓硝酸与铜反应的
离子方程式______________________。
(2)装置A的作用是_________________________________。
(3)已知:
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO不能
单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收?
_______________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是____________________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-,检验CO32-的方法是___________。
(6)若实验得到2.36g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
21.(9分)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。
现有25℃时,pH=3的醋酸。
请回答以下问题:
(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中________(“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7,用离子方程式表示其原因___________________________________________。
(3)若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________________________。
(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若向醋酸中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,则此溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol/L(填写准确数据)。
22.(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
回答下列关于氮元素的有关问题。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);⊿H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);⊿H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ·mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式,该反应的熵变⊿S0(填“>”、“<”、“=”
)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表:
①10m
in~20min以V(CO2)表示的反应速率为
。
②该反应的平衡常数的表达式为:
K=,根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
(填序号字母)。
a.容器内压强保持不变 b.2V(NO)(正)=V(N2)(逆)
c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变
④30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是。
一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
南昌铁路一中高三化学第四次月考
答题卷
一选择题(每小题3分,共48分;每小题只有一个正确答案。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二非选择题(共52分)
17.(6分)
(1)________________________________g
(2)
A→________→________→E→________。
(3)________________
18.(6分)
(1)___________________________________________________。
(2)___________________________________________________。
(3)___________________________________________________。
(4)___________________________________________________。
(5)___________________________________________________。
(6)___________________________________________________。
19.(10分)
(1) (填试剂化学式), (填操作名称),
(填试剂名称)。
(2)阳极生成的气体是 ,白烟的主要成分是 。
(3)原因是___________________________________________________
___________________________________________________。
(4)还原性由强到弱的顺序是_________________________。
(5)离子方程式是___________________________________________________。
20.(10分)
(1)浓硝酸与铜反应的
离子方程式________________________。
(2)装置A的作用是___________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是___________________________________________________。
(5)检验CO32-的方法是___________________________________________________
___________________________________________________。
(6)碱式碳酸铜的质量分数是 。
21.(9分)
(1)
(2)pH
用离子方程式表示其原因___________________________________________。
(3)_______________________________________________。
(4)c(Na+)________c(CH3COO-)
(5)c(CH3COO-)-c(Na+)= mol/L
22.(11分)
(1)热化学方程式 ,
熵变⊿S0
(2)①
②该反应的平衡常数的表达式为:
K= ,
平衡常数为 (保留两位小数)。
③
④可能是 。
NO的平衡转化率 。