10．下列实验现象及所得结论均正确的是（）
实验
实验现象
结论
A
左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快
Fe3+对H2O2分解的催化效果更好
B
左侧棉化变为橙色。
右侧棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
U形管左端液面下降,石端液面上升
NH4NO3溶解吸热
D
烧杯中产生白色沉淀
甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
11．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ），Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（）
A．Pd作正极
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
12．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．该化合物的分子式为C9H12
B．一氯代物有四种
C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
D．与Br2以物质的量之比l：
1加成生成2种产物
13．25℃时，改变某醋酸溶液的pH．溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线
B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C．lgK（CH3COOH）=4.74
D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第9~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是（）
A．光电效应揭示了光的波动性
B．中子与质子结合成氘核时放出能量
C．在所有核反现中。
都遵从“质量守恒，核电荷数守恒”规律
D．200个镭226核经过一个半衰期后，一定还剩下100个镭226没有发生衰变
15．如图所示，轨道NO和OM底端对接且
。
小环自N点由静止滑下再滑上OM。
已知小环在轨道NO下滑的距离小于轨道OM上滑的距离，忽略小环经过O点时的机械能损失，轨道各处的摩擦因数相同。
若用a、f、v和E分别表示小环的加速度、所受的摩擦力、速度和机械能，这四个物理量的大小随环运动路程的变化关系如图。
其中能正确反映小环自N点到右侧最高点运动过程的是（）
16．如图，水平桌面上有三个相同的物体a、b、c叠放在一起，a的左端通过一根轻绳与质量为
kg的小球相连，绳与水平方向的夹角为60°，小球静止在光滑的半圆形器皿中。
水平向右的力F=20N作用在b上，三个物体保持静状态.g取10m/s2．下s列说法正确的是（）
A．物体a对桌面的静摩擦力大小为10N，方向水平向右
B．物体b受到物体a给的一个大小为20N的摩擦力，方向向左
C．物体c受到向右的静摩擦力，大小为20N
D．在剪断轻绳的瞬间，三个物体一定会获得向右的加速度
17．宇宙间存在一些离其它恒星较远的三星系统．其中有一种三星系统如图所示，三颗质量均为M的星位于等边三角形的三个顶点上，任意两颗星的距离均为R．并绕其中心O做匀速圆周运动．如果忽略其它星体对它们的引力作用，引力常数为G．以下对该三星系统的说法中正确的是（）
A．每颗星做圆周运动的角速度为
B．每颗星做圆周运动的向心加速度与三星的质量无关
C．若距离R和每颗星的质量M都变为原来的2倍，则角速度变为原来的2倍
D．若距离R和每颗星的质量M都变为原来的2倍，则线速度大小不变
18．光滑绝缘水平面内有一部电场，其一条电场线沿x轴方向且电势
随坐标x变化的关系如图所示，一质量为m．带电荷量为q（q>0）的小球在该电场线上O点以一定速度向x轴正向释放目能过
点．小球沿该电场线做直线运动.则（）
A．小球在O—
间做匀加速直线运动，在
后做加速度减小的加速运动
B．小球在
处动能最小，电势能最大
C．小球在
和
处加速度相同
D．小球在
处时的速度是在
处时的二倍
19．如图所示．在MNQP中有一垂直纸面向里匀强磁场．质量和电荷量都相等的带电粒子a、b、c以不同的速率从O点沿垂直于PQ的方向射人磁场．图中实线是它们的轨迹．已知O是PQ的中点．不计粒子重力．下列说法中正确的是（）
A．粒子c带正电．粒子a、b带负电
B．射人磁场时粒子c的速率最小
C．粒子a在磁场中运动的时间最长
D．若匀强磁场磁感应强度增大．其它条件不变．则a粒子运动时间不变
20．如图所示．竖直光滑杆固定不动，两根完全相同的轻质弹簧套在杆上，弹簧下端固定．形状相同的两物块A、B分别置于两弹簧上端但不会拴接，A的质量大于B的质量。
现用外力作用在物体上，使两端弹簧具有相同的压缩量。
撤去外力后，两物块由静止向上运动并离开弹簧．从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程中．弹簧始终在弹性限度之内，以地面为零势能面．下列说法正确的是（）
A．上升过程中两物块机械能均守恒
B．上升的最大高度小于B上升的最大高度
C．A物体的最大速度大于B物体的最大速度
D．A物体的最大加速度小于B物体的最大加速度
21．某种超导磁悬浮列车是利用超导体的抗磁作用使列车车体向上浮起，同时通过周期性地变换磁极方向而获得推进动力。
其推进原理可以简化为如图所示的模型：
PQ和MN是固定在水平地面上的两根足够长的平直导轨，导轨间分布着竖直（垂直纸面）方向等间距的匀强磁场B1和B2．二者方向相反。
矩形金属框固定在实验车底部（车箱与金属框绝缘）。
其中ad边宽度与磁场间隔相等．当磁场B1和B2同时以速度v沿导轨向右匀速运动对。
金属框受到磁场力，并带动实验车沿导轨运动，已知金属框垂直导轨的ab边的边长L、金属框总电阻R，列车与线框的总质量m，B1=B2=B，悬浮状态下，实验车运动时受到的阻力恒为其对地速度的K倍．则下列说法正确的是（）
A．列车在运动过程中金属框中的电流方向一直不变
B．列车在运动过程中金属框产生的最大电流为
C．列车最后能达到的最大速度为
D．列车要维持最大速度运动，它每秒钟消耗的磁场能为
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）在没有天平的情况下，实验小组利用以下方法对质量进行间接测量，装置如图甲所示：
