九年级化学上册 化学式与化合价教案 人教新课标版.docx

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九年级化学上册化学式与化合价教案人教新课标版

课题4化学式与化合价

【三维目标】

1.知识与技能

（1）了解什么是化学式及化学式的意义；

（2）熟记常见元素及原子团的化合价；

（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学是正确地表示常见物质的组成；

（4）学会简单化学式的读法。

2.过程与方法

（1）通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成；

（2）通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察。

比较、概括等处理信息的方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱；

（2）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识；

（3）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创造精神；

（4）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。

【教学重点】

1.熟记常见元素及原子团的化合价；

2.用化学式表示某种物质的组成，并利用化合价推求化学式。

【教学难点】

1.化学式的书写；2.利用化合价写化学式。

第一课时化合价与化学式

导入：

各行各业都有自已的语言，它方便易懂易记，同样化学也有自已的语言，且世界通用。

这就是我们今天学习的化学用语——化学式。

【课堂练习】1.书写下列元素的元素符号并分类（指出单质存在的状态）

He、Ne、Ar、Kr、Xe；F、Cl、Br、I、H、O、N；

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag；

金属________________________________________________，存在状态______。

非金属，存在状态。

稀有气体，存在状态。

2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质。

Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4

单质；

化合物；

氧化物。

一、化学式

1.定义：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

2.单质化学式的书写方法

只有氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮是双原子分子，化学式就这样写：

F2、Cl2、Br2、I2、H2、O2、N2，其余单质的化学式都用元素符号表示。

3.氧化物化学式的书写方法：

氧的元素符号写在后，其余元素的符号写在前。

如：

氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2。

读法：

顺写反读。

4.化学式的意义（以H2O为例说明之）

在元素符号或化学式前加上数字，就只能表示微观意义。

如2H：

两个氢原子

2H2：

两个氢分子。

【课堂练习】3.写出下列符号所表示的意义

H：

2H：

H2：

2H2：

Mg2+：

【分析与思考】

①不是任何物质都有化学式，只有纯净物才能用化学式表示其组成。

②一种物质只有一个化学式与之对应，与该物质的状态无关。

如冰、水、水蒸气的化学式都是H2O。

③物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以根据元素的化合价来推断元素的原子个数比。

物质

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

原子个数比

1∶1

2∶1

1∶1

2∶3

由上表看出：

化学式中的各原子个数比都是固定且唯一的。

原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定（即最外层电子数达到8个），不同原子的个数比是原子最外层电子数不同造成的。

这样看来：

科学研究有一个环节是：

通过实验结果，再在理论上给出一个解释。

【总结】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

二、化合价：

表示原子之间相互化合的数目。

（一）投影常见元素的化合价表

【归纳、小结】1.氧元素通常显－2价；氢元素通常显+1价；

2.金属跟非金属化合时，金属显正价、非金属显负价；

3.化合物中正负化合价的代数和等于零。

单质的化合价为零。

4.背会下列常见元素化合价：

钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌铜正二价通常氧显负二价

铁有正三和二亚铝三硅四没变化负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根

还有磷酸正三价铵根正一要记清

原子团的化合价这样记忆效果可能更好些：

（二）化合价的表示方法

【课堂练习】1.指出下列符号的意义

O氧元素/1个氧原子；2O2个氧原子；O2氧气/1个氧分子；

2O22个氧分子；O2-带两个单位负电荷的氧离子；2O2-2个氧离子。

2.填空

氢元素/一个氢原子____；两个氢原子______；氢气/1个氢分子_____；

两个氢分子_____；带一个单位正电荷的氢离子_____；2个氢离子______；

氢元素的化合价为+1价______；二氧化碳中的碳元素为正四价；

硫酸根原子团的化合价为-2价_______。

第二课时化合价与化学式

让学生先背常见元素、原子团的化合价。

一、书写化学式的一般步骤：

例1.已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式.

