初中化学总复习提纲模板.docx

初中化学总复习提纲模板.docx

《初中化学总复习提纲模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总复习提纲模板.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学总复习提纲模板

初中化学总复习提纲

一、空气和氧气，水和氢气

1、空气的成分按体积计算：

N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。

2、空气的人为污染源：

工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。

大气污染物:

飘尘（悬浮颗粒物）,二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.

SO2是引起酸雨的主要物质；CO2是引起温室效应的主要物质。

3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。

氮气可作保护气；工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

===

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能改变其他化学反应的速度。

用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气，排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯火焰。

检验氧气用带火星的木条放在瓶口，复燃。

氧气主要用途是帮助燃烧，供给呼吸。

5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光，放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成，有时产生白光。

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热,生成黑色固体（Fe3O4）。

实验时注意在瓶底放入少量的水或细沙，防止炸裂集气瓶。

6.可燃性气体有：

H2，CO，CH4，液化气，煤气；助燃性气体有O2，Cl2，空气。

不助燃也不可燃的气体有CO2，N2，稀有气体。

注意:

当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度。

7.水的污染源:

工业污染源（三废:

废渣、废液、废气），农业污染源（农药、化肥），城市生活污水。

水的净化:

自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）。

8.水是很好的分散剂，很多气体、液体和固体都能在水中分散或溶解，水是最常见的溶剂。

9.电解水：

正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比是1：

8。

10.氢气:

无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性、还原性。

点燃氢气前要检验纯度,

氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火，放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成。

氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.

11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4，H2O2,Na2O2分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2；水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应。

二、碳、氧化物、酸、碱、盐

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、CO是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；

一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。

二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳。

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙，浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（石碱）会出现风化现象；

浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；

活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；

生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；

固体氢氧化钠会潮解，氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。

1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气、氧气、氮气等中性气体。

2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1）金属+氧气

金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物）

2）非金属+氧气

非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）

3）碱性氧化物+水

碱（可溶性）（K2O,Na2O,CaO,BaO等）

4）酸性氧化物+水

酸（可溶性）（例：

SO3，SO2，CO2等）

5）难溶性碱

碱性氧化物+水

（例：

Cu（OH）2===CuO+H2O;2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O）

6）酸

酸性氧化物+水（例：

H2CO3

CO2↑+H2O）

7）金属+非金属

无氧酸盐

8）酸性氧化物+碱性氧化物

含氧酸盐

（例：

CaO+SiO2

CaSiO3）

9）酸性氧化物+碱

盐+水

10）碱性氧化物+酸

盐+水

11）碱+酸

盐+水

12）盐+酸

新盐+新酸

A）强酸跟弱酸盐反应（如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水）

B）难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应（常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸,其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸）注意：

尽量不用氧化性酸如：

浓硫酸及硝酸

13）可溶性碱+可溶性盐

新碱+新盐

14）可溶性盐+可溶性盐

新盐+新盐

15）金属+酸

盐+氢气

16）金属+盐

新金属+新盐

A）四大反应类型与氧化还原反应的关系：

B）氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）

2）碱：

可溶性碱KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3.H2O；其余基本上不溶。

3）盐：

化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水。

K+、Na+、NH

;NO

、Cl-（AgCl不溶于水或稀酸）、SO

（BaSO4不溶于水或稀酸）、Ac-（CH3COO-醋酸根）

4）氧化物：

一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。

CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水，但溶于酸也溶于碱溶液。

三、金属、燃料、营养物质、合成材料

1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。

重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤（固态），石油（液态），天然气（气态）

2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品；煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气；煤的综合利用主要有：

煤的气化、煤的焦化、煤的液化。

3、城市煤气含H2、CO、CH4；水煤气的主要成分是H2，CO；液化气是由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。

4、铁、锰、铬及其合金是黑色金属；其它金属称有色金属。

一种金属和其它金属（或非金属）熔合在一起的固体称合金。

生铁含碳量高，硬度大，韧性差。

钢含碳少。

5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。

黄铜、青铜、白铜是铜的合金。

硬铝是铝的合金。

6、金属具有导电性，导热性，延展性；金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅（氢），铜、汞、银、铂、金。

