山东省枣庄市枣庄四中届高三上学期期末考试化学试题及答案.docx

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山东省枣庄市枣庄四中届高三上学期期末考试化学试题及答案

2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄四中第一学期高三期末考试

化学试题

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的

，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35．5Fe-56Cu-64Br-80Ag-108

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）

A．爆竹爆炸B．木炭燃烧C．蒸发D．电解水

2．下列说法或表达正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．NH41的电子式：

C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

3．乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（　　）

A．分子,B．元素,C．单质,D．氧化物

4．下列物质在水中最难电离出氢离子的是

A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH

5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是

A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验

D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

7．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②

8．下列有关电化学的图示，完全正确的是

ABCD

9．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al（OH）3沉淀

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

11．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是

A．FeCl3溶液（CuCl2）：

铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：

溴水，萃取分液

C．苯（苯酚）：

NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：

饱和食盐水，洗气

12．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2（g）

WI4（g）。

下列说法正确的是

A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

13．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，

有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中正确的是

A．该有机物能发生银镜反应

B．分子中有4个碳碳双键

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应

14．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：

4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。

下列说法错误的是

A．NF3是由极性键构成的极性分子

B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F

C．4molNH3被氧化时转移电子的物质的量为6mol

D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键

15．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是

（ⅰ）I2（?

）＋H2（g）

2HI（g）＋9．48kJ

（ⅱ）I2（?

）＋H2（g）

2HI（g）－26．48kJ

A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态

B．反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定

C．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热9．48kJ

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJ

16．根据下表，以下错误的是

酸

电离常数（25℃）

Ki=3．6×10-4

H3PO4

Ki1=7．5×10-3

Ki2=6．2×10-8

Ki3=2．2×10-13

A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4

B．0．10mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是

Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

C．0．10mol/L的H3PO4溶液中，0．30mol/L＞c（H+）＞0．10mol/L

D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

17．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。

恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A．20B．23C．30D．36

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．下列实验有误不能达到目的的是

测定乙醇结构式测定硫酸浓度合成并检验氨分离并回收硝基苯中的苯

ABCD

19．将0．2mol/L的醋酸钠溶液与0．1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c（Cl－）＞c（Ac－）＞c（HAc）＞c（H＋）

B．c（Ac－）+c（HAc）=0．1mol/L

C．c（Na＋）＞c（H＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

20．明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是

A．0．2mol明矾与0．3mol的氢氧化钡溶液混合

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

B．0．2mol明矾与0．2mol的氢氧化钡溶液混合

Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O

C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

21．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

C．溶液中n（NH4+）=0．2mol

D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+）=1∶1∶1

22．向22．4gFe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为

A．1．6gB．4．8gC．5．6gD．6．4g

四、（本题共12分）

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是；

24．碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）。

25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是；液溴的保存通常采取的方法是。

26．通过比较______________________或____________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。

27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平Ⅰ中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□NaCl+□H2O

□NaClO3+□

②Ⅱ反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

28．CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1molCuCl（s），放热44．4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

五、（本题共12分）

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。

汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）＋Q（Q＞0）。

一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

c（NO）/mol·L-1

1．00×10-3

4．50×10-4

2．50×10-4

1．50×10-4

1．00×10-4

c（CO）/mol·L-1

3．60×10-3

3．05×10-3

2．85×10-3

2．75×10-3

2．70×10-3

29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。

30．前2s内的平均反应速率υ（N2）=mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为。

31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中CO的转化率不再发生变化

32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液。

往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，

的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）

33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：

①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________（填编号）；

34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。

用电离平衡原理解释上述现象。

六、（本题共12分）

石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。

完成下列填空：

35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。

a．稀盐酸与硫化铜b．稀硫酸与硫化亚铁

c．稀硝酸与硫化锌d．浓盐酸与硫化钠

若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。

36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。

观察到的现象是_______________________。

检验最终剩余气体的方法是____________________________。

37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。

若废气中含67．2m3H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0．20）。

38．工业上常用吸收-电解法回收硫。

主要过程分两步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。

此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：

2Fe2++2H+

2Fe3++H2↑

吸收-电解法的优势是：

①H2S的吸收率高；②______________________________。

有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为___________________________________________。

39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。

七、（本题共12分）

聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。

某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：

完成下列填空：

40．用37．5%的浓盐酸配置100mL6mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。

41．步骤Ⅲ调节pH至4．0~4．5，其目的是___________________________。

为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。

a．氨水b．铝c．氢氧化铝d．偏铝酸钠

42．步骤Ⅳ需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。

43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：

①称取一定质量样品，充分研碎后在______（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1．020g固体，其成分是_______（填化学式）。