步骤：

1.写出元素符号。

正价的符号在前、负价的符号在后；

2.求出正负化合价绝对值得最小公倍数；5×2=10

3.求出各元素的原子数；P：

2；O：

5

4.把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式；P2O5

5.检查正负化合价的代数和是否为零。

+5×2+（-2×5）=0

【化学式书写小结】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。

例2.标出下列加点元素的化合价：

SSO2SO3H2SO4NONO2N2O5NH4NO3

二、“某化某”化学式的书写方法

例2.写出氯化钠、氧化钠、氧化铜、氧化铝、二氧化氮的化学式。

NaCl、Na2O、CuO、Al2O3、NO2。

【课堂练习】1.写出下列物质的化学式

氧化铁、氧化亚铁、氯化铁、氯化亚铁、氧化钾、氯化钡、氯化银

Fe2O3、FeO、FeCl3、FeCl2、K2O、BaCl2AgCl

二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、四氧化三铁、水、硫化氢

SO2、SO3、CO2、CO、Fe3O4H2O、H2S

二、“氢氧化某”化学式的书写方法

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化亚铁、氢氧化铁

NaOHCa（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3

【课堂练习】2.写出下列物质的化学式

氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜。

KOHMg（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2

三、“某酸某”化学式的书写方法

碳酸钠、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁、

Na2CO3CuSO4FeSO4Fe2（SO4）3

【课堂练习】3.写出下列物质的化学式

硝酸钠、碳酸钾、碳酸钙、硫酸铝

NaNO3K2CO3CaCO3Al2（SO4）3

四、需要记住的几种常见的酸

盐酸、硝酸、硫酸、碳酸

HClH2SO4HNO3H2CO3

【课堂练习】4.2CO2表示【】

A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子

C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子

5.五氧化二氮的化学式为【】

A5O2NBO2N2CN2O5DN5O2

6.下列物质化学式错误的是【】

AMgOBAlOCCa（OH）2DNa2CO3

7.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是【】

A+1B+2C+3D+4

8.某含铁盐具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。

其中铁元素的化合价是【】

A.+2B.+3C.+4D.+6

9.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。

亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为【】

ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO3DNaSeO2

【基础巩固】1.2N2表示【】

A.4个氮原子B.2个氮分子

2.SO2的读法是【】

A.氧化硫B.二氧化硫

3.五氧化二氮化学式的写法正确的是【】

A.5O2NB.O5N2C.N2O5

4.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是【】

A.+2B.+3C.+4D.+5

5.用元素符号或化学式填空

（1）4个二氧化碳分子4CO2；

（2）3个钾原子3K；（3）8个二氧化氮分子8NO2；

（4）7个氮原子7N；（5）1个氢分子H2。

6.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其它元素的化合价：

SO2Na2OCaCl2AgClWO3

7.计算下列化合物中氮元素的化合价

一氧化氮NO；二氧化氮NO2；硝酸HNO3；氨气NH3。

8.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式

9.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式

第三课时根据化学式的计算

1.根据化学式计算相对分子质量

相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量总和。

符号Mr

例1.计算O2、H2O的相对分子质量。

解：

O2的相对分子质量=16×2=32

H2O的相对分子质量=1×2+16=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）

【练习】计算：

2H2O的相对分子质量=

Ca（OH）2的相对分子质量=

CO（NH2）2的相对分子质量=

2NH4NO3的相对分子质量=

（NH4）2SO4的相对分子质量=

2.根据化学式计算组成物质的元素质量比

例2.计算CO2中碳元素与氧元素的质量比

解：

CO2中C、O元素的质量比=（12×1）:

（16×2）=3:

8

【练习】计算水中各元素的质量比m（H）:

m（O）=

计算硫酸中各元素的质量比m（H）:

m（S）:

m（O）=

计算硫酸铵中各元素的质量比m（N）:

m（H）:

m（S）:

m（O）=

计算HNO3中各元素的质量比m（H）:

m（N）:

m（O）=

计算NH4NO3中各元素的质量比m（N）:

m（H）:

m（O）=

3.计算物质中某一元素的质量分数

例3.计算NH4NO3中氮元素的质量分数。

解：

=35%

答：

-------。

【练习】计算水中氢元素的质量分数。

4.计算一定量的化合物中某元素的质量

例4.400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素多少克？

解：

设含氮元素的质量为x

NH4NO32N

答：

----------------。

5.根据化学式的其它计算

（1）计算化合物中的原子个数比

例5.Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为2∶3；

CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3；

NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比2∶4∶3；

NH4NO3分子中共有9个原子

CO（NH2）2中，碳、氧、氮、氢原子个数比为1∶1∶2∶4；

CO（NH2）2分子中共有8个原子。

（2）例6.多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？

（例4的延伸题型）

解：

设-------------x

2NH4HCO3NH4NO3

答：

------------。

（3）有关混合物中元素质量分数的计算

例6.某不纯的硝酸铵样品（NH4NO3）中含有硝酸铵90%，求样品中氮元素的质量分数。

（例3的延伸题型）

解：

样品中氮元素的质量分数为：

=31.5%

【练习】某不纯的尿素（CO（NH2）2）中氮元素的质量分数为42.4%，求尿素的质量分数。

90.8%

【基础训练】1.我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。

在碘酸钾中碘元素的质量分数是【】A.59.3%B.69.8%C.64.1%D.68.5%

2.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

下列关于维生素C的说法错误的是【】

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3∶4∶3

B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C.维生素C的相对分子质量为176D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

3.计算下列物质的相对分子质量

（1）氯气Cl2相对分子质量=

（2）硫酸H2SO4相对分子质量=

（3）氢氧化钙Ca（OH）2相对分子质量=

4.计算Al2O3中铝元素和氧元素的质量比

Al2O3中m（Al）:

m（O）=（27×2）:

（16×3）=9∶8

5.计算化肥尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数。

解：

------46.7%

6.某地1000kg化肥的市场价如下：

CO（NH2）21780元，NH4NO31360元，NH4HCO3560元。

分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？

NH4HCO3

【能力提高】1.当氧元素质量相等时，SO2和SO3的质量比6∶5；

SO2和SO3的分子数之比为3∶2。

2.当硫元素质量相等时，SO2和SO3的质量比为4∶5。

3.质量相等的SO2和SO3中，硫元素的质量比为5∶4。