高中化学第一章从实验学化学知识点总结.docx
《高中化学第一章从实验学化学知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章从实验学化学知识点总结.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学第一章从实验学化学知识点总结
第一章从实验学化学
第一讲 化学常用仪器和基本操作
考点1 化学常用仪器的识别和使用
一、可加热的仪器
1．仪器①的名称为试管。
使用方法：
加热液体时，液体体积不能超过其容积的
；加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：
蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚，用于固体物质灼烧。
使用方法：
把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
4．仪器④的名称为圆底烧瓶。
使用方法：
液体不超过容积的
，且不少于
。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：
滴定时液体不超过容积的
。
6．仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：
溶解固体时要用玻璃棒搅拌。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，使用方法：
三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器
1.
2.
3.
4.
5.
中学化学实验中用到温度计的3个实验
（1）实验室制乙烯：
温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170℃。
（2）苯的硝化反应：
温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60℃。
（3）石油的蒸馏：
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。
三、常用的分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
普通漏斗
（1）向小口容器中转移液体
（2）加滤纸后，可用于过滤
（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
（2）过滤时，滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
分液漏斗
（1）A用于反应中随时添加液体
（2）B用于萃取、分液
（1）活塞不得渗漏
（2）分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出
蒸发皿
蒸发或浓缩溶液
（1）可直接加热
（2）加热时液体体积不超过容积的
（3）出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干
蒸馏烧瓶
蒸馏或分馏
（1）加热时要垫石棉网
（2）加热时液体的量不超过其容积的
直形冷凝管
组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体
蒸气流的方向与冷却水流的方向相反
洗气瓶
除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶
（1）一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂
（2）装入液体量不宜超过容积的
（3）气体的流向为A进B出
干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl2或碱石灰等
（1）注意干燥剂或吸收剂的选择
（2）一般为大口进气，小口出气
四、其他仪器
1．胶头滴管
用途：
用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：
①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品。
2．酒精灯
用途：
用作热源，酒精灯火焰温度为500～600℃，酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右。
注意事项：
①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的
，不能少于
；②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；③需要加强热的实验用酒精喷灯加热。
3．表面皿
用途：
①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
②用于pH试纸等试纸的变色实验。
注意事项：
不能加热。
4．滴瓶
用途：
用于盛放少量液体药品。
注意事项：
①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛装。
考点2 常见化学实验基本操作
一、药品的取用
1．取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
2．取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。
向烧杯、容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
二、仪器的洗涤
1．洗净的标准
内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
热的浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe（OH）3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过铜与硫反应实验的试管
硫
热的烧碱溶液或二硫化碳
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱溶液
三、试纸的使用
1．试纸种类和用途
2．使用方法
（1）检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。
（2）检验气体：
一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察颜色变化。
四、物质的溶解
1．固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
2．气体的溶解
（1）对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图（a）所示装置。
（2）对极易溶于水的气体，如HCl、NH3等，用如图（b）所示装置。
五、物质的加热
1．固体的加热
（1）试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。
（2）先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
2．液体的加热
（1）加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对着人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。
（2）试管内液体的体积不超过试管容积的
。
3．加热的方式
加热方式
适应范围
直接加热
瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器（如试管）等
隔石棉网加热
较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等）
浴热（水浴、油浴、沙浴等）
（1）需严格控制温度（如硝基苯的制备）
（2）需反应混合液静置（如银镜反应）
（3）蒸馏沸点差较小的混合液
六、仪器的安装、连接
1．安装顺序：
一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
2．连接顺序：
洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。
拆分仪器的顺序与仪器安装顺序相反。
七、装置的气密性检查
装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。
1．示例
方法
微热法
液差法
外压法
图例
具体
操作
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶
塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水
塞紧橡胶塞，打开止水夹推动注射器
现象
说明
烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变
推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变
2.解题经验
