苏教版高中化学必修二高一下期末化.docx
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苏教版高中化学必修二高一下期末化
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2015-2016学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）期末化学模拟试卷
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，）
1．下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．NH3B．KOHC．H2SO4D．NaClO
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
O
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．CH4分子的球棍模型：
3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．铜B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl溶液
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰气化B．食盐熔化
C．氯化钙溶于水D．小苏打受热分解
5．如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铜电极是负极B．锌电极是正极
C．铜电极上发生氧化反应D．锌电极上发生氧化反应
6．如图表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化的示意图中，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ）
A．1L1mol•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液
C．0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液
D．10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．大理石和盐酸的反应：
CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
C．三氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O
9．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（ ）
A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B．生活中，可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品
C．人体缺铁会引起贫血疾病
D．糖类、油脂、蛋白质等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质
10．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．
除去氯气中的氯化氢
B．
分离乙醇与乙酸
C．
证明铁生锈空气参与反应
D．
橡皮管的作用是控制水能顺利流下
11．下列分离物质的方法不正确的是（ ）
A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水
B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点118℃）
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
14．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（ ）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6
15．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
HCl
Cl2
HClO
C
H2SO4
SO2
SO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
A．AB．BC．CD．D
16．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1：
1
D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：
1
17．下列实验方法或结论中，不正确的是（ ）
A．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容
B．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
D．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为红色，说明该气体为SO2
18．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④75%乙醇溶液常用医疗消毒．
A．②④B．②③C．①④D．①③
19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：
②＞③＞④＞①B．c（CH3COOH）：
①＞④＞③＞②
C．c（CH3COO﹣）：
②＞④＞③＞①D．溶液中c（H+）：
①＞③＞②＞④
20．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
二、填空题（本题有5小题，共38分）
21．
（1）写出以下两种物质的化学式：
①干冰：
；②小苏打：
．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
．
22．已知有如图转化关系：
（1）C中含有官能团的名称 ；反应①的反应类型是 ．
（2）写出D和B反应生成E的化学方程式 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．
23．根据如图信息完成所需回答的问题：
其中氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷浓硫酸．
（1）E是 （填化学式）．
（2）写出氧化物A和CO反应的化学方程式 ．
（3）写出B和浓盐酸反应的离子方程式 ．
24．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是 ．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
25．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L﹣1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L﹣1Z的水溶液pH=13．X2、Y和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：
（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
．
（2）已知16gY完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：
．
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①写出D的电子式 ，D的水溶液pH 7（填“=”、“＞”或“＜”．
②将20mL0.5mol•L﹣1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
．
三、实验题（本题有2小题，16分）
26．
（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在装置中乙试管常加入 来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：
将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
①生成的黑色物质是 （填化学式）．
②根据上述实验，表明浓硫酸具有 （填序号）．
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性．
27．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．
（1）如何检查装置A的气密性：
．
（2）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：
．
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管E的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g．
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ．
四、计算题（本题6分）
28．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂，为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学去废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
（1）废腐蚀液中含有Cl﹣的物质的量浓度是 ．
（2）废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度是 ．
2015-2016学年浙江省湖州市南浔区练市中学高一（下）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，）
1．下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．NH3B．KOHC．H2SO4D．NaClO
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据盐是由金属阳离子或铵根与酸根阴离子组合的化合物来分析解答．
【解答】解：
A．NH3是由氨气分子形成的化合物，是氮的氢化物，故A错误；
B．KOH在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B错误；
C．H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；
D．NaClO是由钠离子与次氯酸根阴离子组合的化合物，属于盐，故D正确；
故选D．
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
O
C．乙烯的结构简式 CH2CH2
D．CH4分子的球棍模型：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；
C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键结构；
D．
为甲烷的比例模型，球棍模型用短棍和大小不同的小球表示．
【解答】解：
A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为
，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：
O，故B正确；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：
CH2=CH2，故C错误；