7、炼铁主要原理：

Fe2O3+3CO加热2Fe+3CO2

炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：

高炉；原料：

铁矿石、石灰石、焦炭、热空气。

8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥（隔绝水蒸气）、与空气隔绝；表面复盖保护层或组成合金。

铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。

除铁锈可以用盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

9、人体营养要素：

糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐；前三种是人体能量来源，前四种是有机物。

淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。

淀粉的检验：

淀粉遇单质碘显蓝色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。

常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。

涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。

氮肥—碳铵NH4HCO3、硫铵（NH4）2SO4、氯化铵NH4Cl、尿素CO（NH2）2、硝铵（硝酸铵）NH4NO3

钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3。

注意：

碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途，试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗（长颈漏斗）、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等。

2、两种固体反应需加热制取气体的用KMnO4制氧气装置；固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的、难溶的气体（溶解气体体积比小于CO2的）可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较（标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均相对分子质量为29）；比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法；N2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。

检验CO2是否收集满可将燃着的木条放于集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如（O2、H2、CO2和空气）用燃着的木条分别插入集有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气；气体被点燃的是氢气；火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成物中含水；生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1）红色：

铜Cu（红色、紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3（红色粉末）、氧化汞HgO（红色）、氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）

2）黄色：

硫（硫磺）黄色、氯化铁FeCl3（棕黄色）

3）蓝色：

氢氧化铜Cu（OH）2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、含有铜离子的溶液

4）白色：

大部分不溶于水的化学物质。

5）黑色：

氧化铜CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2

6）绿色：

碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3（绿色粉末）、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O（浅绿色晶体）、含有亚铁离子的溶液

7）物质在燃烧时的实验现象：

蓝色火焰：

一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

苍白色火焰：

氢气在氯气中燃烧

碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

铁在氧气中燃烧：

剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。

磷在氧气中燃烧：

发出白光，产生白色浓烟。

8）铁的单质、化合物之间变化

红棕色黑色

9）铜的单质、化合物之间变化

红色黑色蓝色蓝色沉淀黑色红色

7、酸碱指示剂变色：

紫色石蕊试液遇酸（酸性）红、碱（碱性）蓝；无色酚酞试液遇碱（碱性）红、酸（酸性）不变。

用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性；淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO4、盐酸HCl、（氯离子Cl-、硫酸根离子SO

混合溶液）用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba（NO3）2，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸的，是硫酸或硫酸根离子。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。

检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：

碳酸盐中加入稀酸（一般用稀盐酸）有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸（盐酸）流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱（氢氧化钠）溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。

12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。

加热时应将受热物体放在外焰部分。

能直接在火焰上加热的仪器：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：

量筒。

13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。

14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气（排出管内空气）后加热，防止爆炸现象发生。

实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。

15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同；还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

