广东省东莞市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题.docx

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广东省东莞市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

广东省东莞市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

一、单选题

1．化学与生活紧密相关。

下列做法不正确的是

A.在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

B.用食用碱去除燃气灶的油污

C.为提高粮食产量，大量使用农药

D.处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

B.0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA

C.1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA

D.0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA

3．有机物M（

）苯环上只有一个侧链的结构共有

A.5种B.6种C.7种D.8种

4．实验室用下列装置制备无水AlCl3（183℃升华），无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是

A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C.e装置的收集器必须保持干燥

D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

5．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是

A.阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H2O

B.阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+

C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法

D.绝缘子表面产生的OH向阴极移动

6．X、Y、Z、W是短周期主族元素。

已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是

A.Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸

B.W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同

C.X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键

D.X和Y只能形成一种物质

7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（CH3COOˉ）

B.25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol·L-1

C.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合：

4c（CH3COOH）+4c（CH3COOˉ）=3c（Na+）

二、综合题

8．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。

实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：

2NH3（g）+CO2（g）

NH2COONH4（s）△H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。

某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：

步骤1：

按图连接好实验装置，____________________。

步骤2：

在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：

滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

……

请回答下列问题：

（1）将步骤1补充完整：

________________________

（2）干燥管中盛放的药品是___________________________

（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________（写出一种即可）。

（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________。

（5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是________________。

（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________（用文字叙述），浓硫酸的作用是_______________、______________。

（7）取部分变质（混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵）样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

9．利用工业炼铅产生的锌灰（主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO）可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：

回答下列问题

（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________________、____________________。

（2）“滤渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3，则氧化锌的作用是_______________________________。

“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：

ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn（OH）4]2-，则阴极的电极反应为___________________________________。

（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为______________________________。

10．近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。

Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________（填字母）

A.S2O32-是氧化剂

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：

2

C.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

4

（2）已知：

H2O

（1）=H2（g）+1/2O2（g）△H1=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程I的热化学方程式为2Fe3O4（s）

6FeO（s）+O2（g）△H2=+313.2kJ·mol-1，则过程II的热化学方程式为____________。

（3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：

2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：

1.85，原因可能是_____________________。

表不同投料比得到Fe3O4的结果

（4）磁铁矿（Fe3O4）是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4（s）+4CO

3Fe（s）+4CO2，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。

②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________（任写一个即可）。

③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化

（CO2）~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________，判断依据是____________。

11．A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）。

12．12．由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

已知：

①

②

③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：

2。

请回答下列问题

（1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质?

________________填“氧化性”或“还原性”）。

（2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

（3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

（5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

①可以发生银镜反应②可以与金属钠反应产生氢气

广东省东莞市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题参考答案

1．C

【解析】A、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，选项A正确；B、食用碱为碳酸钠，水解生成氢氧化钠，与油脂反应而去除燃气灶的油污，选项B正确；C、化肥和农药的作用时间长，容易对人体造成危害，应尽量食用无农药化肥食物或减少对化肥农药的用量，选项C不正确；D、处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料，选项D正确。

答案选C。

2．B

【解析】A.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非气体，气体分子数为0，选项A错误；B.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，转移电子数为0.2NA，选项B正确；C.NaHCO3溶液中水分子也含有氢原子，故所含H原子数大于2NA，选项C错误；D.0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.1NA，选项D错误。

答案选B。

3．D

【解析】有机物M（

）苯环上只有一个侧链，则可看成是苯基与戊基相连，形成的结构有

、

、

、

、

、

、

、

共8种。

答案选D。

4．D

【解析】A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e，选项A正确；B.g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项B正确；C.e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D.实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误。

答案选D。

5．B

【解析】A.阴极电极反应为H2O－2eˉ=H2↑+OHˉ，选项A错误；B.阳极锌失电子产生锌离子，电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+，选项B正确；C.该装置为外加电源的阴极保护法，选项C错误；D.电解池中绝缘子表面产生的OH-向阳极移动，选项D错误。

答案选B。

6．B

【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素。

已知Z是地壳中含量第二位的元素硅元素，W在短周期主族元素中原子半径最大为钠元素，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，故X为氮元素、Y为氧元素。

A.Z的氧化物二氧化硅属于酸性氧化物，但不能与水反应生成相应的酸，选项A错误；B.W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同，后者含有共价键，选项B正确；C.X、Y与氢三种元素形成的物质中硝酸铵含离子键，选项C错误；D.X和Y能形成多种物质如一氧化氮、二氧化氮、五氧化二氮等，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查元素周期表元素周期律的相关知识，X、Y、Z、W是短周期主族元素。

已知Z是地壳中含量第二位的元素硅元素，W在短周期主族元素中原子半径最大为钠元素，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，故X为氮元素、Y为氧元素，据此分析解答。

7．A

【解析】A.0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COOˉ）+c（OH-），故c（NH4+）=c（CH3COOˉ），选项A正确；B.酸或碱抑制水的电离，故25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-8mol·L-1，选项B错误；C.pH=12的Ba（OH）2溶液c（OH-）=10-2mol·L-1，pH=2的盐酸c（H+）=10-2mol·L-1，等体积混合完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，选项C错误；D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合，根据物料守恒有：

4c（CH3COOH）+4c（CH3COOˉ）=c（Na+），选项D错误。

答案选A。

8．检查装置的气密性碱石灰或固体NaOH不需要干燥提供低温环境,提高转化率（ 其他合理答案也可）NaOH固体溶于水产生大量的热,使浓氨水分解产生氨气调节恒压滴液漏斗的旋塞,减慢浓氨水的滴加速度防止倒吸吸收多余的氨气防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解80%