②另称取相同质量的样品，用_____（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3．157g白色沉淀。

由上可知，该PAC样品中n的值为_________。

44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4．0~4．5，该法称为“碱溶法”。

与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。

八、（本题共10分）

水杨酸（结构简式：

）及其衍生物冬青油（结构简式：

）和阿司匹林（结构简式：

）都是常用的药物。

完成下列填空：

45．由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是___________________。

46．冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。

47．水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。

在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：

__________________________。

48．阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用______________（填试剂名称）检验。

实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请

完成以下实验操作步骤：

①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。

②__________________________。

③经__________________操作得到纯净的阿司匹林晶体。

49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如所示），写出该合成过程的化学方程式。

九、（本题共12分）

M（结构简式：

）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体。

M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。

已知︰

完成下列填空：

50．写出反应类型。

反应①_____________反应⑦_____________

51．写出结构简式。

A_________________D__________________

52．写出检验E已完全转化为M的方法_______________________________。

53．写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________。

i．能发生银镜反应

ii．无环状结构

iii．分子中有2种化学环境不同的氢原子

54．完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。

（合成路线的常用表示方法为：

）

55．反应③的目的是_______________________________________________________。

十、（本题共14分）

溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。

56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10%的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为：

3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2

若生成标准状况下3．36LCO2，吸收的Br2为________g。

57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和

NaBrO3。

若所得溶液中含0．1molNaCl与0．6molNaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。

58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2mol/LH2SO4后蒸馏可以回收纯溴：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O

已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81．6g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。

若改为加入180mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。

59．向0．3molNaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。

将所得气体通入280mL2mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。

求红棕色气体中各组分的化学式与物

质的量。

2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄四中第一学期高三期末考试

化学试题参考答案

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

题号

答案

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

题号

答案

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）

题号

答案

四、（本题共12分）

23．2p（1分）

24．第五周期ⅦA族（1分）离子键、共价键（1分）

25．

（1分）水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）

26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性（2分）（合理即可）

27．①

（H2、系数1分，方向数目1分）

②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）

28．4CuCl（s）+O2（g）→2CuCl2（s）+2CuO（s）+177．6kJ（2分）

五、（本题共12分）

29．K=[N2][CO2]2/[NO]2[CO]2（1分）

30．1．875×10－4mol/（L·s）（2分）

25%（2分）

31．bd（2分）

32．变大（1分）

33．②>①>③（2分）

34．饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。

加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。

（2分）

六、（本题共12分）

35．b（1分）②⑤⑥（或②⑤③）（1分）

36．有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴（2分）；

将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。

（1分，或其他合理答案）

37．168（2分）；

38．减小（1分）；FeCl3溶液可循环利用（1分）；

4FeCl2+O2+4HCl→4FeCl3+2H2O（2分）

39．H2S→H2+S、H2S+Cl2→2HCl+S、2H2S+O2→2S+2H2O等（1分，合理即可）

七、（共12分）

40．100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）

41．控制AlCl3的水解程度（1分）；bc（2分）

42．水浴加热（1分）

43．坩埚（1分）；Al2O3（1分）；稀硝酸（1分）；3．8（2分）

44．产品中含有杂质NaCl（1分，合理即可）

八、（本题共10分）

45．甲醇、浓硫酸、加热（2分，试剂1分，条件1分）

46．加入碳酸氢钠溶液，洗涤后分液（2分，试剂1分，操作1分）；

47．

（1分）

48．FeCl3溶液（1分）；冷却结晶（1分）；过滤洗涤（1分）

49．（2分）

九、（本题共12分）

50．取代（1分）；氧化（1分）

51．

（1分）；

（1分）

52．取样，加入金属钠，无气体产生。

（2分）

53．（2分）

54．

（2分，其他合理答案也可）

55．保护羟基中氢原子不被反应掉。

（2分）

十、（本题共14分）

56．24（3分）

57．0．14（3分）

58．43．2（4分）（给过程分）

59．Br20．13mol、SO20．13mol、HBr0．04mol（4分，三种成分判断正确2分，物质的量都对2分）

解析：

红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1:

1，如果只有Br2和SO2，则分别为0．15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0．60molNa2SO3大于0．56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr。

设气体中Br2为xmol，HBr为（0．3-2x）

mol，SO2为xmol，则：

Br2+Na2SO3+H2O→Na2SO4+2HBrHBr+Na2SO3→NaHSO3+NaBr

Xx2x0．30．3

SO2+Na2SO3→2NaHSO3x+0．3+x=0．56解得x=0．13mol

故Br2有0．13mol、SO2为0．13mol、HBr为0．04mol。

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