例14上海35.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是。
滤渣的主要成分是、。
例14全国8．下列有关Fe2（SO4）3，溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
13福建23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为。
②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOHe．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种。
①略
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。
例14北京28．（15分）
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的
溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压值）：
序号
电压 / V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有
、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有
、无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无
、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出
的现象是。
（2）Ⅰ中，
产生的原因可能是
在阳极放电，生成的Cl2将
氧化。
写出有关反应：
。
（3）由Ⅱ推测，
产生的原因还可能是
在阳极放电，原因是
具有性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但
在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压 / V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
① NaCl溶液的浓度是mol/L。
② Ⅳ中检验Cl2的实验方法：
。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：
。
13全国9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O
）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O
+6Fe
+14H
==2Cr
+6Fe
+7H2O，最后Cr
以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是
A．阳极反应为Fe－2e－==Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O
被还原
例14年朝阳二模9.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶
13江苏19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3==FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7==FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe
1.1
3.2
Al
3.0
5.0
Fe
5.8
8.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是。
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
铁粉的作用是。
反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法
是。
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是
。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤
（可选用的试剂：
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4液，，得到FeSO4·7H2O晶体。
15东城一模27．（14分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
硫酸
硫酸
NaNO2、硫酸
NaHCO3
碱式硫酸铁
过量
废铁屑
调pH
反应Ⅲ
过滤
反应Ⅱ
反应Ⅰ
滤渣
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是。
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。
若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=mol。
（5）用硫酸控制体系的pH。
若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式是。
4．Fe3+、Fe2+的检验方法
Fe3+、Fe2+的检验方法比较多，但最重要、最特征的方法是SCN-法检验。
Fe3+
Fe2+
操作方法
离子方程式
例14广东8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
例15年东城一模28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。
实验操作
预期现象
反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡
试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄
Fe2++NO
+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，该同学进行实验。
观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。
该现象的结论是。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。
为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
②装置乙的作用是；
③步骤ⅱ的目的是；
④该实验可得出的结论是。
（4）该同学重新进行
（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。
5．铁及其化合物转化关系图
（三）铜及其重要化合物
1．铜
铜元素是第29号元素，位于元素周期表第四周期第IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。
反应物质
化学方程式
非金属
O2
（色固体）
Cl2、S
（色烟）
（色固体）
氧化性酸
浓硫酸
浓硝酸
稀硝酸
盐
AgNO3
FeCl3
制备
火法
湿法
2．铜的氧化物
物质
氧化铜
氧化亚铜
化学式
状态
不溶于水色固体（粉末）
不溶于水色固体
化
学
性
质
1、与酸（H+）反应：
2、与还原剂（H2、CO、NH3、乙醇）反应：
新制氢氧化铜与乙醛的反应：
3．氢氧化铜
氢氧化铜为色溶于水固体，具有难溶氢氧化物的共性，弱氧化性。
（1）碱的通性：
例如：
和乙酸反应：
_______________________________________________________
（2）受热分解：
_______________________________
（3）新制氢氧化铜悬浊液（费林试剂）与葡萄糖共热，产生红色沉淀。
________________________________________________________________________________
4．常见的铜盐
盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子的共性和弱氧化性，固体铜盐具有不稳定性。
（1）
受热分解_______________________________________________________
（2）无水硫酸铜白色粉末吸水后形成蓝色晶体，用于检验水的存在。
__________________________________________________________
（3）将一颗铁钉投入硫酸铜溶液中，过一段时间，铁钉上附着一层红色物质。
__________________________________________________________
（4）在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体，产生黑色沉淀。
___
5．铜及其化合物间的转化关系
6．五彩缤纷的铜世界
例14广东11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A、电流方向：
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、电极Ⅰ发生还原反应
C、电极Ⅱ逐渐溶解
D、电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e- = Cu
11海淀一模28.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。
图20
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
图21
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
例15年丰台一模
资料：
1.氧化亚铜：
化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。
氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。
氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……
2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜：
将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：
丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算
，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
例14年房山一模28．（14分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是：
；导气管W端应与出气口连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
查阅资料显示：
化学小组分析提出：
①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；
②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
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