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1、高考化学最后复习电化学必练1、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应： (表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应：(表示含锂的过渡金属氧化物)下列说法错误的是 （ ）A锂离子电池充电时电池反应为B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为：2、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn

2、上放出气体的速率也增大D图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极4、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、

3、水分子自由通过5、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:16、胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4。下列说法正确的是A胶体能发生电泳是

4、由于胶体带电B放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb- 2e = Pb2+C这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染D利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO4 0.02mol7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是 A充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH

5、6e8OH CO32- + 6H2OD放电时CH3OH参与反应的电极为正极8、铝电池性能优越，Al AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不正确的是 A在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C该电池总反应的化学方程式： D当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA 9、对下列实验的描述正确的是A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀

6、硫酸和NaOH溶液反应的反应热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应10、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2 Ni(OH)2+2OH-2eNi2O3+3H2O11、氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

7、( ) Aa极是正极，b极是负极 B该装置能将化学能转化为电能 C电子由a极通过导线流向b极 D供电时总反应为2H2+O2=2H2O12、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是负极C外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD该电池的总反应：C6H12O6 +6O2 6CO26H2O 13、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e = 4OHC装置X是原电池，装置Y是电解池D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零

8、排放，并能实现化学能与电能间的完全转化14、下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D 15、对下列装置的叙述错误的是 AX如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同BX如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加CX如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 DX如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 16、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是AM接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mo

9、l NaOH BM接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红CM接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 DM接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜17、下列离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B. 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OHC. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OHCaCO3CO32 2H2OD. 向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe

10、(OH)3+3H=Fe3+3H2O 18、下列方程式书写正确的是A101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为： H2(g) + Cl2(g)2HCl(g); H=183kJ/molB向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32 + 2H+S+SO2+ H2OD电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e Cu19、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH- C电子由a通过灯泡

11、流向bD通入的气体Y为O220、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应:Fe=Fe2+2e- C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应:2H+2e=H2 21、如右图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池。该电池的总反应式为ZnAg2OH2O 2AgZn(OH)2。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A放电时锌为负极，Ag2O为正极B放电时负极附近溶液的pH升高C放电时正极附近溶液

12、的pH升高D放电时溶液中的阴离子向正极方向移动22、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动B电极上发生还原反应C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色23、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e= 2Cl D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 2

13、4、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ） A若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜 B燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OHC若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D若ab两极均是石墨时，b极反应为4OH4eO2+ 2H2O 评卷人得分二、综合题（每空？ 分，共？ 分）25、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图

14、示回答下列问题：（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。26、（14分）一定条件下铁可以和发生反应：，已知该反应的平衡常数（）与温度（）的关系如图甲所示：(1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中 气体和气体的浓度与时间的

15、关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率=_mol/(Lmin)。(2)下列措施中能使平衡时增大的是_（填序号）。 a升高温度 b增大压强 c充入一定量CO d再加入一些铁粉(3)高铁酸钠是一种强氧化剂，具有广泛的用途。 高铁酸钠与锌组成的高铁电池，不产生污染物，电压高、电量大，是广受欢迎的新型电源，该电池反应为： ，请回答：放电反应为_（填“反应”或“反应”），充电时阳极电极反应式为：_。 高铁酸钠是一种新型饮用水净水消毒剂，请简述其净水消毒原理。27、已知：RCH2COOH+RCl+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：A为一元羧酸，8.8gA与足量Na

16、HCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为 。写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。C+EF的反应类型为 。写出A和F的结构简式：A. ；F. 。D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。II.按如下路线，由C可合成高聚物H：CGHCG的反应类型为 。写出GH的反应方程式： 。28、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，转化为的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与溶液

17、反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。29、氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H180.5kJmol1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1 则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H=_。（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH

18、3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_ _。增大压强 增大反应物的浓度 使用催化荆 降低温度 ( 3 )实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）； 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的

19、发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:右边Cu电极反应式是 。a电极的电极反应式 工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气： C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol该反应在低温下不能自发进行的原因是 。AH 0 B温度较低时，H影响为主 C Sc(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，要求盐水c中

20、剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）32、实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置如图所示：回答下列问题： （1）该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气，在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl，请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 。（2）装置B中盛放的试剂是 。（3）装置E的作用是 。（4）如果没有装置C，水蒸气将混入D中，铁粉与水蒸气在高温下也可

21、反应，写出该反应的方程式 （5）装置F中反应的离子方程式是 。（6）氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应，在上述示意图中 和 之间应再接入装置 （填写AF字母）参考答案一、选择题1、C2、B 3、D 4、C 5、D 6、D。胶体能发生电泳是由于胶粒带电，故A错；放电时，负极反应为Pb - 2e + SO42= PbSO4，正极反应为：PbO2 + 2e + 2H+ + SO42 = PbSO4 + H2O，故B错；铅蓄电池随意丢弃易造成水体、土壤铅污染，C错；电解精炼铜时，每析出1mol(64g)Cu时，转移2mol电子，又由铅蓄电池的总反应可知：当转移2mol电子时消耗2mol H2S

22、O4，所以析出0.64g Cu时消耗0.02mol H2SO4。7、D 8、B 9、C 10、C 11、A 12、D 13、A 14、D 15、A 16、A 17、B 18、C 19、B 20、B 21、AC 22、B 23、D 24、A 二、综合题25、（1）阳极 4 OH4 eO2+2H2O（2）CH3OH6e +8OH CO32 + 6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g )CO2(g )+ 2H2O(l) H1 726.52 kJ/mol（合理给分）26、（14分）（1）0.1 （3分） （2）a （3分）（3）反应 （2分） Fe(OH)3+5OH-+3e-=Fe+4H2O （3分） 强氧化性能杀菌消毒，其还原产物Fe3-水解Fe3-+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H-生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质沉降而净水（3分） 27、C4H8O2 、 +CH3CH2OH+H2O取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 消去反应解析：设A的分子式为CnH2nO2，则有：CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2+H2O14n+32 22.48.8 2.24