见前面

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2

3、常见一些变化的判断：

1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaSO4、AgCl②蓝色沉淀：

Cu（OH）2

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀。

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：

不溶的碳酸盐。

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱。

二、解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等。

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HCl气体可用：

AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O）。

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。

3、制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等

除HCl气体的试剂：

AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：

（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。

现象：

黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：

（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。

现象：

黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学之最

1、最轻的气体是氢气。

2、最小的分子是氢分子。

3、最简单的原子是氢原子。

4、相对原子质量最小的元素是氢元素。

5、最理想的气体燃料是氢气。

6、元素间最本质的区别是核电荷数，即质子数。

7、宇宙中含量最多的元素是氢元素。

8、相对分子质量最小的氧化物是水。

9、最常用的溶剂是水。

10、最简单的有机化合物是甲烷。

11、含氮量最高的化肥是尿素。

12、动植物体内含量最多的物质是水。

13、地球表面分布最广的非气态物质是水。

14、除锈效果最好的物质是盐酸。

15、与元素化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数。

16、使用量筒量液体体积时，量筒要放平稳，读数时应使视线与量筒内的凹液面最低处保持水平。

17、给试管液体加热时，液体的体积最好不超过试管容积的三分之一。

18、最硬的天地然物质是金刚石。

19、最容易“结冰”的气体是二氧化碳。

20、形成化合物最多的元素是碳，目前已经知道的含碳化合物有近千万种之多。

21、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。

22、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78％。

23、植物生长需要最多的元素是氮。

24、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。

25、地壳中含量最多的元素是氧。

26、最早发现并制得氧气的是瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。

27、人体内含量最多的元素是氧。

28、生物细胞里含量最多的元素是氧。

29、海洋里含量最多的元素是氧。

30、地壳里含量最多的金属元素是铝。

31、取用药品时，如果没有说明用量，应使用最少量，液体1－2毫升，固体盖满试管底部。

32、实验室最常用的加热工具是酒精灯，其外焰燃烧最充分，温度最高；焰心燃烧不充分，温度最低。

33、测定溶液pH最简便的方法是使用pH试纸。

34、熔点最低的金属元素是汞，熔点最高的金属为钨。

35、最不活泼的金属是金。

36、导电性能最好的金属是银，其次为铜。

37、元素中原子的质子最少的是氢原子。

38、目前提得最纯的物质是半导体材料高纯硅，其纯度达99.999999999％。

39、人类最早使用的金属是铜。

40、最早利用天然气的国家是中国。

41、最早炼铁，炼钢的国家是中国。

42、最早用湿法炼铜的国家是中国。

43、最早发现电子的人是英国科学家汤姆森。

44、最早发现稀有气体的人是英国的雷利和拉姆塞。

45、最早发现质量守恒定律的人是拉瓦锡。

46、在含多电子的原子中，能量最低的电子层是第一电子层，离核最近的电子层是第一层。

47、创立近代原子学说的人是英国科学家道尔顿。

48、最早提出分子概念的人是意大利科学家阿佛加德罗。

49、在金属活动顺序中,等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生H2最多的是铝。

50、在101千帕、4℃时水的密度最大值为1g/cm3。

九年级化学全书化学方程式

一．物质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

10.CO在氧气中燃烧：

11.甲烷在空气中燃烧：

12.酒精在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

14.加热碱式碳酸铜：

15、过氧化氢的分解：

16.氢氧化铜受热分解

17.加热高锰酸钾：

18.碳酸不稳定而分解：

19.高温煅烧石灰石：

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

20.木炭还原氧化铜：

21.焦炭还原氧化铁：

22.焦炭还原四氧化三铁：

23.一氧化碳还原氧化铜：

24.一氧化碳还原氧化铁：

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸

27.铁和稀硫酸

28.镁和稀硫酸

29.铝和稀硫酸

30.锌和稀盐酸

31.铁和稀盐酸

32.镁和稀盐酸

33.铝和稀盐酸

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

35.锌和硫酸铜溶液反应：

36.铜和硝酸汞溶液反应：

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

38.氧化铁和稀硫酸反应：

39.氧化铜和稀盐酸反应：

40.氧化铜和稀硫酸反应：

41.氧化镁和稀硫酸反应：

42.氧化钙和稀盐酸反应：

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

46．消石灰放在空气中变质：

47.消石灰吸收二氧化硫：

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

49.盐酸和氢氧化钾反应：

50．盐酸和氢氧化铜反应：

51.盐酸和氢氧化钙反应：

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

54.硫酸和烧碱反应：

55.硫酸和氢氧化钾反应：

56.硫酸和氢氧化铜反应：

57.硫酸和氢氧化铁反应：

58.硝酸和烧碱反应：

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

63.硫酸和碳酸钠反应：

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

66．氢氧化钠与氯化铁：

67．氢氧化钠与氯化镁：

68.氢氧化钠与氯化铜：

69.氢氧化钙与碳酸钠：

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

71．硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

73．生石灰溶于水：

74．氧化钠溶于水：

75．三氧化硫溶于水：

76．硫