创新设计一轮复习化学人教版讲义第八章+第1讲+弱电解质的电离及答案.docx
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创新设计一轮复习化学人教版讲义第八章+第1讲+弱电解质的电离及答案
第1讲 弱电解质的电离
【2020·备考】
最新考纲：
1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
核心素养：
1.变化观念与平衡思想：
认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：
知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。
能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
考点一 弱电解质的电离
（频数：
★★☆ 难度：
★★☆）
名师课堂导语弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。
1.弱电解质
（1）概念
电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
（2）与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
（3）电离方程式的书写
①弱电解质
a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：
H2CO3
H＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe（OH）3的电离方程式：
Fe（OH）3
Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液
a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
2.弱电解质的电离平衡
（1）电离平衡的建立
在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：
（2）电离平衡的特征
（3）外界条件对电离平衡的影响
①温度：
温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：
稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：
电离平衡向右移动，电离程度增大。
实例：
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
实例（稀溶液）
CH3COOH
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n（H＋）
c（H＋）
导电能力
Ka
加水稀释
向右
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
向右
增大
增大
增强
不变
通入HCl（g）
向左
增大
增大
增强
不变
加NaOH（s）
向右
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
向右
减小
减小
增强
不变
升高温度
向右
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa（s）
向左
减小
减小
增强
不变
①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c（OH－）是增大的。
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（√）
（2）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c（OH－）＝c（NH）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态（×）
（3）室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（×）
（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（×）
（5）稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小（×）
2.（教材改编题）在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（ ）
A.溶液显电中性
B.溶液中无CH3COOH分子
C.氢离子浓度恒定不变
D.c（H＋）＝c（CH3COO－）
答案 C
3.（动手能力培养）分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·房山区模拟）将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A.的值减小
B.OH－的物质的量减小
C.的值减小
D.NH的浓度减小
解析 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡：
NH3·H2O
NH＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n（NH）增大，溶液中的n（NH3·H2O）减小，则＝的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，c（NH）、c（OH－）、c（NH3·H2O）都减小，Kb＝，温度不变，Kb值不变，C错误；加水稀释，使c（NH）减小，D正确。
答案 D
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。
若向H2S溶液中（ ）
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
解析 加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋）减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c（H＋）增大，D项错误。
答案 C
3.稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤B.③⑥
C.③D.③⑤
解析 若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小；④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，⑥不合题意。
答案 C
【反思归纳】
从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡
（1）从定性角度分析电离平衡：
应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
（2）从定量角度分析电离平衡：
当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。
[B组 考试能力过关]
4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.（2016·四川高考）0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B.（2016·江苏高考）室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C.（2016·全国Ⅲ卷）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
D.（2018.北京理综，8B）常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11氨水的电离方程式是：
NH3·H2O
NH＋OH－
解析 A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOH
CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，＝＝，故比值变大，错误；D项，c（OH－）小于氨水的浓度，说明NH3·H2O为弱电解质，部分电离，正确。
答案 D
5.（2015·全国卷Ⅰ，13）浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
解析 A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c（OH－）相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c（M＋）不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH
R＋＋OH－向右进行，c（R＋）增大，所以减小，错误。
答案 D
6.
（1）（海南卷）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________________________
（用离子方程式表示）；向0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________（填“增大”或“减小”）。
（2）（全国卷）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
答案
（1）NH3·H2O
NH＋OH－ 降低 增大
（2）H3PO2
H＋＋H2PO 正盐 弱碱性
考点二 电离平衡常数 电离度
（频数：
★★★ 难度：
★☆☆）
名师课堂导语电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：
（1）电离平衡的计算。
（2）借助电离平衡常数理解平衡移动。
1.电离平衡常数
（1）表达式
①一元弱酸HA的电离常数：
根据HA
H＋＋A－，可表示为Ka＝。
②一元弱碱BOH的电离常数：
根据BOH
B＋＋OH－，可表示为Kb＝。
表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
（2）意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
（3）特点
电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
因为多元弱酸第一步电离产生的H＋，抑制了第二步电离，导致K1≫K2。
（4）
（5）电离常数的四大应用
①判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，电离常数越大，酸性（或碱性）越强。
②判断盐溶液的酸性（或碱性）强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性（或酸性）越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④判断微粒浓度比值的变化。
可通过实例掌握根据电离常数不变，来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况：
如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，稀释时，c（H＋）减小，K值不变，则变大。
2.电离度
（1）概念
电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。
（2）表示方法
α＝×100%
也可表示为α＝×100%
[速查速测]
1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”
（1）当弱电解质的浓度增大时，电离度增大（×）
（2）电离平衡右移，电离常数一定增大（×）
（3）H2CO3的电离常数表达式：
Ka＝（×）
（4）电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大（×）
（5）电离常数只与温度有关，与浓度无关（√）
2.（教材改编题）（RJ选修4·P444改编）已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：
＝1.69×10－5
其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
试回答下述问题：
（1）向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若醋酸的起始浓度为0.0010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H＋）是____________________[提示：
醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.0010mol/L]。
答案
（1）不变
（2）1.3×10－4mol/L
3.（思维探究题）在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因（已知：
K（CH3COOH）＝1.7×10－5mol·L－1；K（H2CO3）＝4.3×
10－7mol·L－1）________。
答案 醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·东北育才中学质检）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H＋）B.Ka（HF）
C.D.
