届高三化学总复习巩固练习11 硫及其重要的化合物 Word版含答案.docx
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届高三化学总复习巩固练习11硫及其重要的化合物Word版含答案
巩固练习11 硫及其重要的化合物
时间：
45分钟 分值：
100分
一、选择题（共48分，每小题4分）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分
④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A．①③⑤ B．②③④
C．②④⑤D．①②④
[答案]D
[解析]③光导纤维的主要成分是SiO2；⑤碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。
2．（2013·秦皇岛质检）下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②KMnO4溶液 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑤品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤
C．只有①D．①②
[答案]C
[解析]CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO
在酸性条件下能将SO2氧化成SO
，SO
与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。
3．在一定体积的18mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的体积为（ ）
A．等于50mLB．大于50mL
C．等于100mLD．大于100mL
[答案]D
[解析]由Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当被还原0.9molH2SO4时参加反应的H2SO4为：
0.9mol×2＝1.8mol。
由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H2SO4中n（H2SO4）>1.8mol，所以原浓硫酸的体积大于
＝0.1L。
4．下列说法正确的是（ ）
A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
[答案]C
[解析]SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。
5．（2013·海淀区质检）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥D．③④⑥
[答案]C
[解析]物质的漂白性主要有三种原理：
一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
所以选C。
6．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是（ ）
①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液
④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶液
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①②④⑤D．②④⑤
[答案]C
[解析]其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。
7．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
[答案]A
[解析]甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。
8．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（ ）
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
[答案]B
[解析]浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是＋6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是＋1价的H体现出来的，B错。
9．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验
记录
A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
无色
无色
白色沉淀
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
[答案]C
[解析]SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO
，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。
10．下列实验设计能够达到目的的是（ ）
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入钠粒
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
[答案]D
[解析]除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A项错误；Cu和CuO都能与HNO3反应，除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比H2SiO3强，D项正确。
11．现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L（标准状况下）气体，则混合物中铜的质量分数为（ ）
A．84.21%B．91.43%
C．45.71%D．8.57%
[答案]B
[解析]设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，
依据反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
xmol xmol
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
ymol 3ymol
则有：
解得：
x＝0.2mol，y＝0.1mol
故混合物中铜的质量分数为
×100%＝91.43%。
12．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO
、H2SO3、NH
）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
A．Br－B．SO
C．H2SO3D．NH
[答案]B
[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH
；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO
，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO
，B项正确。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________；
（4）尾气可采用________溶液吸收。
[答案]
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO
＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色
（4）NaOH
[解析]本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。
（1）常见烧瓶有：
圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。
（2）SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：
5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋。
SO2能与S2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：
SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。
（3）SO2与品红溶液作用的可逆性指：
SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。
（4）SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
14．（14分）（2013·泰安质检）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A
B
C
D
E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
请回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________（填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
_________________________________________________________。
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：
_________________________________________________。
[答案]
（1）（NH4）2S O2 H2O
（2）H2SO4 2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
（3）HNO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
[解析]解推断题的两个关键点：
一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。
此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。
连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。
（2）当X是强酸时，转化关系为（NH4）2S
H2S
SO2
SO3
H2SO4。
（3）当X为强碱时，转化关系为（NH4）2S
NH3
NO
NO2
HNO3。
15．（14分）（2013·开封质检）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。
（1）实验前首先应做的操作是________________________________________________________________________。
（2）实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________________。
（3）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①若C为紫色石蕊试液
操作
现象
通入少量SO2
继续通入少量SO2
②若C为品红溶液
操作
现象
通入足量SO2
将试管加热
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：
__________________，体现SO2的________性。
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为
_____________________________________________________，
写出相应的离子方程式____________________________________________________________________________________。
[答案]
（1）检查装置的气密性
（2）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）①紫色溶液变红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）
②品红溶液颜色褪去 品红溶液恢复原来颜色 ③溶液褪色 还原 ④首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca2＋＋2HSO
。
16．（14分）（2012·安徽，27）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是________。
为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________________________________________________________________________。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
_________________________________________________。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________________________________________。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含w、V的代数式表示）。
[答案]
（1）N2和SO2 碎瓷片（或沸石） 将产生的SO2全部逸出
（2）SO2＋H2O2===2H＋＋SO
（3）向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作2～3次
（4）无影响 （5）
[解析]本题考查了＋4价硫的还原性、化学实验基本操
作、化学实验方案的评价等，同时考查考生的能力。
（1）亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后被吸收液吸收，从而提高实验的准确率。
（2）SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为：
SO2＋H2O2===2H＋＋SO
。
（3）滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：
向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作2～3次（4）如果用盐酸代替硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。
（5）反应为H2O＋SO
＋I2===SO
＋2I－＋2H＋，n（SO2）＝n（SO
）＝n（I2）＝0.01000mol·L－1×V×10－3L＝V×10－5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为：
×1000g＝
g。
点评：
容量瓶和滴定管使用前要检漏。
滴定管在使用时要进行洗涤和润洗，若不润洗会使滴定结果出现误差。
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