气密性检查最常用的方法就是微热法和液差法，微热法适合于装置一端密封或容易密封而另一端是导气管的制气装置，如分液漏斗与烧瓶（或广口瓶）的组合；而液差法适合于装置一端不容易密封而另一端是导气管的制气装置，如长颈漏斗与烧瓶（或广口瓶）的组合。
所以在装置较为常规的气密性检查的试题中，选用哪种方法，可以简化为如下思路：
若气体发生装置是分液漏斗与容器组成或没有漏斗，选用微热法；若气体发生装置是长颈漏斗与容器组成，选用液差法。
回答此类问题注意表述的严谨性，在气密性检查的操作上，很多学生回答时不够严谨，以致于漏掉要点而失分。
常犯的错误就是开始忘记叙述“关闭分液漏斗活塞”或后面的现象描述不完整，如加热法中只描述导气管口产生气泡，却不说明冷却后形成液柱。
所以气密性检查问题一定要弄懂原理，理清各个环节，注意严谨性。
考点3 试剂的存放与实验安全
一、化学试剂的保存
1．试剂瓶的选择
（1）根据药品状态
（2）根据感光性
（3）根据酸碱性
2．试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。
对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法。
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
（1）密封或用后立即盖好
（2）加入还原剂
（3）隔绝空气
（1）Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
（2）FeSO4溶液中加少量铁屑
（3）K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
（1）密封，置于阴凉处
（2）液封
（1）浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
（2）液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于冷暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、
AgNO3溶液、氯水等
抑制水解
加入酸（碱），抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
（1）能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
（2）能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
（1）浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
（2）氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
二、认识常见危险化学药品的标识
三、常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
金属钠、钾起火
用沙土盖灭
酒精灯不慎碰倒起火
用湿抹布盖灭
浓碱液溅到皮肤上
用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
浓硫酸溅到皮肤上
用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送医院
温度计水银球不慎碰破
用硫粉覆盖
液溴、苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
重金属盐中毒
喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院
四、实验安全装置
1．防倒吸安全装置
2．防堵塞安全装置
3．防污染安全装置
（1）实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b、c装置。
（2）制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。
（3）制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。
考点4 化学常用仪器的创新应用
1．实验仪器的“多器一用”
（1）符合启普发生器原理的制气装置
（2）可以测量气体体积的装置
（3）可作为冷凝或冷却的装置
（4）可作为气体干燥或除杂的装置
2．实验仪器的“一器多用”
（1）多变的角色——球形干燥管
①干燥管可作干燥、吸收及检验装置。
a．干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
b．可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。
c．可用于测定气体质量时作隔绝装置。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
②球形干燥管的创新用途
（2）集气瓶的创新用途
集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体（如图①）、测量气体体积（如图②）、作洗气瓶（如图③）等。
3．其他装置的创新及应用
（1）蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此装置作反应容器，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。
（2）洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。
故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
第二讲 物质的分离和提纯
考点1 物质分离和提纯的物理方法
一、物质分离、提纯的区别
1．物质的分离
将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
2．物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
二、物质分离、提纯的物理方法
试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
1．如图1，所采用的操作方法的名称：
过滤。
适用范围：
把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：
①一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
2．结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发结晶的方法，而对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，采用冷却结晶（或重结晶）的方法。
如图2，所采用的操作方法的名称：
蒸发结晶。
适用范围：
溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：
①玻璃棒的作用：
搅拌，防止液体或晶体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干。
3．如图3，所采用的操作方法的名称：
萃取、分液。
适用范围：
①萃取：
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：
两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
4．如图4，所采用的操作方法的名称：
蒸馏。
适用范围：
沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：
①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
5．如图5，所采用的操作方法的名称：
升华。
适用范围：
某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
6．如图6，所采用的操作方法的名称：
渗析。
适用范围：
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意事项：
将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。
考点2 物质分离和提纯的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO
、CO
及能形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO
、HCO
、SO
、HSO
、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）
氧化还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液
调pH法
加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3等调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去
升级会员 