高考化学最后复习电化学必练.docx
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高考化学最后复习电化学必练
1、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：
（
表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：
（
表示含锂的过渡金属氧化物）
下列说法错误的是 （ ）
A．锂离子电池充电时电池反应为
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为：
2、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
4、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:
1
6、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4。
下列说法正确的是
A．胶体能发生电泳是由于胶体带电
B．放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e−=Pb2+
C．这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染
D．利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO40.02mol
7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2 +4OH－
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是
A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
8、铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理
如右图所示。
下列说法不正确的是
A．在正极发生的电极反应为：
AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B．在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少
C．该电池总反应的化学方程式：
D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA
9、对下列实验的描述正确的是
A．图1所示的实验：
根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：
根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
D．图4所示的实验：
根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）
N2O4（g）是吸热反应
10、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－＝Fe（OH）2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O
11、氢氧燃料电池是一种新能源。
如图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．a极是正极，b极是负极
B．该装置能将化学能转化为电能
C．电子由a极通过导线流向b极
D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O
12、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是负极
C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：
C6H12O6+6O2→6CO2＋6H2O
13、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．装置X是原电池，装置Y是电解池
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
14、下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D
15、对下列装置的叙述错误的是
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极， 一段时间后铁片质量增加
C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁 在食盐水中被腐蚀的过程
16、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是
A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成
1molNaOH
B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红
C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段
时间后，烧杯中产生蓝色沉淀
D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶
液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜
17、下列离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.惰性电极电解氯化钠溶液：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
C.Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D.向Fe（OH）3悬浊液中加入醋酸：
Fe（OH）3+3H＋=Fe3＋+3H2O
18、下列方程式书写正确的是
A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）;△H=－183kJ/mol
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：
Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：
S2O32—+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
D．电解精炼铜的阳极反应式为：
Cu2++2e—＝Cu
19、右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池说法中错误的是
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．通入的气体Y为O2
20、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
下列说法不正确的是
A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应:
Fe=Fe2++2e-
C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应:
2H++2e−=H2↑
21、如右图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池。
该电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O
2Ag＋Zn（OH）2。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．放电时锌为负极，Ag2O为正极
B．放电时负极附近溶液的pH升高
C．放电时正极附近溶液的pH升高
D．放电时溶液中的阴离子向正极方向移动
22、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动
B．
电极上发生还原反应
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
23、某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl−
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—===2Cl−
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
24、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是（ ）
A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜
B．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D．若a．b两极均是石墨时，b极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
评卷人
得分
二、综合题
（每空？
分，共？
分）
25、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。
某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。
该电极上发生的电极反应式为 。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是
。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
26、（14分）一定条件下铁可以和
发生反应：
，已知该反应的平衡常数（
）与温度（
）的关系如图甲所示：
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
气体，反应过程中
气体和
气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
5min内，CO的平均反应速率
=_________________mol/（L・min）。
（2）下列措施中能使平衡时
增大的是__________（填序号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
（3）高铁酸钠是一种强氧化剂，具有广泛的用途。
①高铁酸钠与锌组成的高铁电池，不产生污染物，电压高、电量大，是广受欢迎的新型电源，该电池反应为：
，请回答：
放电反应为_________（填“反应①”或“反应②”），充电时阳极电极反应式为：
_____________________________________。
②高铁酸钠是一种新型饮用水净水消毒剂，请简述其净水消毒原理。
27、已知：
RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。
⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
。
⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B
C的反应方程式：
。
⑷C+E
F的反应类型为 。
⑸写出A和F的结构简式：
A. ；F. 。
⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：
a. ；b. 。
II.按如下路线，由C可合成高聚物H：
C
G
H
⑺C
G的反应类型为 。
⑻写出G
H的反应方程式：
。
28、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ ；过量的
与
溶液反应的化学方程式为 ▲
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 ▲ 、 ▲ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ▲ ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 ▲ （写化学）。
29、氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H＝180.5kJ·mol－1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol－1
则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化荆 ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。
实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。
氨水中水电离出的c（OH－） 10－7mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为 。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行图所示实验：
（其中a、b均为碳棒）
①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。
如下图所示:
右边Cu电极反应式是 。
a电极的电极反应式
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g） △H=+131.3kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是 。
A．△H>0 B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0 D．温度较低时，△S影响为主
30、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：
。
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，
① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10—9，Ksp（CaSO4）=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。
31、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑴溶液A的溶质是 。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）>c（Ca2＋）]。
精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。
过程II中除去的离子有 。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。
若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。
评卷人
得分
三、实验,探究题
（每空？
分，共？
分）
32、实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所
示：
回答下列问题：
（1）该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气，在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式
。
（2）装置B中盛放的试剂是 。
（3）装置E的作用是 。
（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可反应，写出该反应的方程式
（5）装置F中反应的离子方程式是 。
（6）氯化铁固体易潮解。
为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 和 之间应再接入装置 （填写A—F字母）
参考答案
一、选择题
1、C
2、B
3、D
4、C
5、D
6、D。
胶体能发生电泳是由于胶粒带电，故A错；放电时，负极反应为Pb-2e−+SO42−=PbSO4，正极反应为：
PbO2+2e−+2H++SO42−=PbSO4+H2O，故B错；铅蓄电池随意丢弃易造成水体、土壤铅污染，C错；电解精炼铜时，每析出1mol（64g）Cu时，转移2mol电子，又由铅蓄电池的总反应可知：
当转移2mol电子时消耗2molH2SO4，所以析出0.64gCu时消耗0.02molH2SO4。
7、D
8、B
9、C
10、C
11、A
12、D
13、A
14、D
15、A
16、A
17、B
18、C
19、B
20、B
21、AC
22、B
23、D
24、A
二、综合题
25、
（1）阳极 4OH－4e→O2+2H2O
（2）CH3OH－6e+8OH→CO32―+6H2O
（3）0.45
（4）CH3OH（l）+3/2O2（g）
CO2（g）+ 2H2O（l） △H1＝726.52kJ/mol
（合理给分）
26、（14分）
（1）0.1 （3分）
（2）a （3分）
（3）①反应① （2分）Fe（OH）3+5OH-+3e-=Fe
+4H2O（3分）
②强氧化性能杀菌消毒，其还原产物Fe3-水解[Fe3-+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H-生成Fe（OH）3胶体能吸附水中杂质沉降而净水（3分）
27、⑴C4H8O2 ⑵
、
⑶
+CH3CH2OH
+H2O
⑷取代反应 ⑸
⑹羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 ⑺消去反应
⑻
解析：
⑴设A的分子式为CnH2nO2，则有：
CnH2nO2+NaHCO3
CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
14n+32 22.4
8.8 2.24
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