解析 HF为弱酸，存在电离平衡：
HFH＋＋F－。
根据勒·夏特列原理：
当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c（H＋）减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c（F－）不断减小，但c（H＋）接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n（H＋）增大，n（HF）减小，所以增大，D正确。
答案 D
2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格判断以下说法不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H＋＋SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
解析 由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D正确。
答案 C
3.（2019·河北衡水中学期中）25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）
A.Ka＝B.V＝
C.Ka＝D.Ka＝
解析 混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，c（CH3COOH）≈mol·L－1，根据电荷守恒式：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）及c（H＋）＝c（OH－）可得，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝mol·L－1，则Ka＝＝，A项正确。
答案 A
【解题建模】
有关电离平衡常数的计算模板（以弱酸HX为例）
（1）已知c（HX）和c（H＋），求电离平衡常数：
HX
H＋ ＋ X－
起始：
c（HX）00
平衡：
c（HX）－c（H＋）c（H＋）c（X－）
则：
K＝＝
由于弱酸只有极少一部分电离，c（H＋）的数值很小，可做近似处理：
c（HX）－
c（H＋）≈c（HX）。
则K＝，代入数值求解即可。
（2）已知c（HX）和电离平衡常数，求c（H＋）：
HX
H＋ ＋ X－
起始：
c（HX）00
平衡：
c（HX）－c（H＋）c（H＋）c（H＋）
则：
K＝＝
由于c（H＋）的数值很小，可做近似处理：
c（HX）－c（H＋）≈c（HX）。
则：
c（H＋）＝，代入数值求解即可。
[B组 考试能力过关]
4.[2017·天津理综，10（5）]已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Kal＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。
将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO）/c（HSO）＝________。
解析 由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c（NH）·c（OH－）]/c（NH3·H2O）＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0mol·L－1时，溶液中的c（NH）＝c（OH－）＝6.0×10－3mol·L－1。
由H2SO3的第二步电离方程式HSO
SO＋H＋及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝[c（SO）·
c（H＋）]/c（HSO）＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×
10－7mol·L－1时，溶液的c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1，则c（SO）/c（HSO）＝＝0.62。
答案 6.0×10－3 0.62
5.（2016·全国卷Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：
N2H4＋H＋
N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________________________。
解析 N2H4的第一步电离的方程式为N2H4＋H2O
N2H＋OH－，则电离常数Kb＝＝＝＝K·Kw＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7。
联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSO4）2。
答案 8.7×10－7 N2H6（HSO4）2
[A级 全员必做题]
1.下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ）
A.NaA溶液的pH>7（室温下）
B.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
C.0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
D.跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢
解析 NaA溶液的pH>7（室温下），说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA的酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，可证明HA为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。
答案 B
2.（2019·平顶山模拟）对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A.与等体积、pH＝3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D.加水稀释后，溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小
解析 CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c（H＋）减小，c（OH－）增大，故D错误。
答案 A
3.（2017·河南洛阳模拟）在相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H＋的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
解析 100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。
答案 B
4.（2019·济宁模拟）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
解析 醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c（H＋）减小，c（OH－）增大，B项正确；向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。
答案 D
5.常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH<7
C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，减小
D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
解析 NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH>a－1，即a
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