化学.docx

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化学

一接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

二气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。

关键是何时进行气密性检查?

如何进行气密性检查?

显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。

气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

三防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。

一般来说防倒吸可分为两种方法：

一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。

一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

四事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。

问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。

例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。

在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。

不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

五实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：

①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。

能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

例如1994年高考题：

甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。

2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

空气的成分测定（演示实验）

氧气的制取两种方法：

加热高锰酸钾双氧水和二氧化锰（学生实验）

氧气的化学性质（演示实验）、水的电解（演示实验）

质量守恒定律的测定（演示实验，有条件的地区会进行学生实验）

二氧化碳的制取（学生实验）、一氧化碳还原氧化铜（有条件的地区会进行演示实验）、模拟泡沫灭火器（演示实验有条件的地区学生实验）

溶液的配制（学生实验）、粗盐提纯（学生实验）

探究生锈条件（演示实验）

酸碱盐的性质（学生实验包括：

指示剂、实验室制取氢气、酸碱盐互相发生复分解反应的各项实验）

化肥的简易鉴别（很少有地区做这个，一般只是理论知识讲述）

实验器具

用于计量的仪器：

托盘天平、量简.

用于夹持的仪器：

铁架台、试管夹.

用于加热的仪器：

酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器：

胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：

集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：

漏斗.

用于搅拌和引流的仪器：

玻璃棒.

能直接加热的仪器（4种）：

试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。

（1）试管：

试管盛放液体不超过其容积的1/3；

试管加热固体时试管口略向下倾斜（实验室制O2、NH3），目的是防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。

试管加热液体时管口不可对人；

（2）坩埚：

用于固体物质的高温灼烧，用坩埚钳取放，一般放在泥三角上；

（3）蒸发皿：

用于溶液浓缩或蒸发，操作时一般待溶液中有晶体出现即停止加热，利用余热进行浓缩或蒸发，目的是为了防止高温固体飞溅；

（4）燃烧匙：

用于检验空气成分的实验中。

2.垫石棉网加热的仪器：

烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏）

3.不可加热的仪器：

集气瓶、广口瓶、细口瓶、启普发生器及除温度计外的所有计量仪器；

4.计量仪器：

天平、温度计、量筒、

所有计量仪器均不可加热、不可作为反应容器、不可用于配置溶液。

（1）天平：

使用前应调零，称量时在两边托盘各垫1张称量纸（易腐蚀、易潮解物质在小烧杯中称量），按“左物右码”原则进行称量。

托盘天平的精度为0.1g即小数点后一位（最后一位为估计值）；

（2）温度计：

注意不同实验中水银球的位置，温度计测定温度的部位在水银球；

（3）量筒：

应根据待测体积选取合适的量程，精度为0.1ml即小数点后一位；

5.其他仪器注意要点：

1.干燥管：

干燥气体时，必须“大头进小头出”；

2.酒精灯：

酒精量不超过2/3，外焰加热，不能吹灭，不能灯灭灯，用后灯帽盖灭；

3.分液漏斗：

“上从上出，下从下出”；

4.胶头滴管：

垂直滴加，不可伸入试管内（制取Fe（OH）2时除外）；

6.玻璃仪器的洗刷

做化学实验必须用干净的玻璃仪器，否则会影响实验的效果。

做完实验后，应该立即把用过的玻璃仪器洗刷干净。

洗刷试管或烧瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振荡，把水倒掉，照这样连洗数次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，可以用试管刷洗。

刷洗时，使试管刷在盛有水的试管或烧瓶里转动或上下移动，但用力不得过猛，否则容易把试管底弄破。

经上述刷洗后，玻璃仪器里仍有残留物的痕迹，则要根据残留物的性质选用适当的化学药品来洗涤。

玻璃仪器洗刷干净的标准是在玻璃内壁表面附着的水是均匀的，形成一层均匀的水膜，玻璃内壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，这样才算洗干净了。

（1）下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是（）

A、漏斗B、量筒C、集气瓶D、烧杯2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是

A、带有火星的木条B、澄清的石灰水

C、燃烧着的木条D、紫色石蕊试液

3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是（）

A、有大量氢气生成B、溶液剧烈沸腾

C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解

D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气

4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：

①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是（）

（A）⑥①⑦②⑤④③（B）①⑥⑦②③④⑤

（C）⑥①⑤⑦②③④（D）①⑥⑦⑤②③④

6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是（）

A、盛石灰水后留下的白膜B、试管内壁上附着的铁锈

C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体

D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是（）

A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中

B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗

C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出

D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）

A、木炭B、大理石C、铁钉D、铁锈

[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管（带针头及控液问）、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：

如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度），写出操作步骤及现象.

[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理（反应原理、装置原理、操作原理），并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.

答案：

（1）检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末（CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走），墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.

（2）打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气并可看到产生淡蓝色火焰（金属针头无干扰成分又能防止回火，避免H2不纯而引起爆炸）.

（3）将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的CuO粉末逐渐变为光亮的红色（实验操作装置图如图30）.

（4）关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.

一、化合反应 

1、镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO 

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末 

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu + O2 △ 2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O 

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5 

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2现象：

A、在纯的氧气中 

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧 

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2 

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO 

12、二氧化碳通过灼热碳层：

 C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2 

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

 酸性氧化物＋水→酸 

如：

SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO 2Hg + O2↑ 

23、锻烧石灰石：

CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑ 

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26、锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 

27、镁和稀硫酸反应：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 

28、铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑ 

29、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

31、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

33、铁和稀硫酸反应：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应） 

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag 

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 

38、焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

39、木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2 + CuO △ Cu + H2O 

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuO Cu+MgO 

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O + C 高温 H2 + CO 

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O 

2、碱＋酸→盐＋H2O 

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O 

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O 

15、生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca（OH）2（此反应放出热量） 

注意：

 碱性氧化物＋水→碱 

氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ＝2NaOH 

氧化钾溶于水：

K2O + H2O＝2KOH 

氧化钡溶于水：

BaO + H2O ==== Ba（OH）2 

16、钠在氯气中燃烧：

2Na + Cl2点燃 2NaCl 

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1 

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 

3、酸＋盐→新盐＋新酸 

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2 

5、盐＋碱→新盐＋新碱 

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl 

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2 +Ca（OH）2 ==CaSO3+ H20 

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3 +Ca（OH）2 ==CaSO4+ H20 

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

注意：

1－6都是：

酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理） 

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2 

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 

13、光合作用：

6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O