D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：
8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤
19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片
20.（2012·浙江模拟）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
b≥80y（1—
）
21.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D.只需滴加KSCN溶液
22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（）
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．进行②③④步反应的目的是提纯MoO3
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3
二、非选择题
23.（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因，简述测定0.1mol·L—1Na2CO3溶液pH的操作方法____。
（2）若已知常温下的数据
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—+H+
1.76×10—5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3—
HCO3—
H++CO2—3
K1=4.31×10—7
K2=5.61×10—11
H2S
H2S
H++HS—
HS—
H++S2—
K1=9.1×10—8
K2=1.1×10—12
请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的。
（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：
温度／℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3?
____，理由是
。
（4）已知:
2CO（g）+O2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（S）+CO2（g）Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
则反应CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）的△H=.
24.（2012·济宁模拟）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
（1）B的俗名________。
（2）写出下列反应的方程式：
A与试剂②反应的离子方程式：
__________________________________。
C―→F的离子方程式：
_________________________________________。
H―→I的化学方程式：
__________________________________________。
25．（2012·东城检测）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（2）溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是__________________________________________。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。
26.（2012·淄博模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。
（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。
（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用
（用必要的离子方程式和文字进行解释）。
27．（2012·潮州模拟）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水（含Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
（1）A的化学式为___________________________________。
（2）写出反应V的化学方程式_________________________。
（3）写出反应Ⅵ的离子方程式__________________________。
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（化学式表示）_____________________
______________________________________________________________。
（5）反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是
_____________________________________________________________。
28.（10分）（2012·银川模拟）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中，试剂①最佳为_______（填代号）。
a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。
加入CuO的作用是_____________________。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。
写出该反应的化学方程式_______________________________________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。
29.[2012·杭州模拟]（6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。
某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。
探究过程如下：
▲提出假设：
假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；
假设3.______________________________。
▲设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。
【答案及解析】
一、选择题
1.【解析】选A。
①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。
2.【解析】选C。
A项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为酸性溶液，则不会产生氢气，且H+、Fe2+、
不能大量共存，若为碱性溶液，则OH-与
、OH-与Fe2+不能大量共存；B项，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-不能大量存在；C项，使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存；D项，Fe3+与SCN-不能大量共存，故选C项。
3.【解析】选D。
①Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物；②NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应；③钠在常温下极易被氧化成Na2O；④Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；⑤Cu+4HNO3（浓）====
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故选D项。
4.解析：
可用代入法。
生成0.1mol氢气需金属Mg2.4g；金属Al1.8g；金属铁5.6g；金属Zn6.5g。
答案：
B
5.【解析】选C。
铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：
CuO+2H+====Cu2++H2O、Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O。
因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：
2Fe3++Fe====3Fe2+，若Fe3+过量，则接着发生反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，若Fe过量，则还会发生反应Fe+Cu2+====Fe2++Cu，但不论哪种情况溶液中都有Fe2+存在。
6.【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。
【答案】C
7.【解析】A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH
与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。
【答案】D
8.【解析】选D。
加入KI溶液后，AB段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n（KMnO4）为0.5mol÷5=0.1mol。
继续加入KI溶液，Fe3+的物质的量减少，发生反应2Fe3++2I-====2Fe2++I2，反应的n（Fe3+）=0.75mol，所以生成0.75molFe3+消耗的n（KMnO4）为0.75mol÷5=0.15mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
0.25mol。
C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。
9.【答案】C
10.【答案】D
【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误；钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误；合金中n（Na）＞n（Al），投入到足量的水中，铝最终能全部溶解，D正确。
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【解析】由无色溶液把Fe3＋排除，实验①说明存在CO
，不会存在Ba2＋（因生成沉淀）和Al3＋（因发生双水解），实验②说明含有AlO
，实验③是Ba（OH）2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO
，又由于溶液呈电中性，则一定有Na＋。
【答案】B
16.【答案】A
【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。
选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。
选项B中CO不与NaOH溶液反
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