【解析】

（1）有气体生成或产生的实验，按图连接好实验装置后必须检查装置的气密性；

（2）干燥管中盛放的药品用于干燥氨气可以选用碱石灰或固体NaOH；（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境,提高转化率等；（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是NaOH固体溶于水产生大量的热,使浓氨水分解产生氨气；（5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是调节恒压滴液漏斗的旋塞,减慢浓氨水的滴加速度；（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g．物质的量为

=0.015mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，x+y=0.015mol，78x+79y=1.173g，解得x=0.012moly=0.003mol，则样品中氨基甲酸铵的质量为0.012mol×78g/mol=0.936g，质量分数=

×100%=80.0%。

点睛：

本题考查了制备实验方案的设计；氨气的制备；混合物分离和提纯的相关知识。

注意氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易水解，故反应器中进入的气体必须保证无水干燥。

9．30℃2.0hMnO2将Fe2+氧化为Fe3+调节pH将Fe3+转化为沉淀除去Zn+Cu2+==Zn2++Cu[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-Zn3CO3（OH）4

【解析】

（1）“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30℃、2.0h；

（2）MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2；（3）H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，已知“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3，则氧化锌的作用是调节pH将Fe3+转化为沉淀除去；“置换”实验中利用锌置换出未处理的金属性弱的金属，发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、Zn+Cu2+==Zn2++Cu；（4）阴极碱性条件下[Zn（OH）4]2-得到电子产生Zn，电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；（5）浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为

=0.04mol，则n（OH-）=0.08mol，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，二氧化碳物质为

=0.02mol，则n（CO32-）=0.02mol，结合原子守恒，可知（Zn2+）=

×（0.08mol+0.02mol×2）=0.06mol，则x：

y：

z=0.06：

0.02：

0.08=3：

1：

4，故该碱式碳酸锌的化学式为：

Zn3CO3（OH）4。

点睛：

本题比较综合，涉及原电池、元素化合物性质、离子检验、沉淀转化、化学工艺流程、物质的分离提纯、物质组成测定等，（4）阴极碱性条件下[Zn（OH）4]2-得到电子产生Zn，电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-。

10．D3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s） △H=+128.9kJ/molFe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OFe2+容易被氧化为Fe3+80%256移出CO2或降低温变T1>T2>T3其他条件相同时,图像斜率:

T1>T2>T3,即反应速率:

T1>T2>T3,而温度越高,反应速率越快,所以T1>T2>T3

【解析】

（1）A．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项A错误；B.3molFe2+参与反应时生成1molFe3O4，2molFe2+被氧化，则被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为2：

1，选项错误；C．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，选项C错误；D．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中氧化剂O2与还原剂Fe2+和S2O32-的物质的量之比为1：

4，选项D正确。

答案选D；

（2）根据图中信息可知，过程II的方程式为3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s），已知①H2O

（1）=H2（g）+1/2O2（g）△H1=+285.5kJ·mol-1，②2Fe3O4（s）

6FeO（s）+O2（g）△H2=+313.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①-②×

得反应3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s） △H=+285.5kJ·mol-1-313.2kJ·mol-1×

=+128.9kJ/mol；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：

2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，由下表数据可知，Fe2+容易被氧化为Fe3+，为保证Fe2+足够，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：

1.85；（4）①1L恒容密闭容器中，CO0.5molmol即0.5mol/L，达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L，所以平衡时CO的浓度是0.1mol/L，CO的平衡转化率是

=80%；该反应的平衡常数K=

=256；②欲提高该反应中CO的平衡转化率，则使平衡正向移动，可采取的措施是移出CO2或降低温变；③温度T1、T2、T3由大到小的关系是T1>T2>T3，判断依据是其他条件相同时,图像斜率:

T1>T2>T3,即反应速率:

T1>T2>T3,而温度越高,反应速率越快,所以T1>T2>T3。

11．）Si

【解析】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路则C为硅元素，故A为碳元素，B的简单氢化物的水溶液呈碱性则B为氮元素，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则为铁元素，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族，则为钛元素。

（1）C、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜N，C、Si同主族，自上而下第一电离能呈减小趋势，故第一电离能大小顺序为Si

（2）B的简单氢化物氨气易液化的原因是分子间存在氢键；NH4+中中含有4个键，没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体；（3）E为钛元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）B和C形成的化合物氮化硅常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体；（5）铁有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中铁原子相当于在氧原子形成的体心中，故配位数为6；图2为铁的一种面心立方晶胞结构，铁原子为8×

+6×

=4个，若晶胞的边长为acm，体积为a3cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则密度为

g·cm-3=

g·cm-3。

12．1,4-二甲苯或对二甲苯氧化性

加成反应31265

【解析】有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：

2，故分子高度对称，A与溴发生1，4-加成生成B，B为1，4-二溴-2-丁烯BrCH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成C为HOCH2CH=CHCH2OH，HOCH2CH=CHCH2OH在铜的催化下发生氧化反应生成D为OHCCH=CHCHO，OHCCH=CHCHO在稀氢氧化钠溶液中与足量甲醛发生类似已知①反应生成E为

，

与A（1，3-丁二烯）发生类似已知②的加成反应生成J为

，

与G（对苯二甲酸）发生缩聚反应生成H为

。

（1）有机物F为

，名称是1,4-二甲苯或对二甲苯，反应⑤是对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸，利用试剂a的氧化性；

（2）高聚物H的结构简式为

，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为

；（3）D→E是OHCCH=CHCHO在稀氢氧化钠溶液中与足量甲醛发生反应生成

，反应的化学方程式为

，反应类型为加成反应；（4）

中含有一个碳碳双键和二个醛基，故1mol的E生成I最多可以消耗3molH2，B（BrCH2CH=CHCH2Br）和C（HOCH2CH=CHC