中考化学 流程图 综合题含答案解析.docx

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中考化学流程图综合题含答案解析

一、中考初中化学流程图

1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：

7%、ZnO：

31%、Cu：

50%、CuO：

5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：

在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

（提出问题）该气体是什么呢？

（猜想与假设）猜想一：

O2猜想二：

H2猜想三：

CO2猜想四：

SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

（实验验证）

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

（实验结论）__________________．

（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸

【解析】

Ⅰ.

（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；

（4）A到C的过程中发生的反应是：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

                                160      161

由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：

反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：

二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。

2．发展利用太阳能可以推进节能减排。

晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。

下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：

（备注：

粗硅中的主要成分是硅）

（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。

（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。

（3）写出图中一种氧化物的名称___________。

（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。

（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。

【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳）SiCl4+2H2高温Si+4HCl炼铁（或作燃料）

【解析】

（1）将石英砂粉碎的目的是：

增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；

（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；

（3）写出流程中一种氧化物的名称：

一氧化碳或二氧化硅；

（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2

Si+4HCl；

（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。

3．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金（黄铜）。

（1）黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；

（2）试写出赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；

（4）用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4∙7H2O）的流程如下：

（1）A的化学式____；B的化学式_____。

（2）除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH应控制在_____为宜。

【答案】导热性2Cu2O+C

CO2↑+4Cu灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金H2SO4Zn823.2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：

导热性。

（2）赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+C

CO2↑+4Cu，故填：

2Cu2O+C

CO2↑+4Cu。

（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：

灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。

（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备

七水硫酸锌（ZnSO4.7H2O）”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是

硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故B为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：

H2SO4；Zn。

②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。

由图可知除铁时温度应控

制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜（这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大），故填：

82；3.2。

4．下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。

（1）反应①属于_____（填基本反应类型）。

（2）②处操作的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_____。

【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl。

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。

【详解】

（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。

（2）②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）酸性溶液的pH小于7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。

（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl。

5．氮是一种地球上含量丰富的元素。

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。

（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。

某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

①加入的X应为____________（填字母序号）。

AH2SO4BCaSO4CSO2

②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。

【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2BCO2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。

故填：

原子种类。

（2）反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。

故填：

化合反应。

（3）反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式为：

8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2。

故填：

8NH3+3Cl2

6NH4Cl+N2。

（4）①根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaSO4。

②既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。

故填：

B；CO2。

6．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。

部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。

（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。

（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。

【答案】5.6复分解

或

Fe、Cu过氧化氢溶液

【解析】

【分析】

【详解】

（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：

5.6；

（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：

，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：

，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：

，

（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：

Fe、Cu；

（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：

双氧水（或过氧化氢溶液）。

7．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。

（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。

【答案】量筒和胶头滴管Ca（OH）2Al（OH）3、Fe（OH）3除去过量的Ca（OH）2Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O蒸发浓缩

【解析】

【分析】

【详解】

（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：

量筒和胶头滴管。

故填：

量筒和胶头滴管。

（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引入新杂质，所以a是氢氧化钙（石灰水）；将Al3+、Fe3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3。

故填：

Ca（OH）2；Al（OH）3、Fe（OH）3。

（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a（氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b是适量的氢溴酸。

氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：

Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

故填：

除去过量的Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HBr=CaBr2+2H2O。

（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。

故填：

蒸发浓缩。

8．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。

已知：

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Ca（OH）2+FeCl3=Fe（OH）3↓+CaCl2

（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______________________________。

（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_______。

（3）滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去____（填序号，下同）

AMgCl2BHClCBaCl2DFeCl3

（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____。

ANaClBNaOHC硫酸D盐酸

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgSO4、CaCl2ABDD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：

ABD；

（4）滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。

A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；

B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；

C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；

D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。

故答案为：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）MgSO4、CaCl2；

（3）ABD；

（4）D。

9．碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰（MnOOH）和ZnO。

化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:

[资料在线]

（1）MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。

（2）氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:

2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

请回答:

（1）步骤①发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为____。

（2）步骤②中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为____；其中与氧化锌的反应，属于_____（填基本反应类型）。

（3）滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_____元素。

（4）若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。

借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用____%。

【答案】KClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑复分解反应C、Mn44%

【解析】

【详解】

（1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。

（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

（3）滤渣B中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO2，因此，滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有C、Mn元素

（4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰（MnOOH）与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，根据方程式2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰（MnOOH）的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2倍，占44%。

所以该旧电池电量理论上已使用44%。

10．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：

（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、_________、玻璃棒；

（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；

（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。

【答案】过滤，漏斗；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2（符合题意即可）；

【解析】

（1）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

11．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________转变为电能。

（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式_____

（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为①____________________除此外，溶解步骤还能发生两个反应：

②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________（填序号）。

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____（填操作名称），过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________

（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____

【答案】化学能2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑②降温结晶保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化生活垃圾分类回收等

【解析】

（1）

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式①为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：

加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。

12．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂。

某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：

①Ni能和稀H2SO4反应。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+

（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

A．30℃、30minB．90℃、150minC．70℃、120minD．90℃、120min

（3）“酸浸”中发生的复分解反应方程式为________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是_____（填字母）。

A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

加NaOH溶液调节pH_____（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________。

（5）将“沉镍”工序：

①主要过程为：

蒸发浓缩、_____、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。

②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、___________；

③烘干温度不超过110℃的原因是______。

【答案】增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，充分反应CFe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2OA3.2≤pH＜6.7（或3.2~6.7）过滤漏斗降温结晶减少草酸镍晶体的损失防止草酸镍失去结晶水

【解析】

（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）根据