一根轻绳跨过轻质定滑轮与两个相同的重物P、Q相连，重物P、Q的质量均为m（已知），在重物Q的下面通过轻质挂钩悬挂待测物块Z．重物P的下端与穿过打点计时器的纸带相连，已知当地重力加速度为g。
图甲
（1）某次实验中．先接通频率为50Hz的交流电源，再由静止释放系统，得到如图乙所示的纸带。
相邻两计数点间还有四个点没画出，则系统运动的加速度a=m/s²（保留两位有效数字）；
图乙
（2）在忽略阻力的情况下，物块Z质量M的表达式为M=（用字母m、a、g表示）；
（3）由
（2）中理论关系测得的质量为M，而实际情况下，空气阻力、纸带与打点计时器间的摩擦、定滑轮中的滚动摩擦不可以忽略，使物块Z的实际质量与理论值M有一定差异．这是一种（填“偶然误差”或“系统设差”）．
23．（10分）如图甲为某同学测量某一电源的电动势和内电阻的电路图，其中虚线框内为用毫安表改装成双量程电流表的电路．已知毫安表的内阻为10
，满偏电流为100mA．电压表量程为3V，R0、R1．R2为定值电阻，其中的R0=2
．
（1）已知R1=0.4
，R2=1.6
．若使用a和b两个接线柱，电流表量程为A：
若使用a和c两个接线柱，电流表量程为A．
（2）实验步骤：
①按照原理图连接电路；
②开关S拨向b，将滑动变阻器R的滑片移动到端（填“左”或“右”）．闭合开关S1；
③多次调节滑动变阻器的滑片，记下相应的毫安表的示数I和电压表的示数U．
（3）数据处理：
①利用实验测得的数据画成了如图乙所示的U—I图象；
②由图象的电源的电动势E=V，内阻r=
（E和r的结果均保辑2位有效数字）
24．（14分）如图所示，光滑水平面上静止放置质量M=2kg的足够长木板C；离板右端x=0.72m处静止放置质mA=1kg的小物块A，A与C间的动摩擦因数μ=0.4；在木板右端静止放置质量mB=1kg的小物块B，B与C间的摩擦忽略不计，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
A、B均可现为质点，g取10m/s²，现在木板上加一水平向右的力F，到A与B发生弹性碰撞时撤去力F。
问：
（1）A与B碰撞之前，B的加速度大小？
（2）在A与B碰撞之前．若维持A与C相对静止．则F最大为多大？
（3）若F=3N，则长木板C最终的对地速度是多大？
25．（18分）如图a所示．水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷
的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过
后，电荷以
的速度通过MN进人其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻），计算结果可用π表示．
（1）求正电荷在正向磁场和负向磁场中运动的半径及周期：
（2）如果在O点右方d=47,5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间．
26．（15分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。
Ⅰ．
（1）锑在元素周期表中的位置。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。
为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。
试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。
工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。
写出火法制取锑白的化学方程式。
Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和Sb2Cl3，还含Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为。
（4）已知：
浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（Pb2+）=0.1mol/L．在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，
=（保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。
该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是。
27．（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：
配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：
将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：
放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：
在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2On=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为。
③步咖4检验是否洗涤干净的方法是。
（2）酬定介成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂，用0.010mol/LH2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
①H2O2溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。
28．（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制备甲醛
脱氢法：
CH3HO（g）⇌HCHO（g）+H2ΔH1=+92.09kJ·mol-1
氧化法：
CH3HO（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH2
脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有（写出一条）。
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=。
（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0%，则反应的中衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
（4）Na2CO3是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：
CH3OH→·H+·CH2OH历程ii：
·CH2OH→·H+HCHO
历程iii：
．·CH2OH→3·H+CO历程iv：
·H+·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醒的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：
转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）．回答下列问题：
①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=
②从平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；
③反应历程i的活化能（填“>”“<”或“=”）CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）活化能。
④650℃-750℃反应历程ii的速率（填“>”“<”或“=”）反应历程iii的速率。
Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。
29．（12分）某植物光合作用、呼吸作用和有机物积累速率与温度的关系如下图所示。
据此，回答下列问题：
（1）图中代表光合速率和呼吸速率的曲线依次、。
光合速率为0时，净光合速率为mg/h
（2）白天温度为℃植物积累有机物最多，若夜间植物生长最适温度为20℃，一天12小时充足光照，则该种一昼夜积累有机物的量为mg。
（3）该植物能生长的温度范围是℃。
30．（8分）为探究植物生长素对枝条生根的影响，研究人员在母体植株上选择适宜的枝条，分成a～f六组，每组50条。
每组枝条在一定部位进行环剥去除树皮（含韧皮部），a～f六组依次用浓度为1、0.5、1.0、1.5、2.0、3.3mg/枝的生长素涂抹于环剥处，并用湿土包裹环剥部位，观察枝条的生根情况，实验的部分结果如表所示。
回答下列问题：
（1）生长素在成熟组织中，通过（结构）进行运输。
因此，用生长素处理环剥枝条，应将其涂抹在环剥口的（填“上”或“下”）端。
（2）据表可知，生长素用量为0时，有些枝条也生根。
其首次出根需要天数较多的原因是。
（3）表中只提供了部分实验结果，若要从表中所列各生长素用量中确定促进该植物枝条生根效果最佳的用量，你认为需要提供的根的观测指标还有（答出两点即可）。
（4）从激素相互作用的角度分析，高浓度生长素抑制植物生长的原因是生长素浓度高时会促进。
31．（7分）某地将废弃采矿区改造成生态公园，预期花干年后各种生物陆续迁入，逐步形成相对稳定的生态系统，请回答下列问题。
（1）该生态公园生物群落的变化属于演替，群落中物种数目的多少，称为群落的。
该群落演替到森林阶段后，群落中还能找到苔藓、草本植物和灌木，此现象说明群落的演替是一个，而不是全部物种的取代过程。
（2）调查该生态系统中某种鸟类的种群密度常用法，统计土壤中小动物丰富度的常用方法是。
（3）若该生态系统中，由E、C、D组成食物网，且C的动物性食物与植物性食物的比例由1：
1调整为1：
5，则该生态系统供养的C数量是原来的倍（能量传递效率按10%计算）。
32．（12分）某XY型性别决定植物，籽粒颜色与甜度由常染色体上基因决定。
用两种纯合植株杂交得F1，F1雌雄个体间杂交得F2，F2籽粒的性状表现及比例为紫色非甜：
紫色甜：
白色非甜：
白色甜=27：
9：
21：
7。
请回答下列问题。
（1）紫色与白色性状的遗传由对等位基因决定，遵循基因的定律。
（2）亲本性状的表现型的可能组合是。
（3）若F2中的白色籽粒发育成植株后，彼此间随机受粉，得到的籽粒中紫色籽粒占。
（4）若一株紫色籽粒的雄性植株的叶型表现为异形叶．该异形叶植株与双亲及周围其他个体的叶形都不同，若该叶形由核内显性基因控制，让该异形叶植株与正常植株杂交，得到足够多的F1植株，统计F1表现型及比例为异形叶雄：
正常叶雄：
异形叶雌：
正常叶雄=1：
1：
1：
1，此结果说明该异形叶植株为（填纯合子或杂合子）（“可以确定”或“不可以确定”）该基因位于常染色体上。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．（15分）[物理—选修3-3]
（1）（5分）关于热学知识的下列叙述中正确的是（）（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对三个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动可以反映液体分子在做无规则的热运动
B．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体
C．只要不违反能量守恒定律的机器都是可以制造出来的
D．在绝热条件下压缩气体，气体的内能一定增加
E．某气体的摩尔体积为V，每个气体分子的体积为V0，则阿伏加德罗常数NA<
（2）（10分）如图所示为一下粗上细且上端开口的薄壁玻璃管，管内有一段被水银密闭的气体，上管足够长，图中细管的截面积S1=1cm2，粗管的截面积S2=2cm2，管内水银长度h1=h2=2cm，封闭气体长度L=8cm，大气压强p0=76cmHg，气体初始温度为320K，若缓慢升高气体温度，求：
（i）粗管内的水银刚被全部挤出时气体的温度；
（ii）气体的温度达到533K时，水银柱上端距粗玻璃管底部的距离。
34．（15分）[物理—选修3-4]
（1）（5分）如图所示，实线是一列简谐满波t=0时刻的波形图，虚线是0.2时的波形图，下列说法正确的是（）（填正确答案
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