D．
是甲烷的比例模型，甲烷为正四面体结构，球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为
，故D错误；
故选B．
3．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．铜B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl溶液
【考点】弱电解质的判断．
【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，据此进行解答．
【解答】解：
A．铜为单质，不属于电解质，故A错误；
B．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，则硫酸钠为强电解质，故B正确；
C．醋酸在溶液中部分电离，所以弱电解质，故C错误；
D．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故D错误；
故选B．
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．干冰气化B．食盐熔化
C．氯化钙溶于水D．小苏打受热分解
【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键．
【分析】共价化合物与离子化合物溶于水电离时都破坏化学键，共价化合物熔化时可能破坏化学键，但分子晶体的三态变化中不破坏化学键，以此解答该题．
【解答】解：
A．干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故A选；
B．食盐熔化破坏离子键，故B不选；
C．氯化钙溶于水破坏离子键，故C不选；
D．小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，破坏离子键、共价键，故D不选．
故选A．
5．如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铜电极是负极B．锌电极是正极
C．铜电极上发生氧化反应D．锌电极上发生氧化反应
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．
【解答】解：
A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A错误；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B错误；
C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故D正确；
故选D．
6．如图表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化的示意图中，合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】化学反应过程中一定伴随能量的变化，CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，据此分析判断．
【解答】解：
A．反应物能量高于生成物表示的是放热反应，故A错误；
B．反应物能量低于生成物，表示吸热反应，如图可以表示化学反应CaCO3（s）═CO2（g）+CaO（s）能量变化，故B正确；
C．尽管反应物能量低于，但案列化学键需要吸收能量，形成化学键需要付出能量，图象变化不符合能量变化特征，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物和生成物能量不同，图象不符合，故D错误；
故选B．
7．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（ ）
A．1L1mol•L﹣1的NaCl溶液
B．0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液
C．0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液
D．10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】由溶质的浓度、物质构成计算Cl﹣的物质的量浓度，与溶液体积无关，以此来解答．
【解答】解：
A.1L1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L；
B.0.1L2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L；
C.0.1L1mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L；
D.10mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L；
显然A中Cl﹣的物质的量浓度最小，
故选A．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．大理石和盐酸的反应：
CO32ˉ+2H+═CO2↑+H2O
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣
C．三氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B．酸性条件下，反应产物中不能生成氢氧根离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水．
【解答】解：
A．大理石和盐酸的反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故B错误；
C．三氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：
2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：
SiO2+2OHˉ═SiO32ˉ+H2O，故D正确；
故选D．
9．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（ ）
A．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
B．生活中，可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品
C．人体缺铁会引起贫血疾病
D．糖类、油脂、蛋白质等都是人类维持生命和健康所必需的营养物质
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．大量使用化肥和农药，通过食物链可使人体中毒；
B．无毒的聚乙烯，可用于食品包装；
C．铁是合成血红蛋白的主要元素；
D．人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐．
【解答】解：
A．大量使用化肥和农药，通过食物链可使人体中毒，则不能大量使用化肥和农药，故A错误；
B．无毒的聚乙烯，可用于食品包装，则生活中可以用无毒的聚乙烯薄膜包装食品，故B正确；
C．铁是合成血红蛋白的主要元素，则体缺铁会引起贫血疾病，故C正确；
D．糖类、油脂、蛋白质可发生水解或氧化反应，为人体提供能量，是人类维持生命和健康所必需的营养物质，故D正确；
故选A．
10．如图装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．
除去氯气中的氯化氢
B．
分离乙醇与乙酸
C．
证明铁生锈空气参与反应
D．
橡皮管的作用是控制水能顺利流下
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
B．乙醇与乙酸互溶；
C．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀；
D．关闭a，橡皮管能使压力转移到分液漏斗上方．
【解答】解：
A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去HCl，故A正确；
B．乙醇与乙酸互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．NaCl溶液为中性，Fe发生吸氧腐蚀，由U型管液面左高右低可说明，故C正确；
D．关闭a，橡皮管能使压力转移到分液漏斗上方，则橡皮管的作用是控制水能顺利流下，故D正确；
故选B．
11．下列分离物质的方法不正确的是（ ）
A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水
B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点118℃）
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．碳酸钠溶于水；
B．植物油和水分层；
C．二者互溶，但沸点不同；
D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：
A．碳酸钠溶于水，则选择蒸发结晶法分离，故A正确；
B．植物油和水分层，应选分液法分离，故B错误；
C．二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故C正确；
D．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘，故D正确；
故选B．
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶质物质的量×离子数=离子物质的量．
【解答】解：
A、NA个N2分子与NA个CO分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为28：
28=1：
1，故A正确；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量只是在数值上和NA个水分子的质量相等，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、1L0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中溶质物质的量=1L×0.1mol•L﹣1=1mol，含有0.2NA个Na+，故D错误．
故选A．
13．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．
【解答】解：
X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．
A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；
B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；
C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；
D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．
故选B．
14．在室温度下，在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到室温度，压强减小至原来的一半，若加入NaOH溶液则气体被全部吸收，则此烃为（ ）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半，恢复到室温，水为液体，结合方程式计算．
【解答】解：
设此烃的化学式为CxHy，则有
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O
1x+
x
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