解析：
由最终生成的沉淀为11.65g，可知n（BaSO4）＝0.05mol；由S原子守恒可得：
n（SO2）＋3n[Fe2（SO4）3]＝0.05mol，故n（SO2）＝0.02mol，即为0.448L；若混合气体的物质的量为0.04mol，SO2与Cl2恰好完全反应，不能使硫酸铁溶液褪色，故C错误。
答案：
C
15．（2010·四川省德阳市“一诊”考试）常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析错误的是（ ）
A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2
B．原混合酸中，NO
物质的量为0.2mol
C．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1
D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气
解析：
稀H2SO4和稀HNO3的混合溶液最多溶解19.2gCu，说明NO
完全转化为NO,19.2gCu失去0.6mol电子，设生成的NO为xmol，根据得失电子守恒有：
3x＝0.6，解得x＝0.2，故原混合酸中HNO3的物质的量为0.2mol。
根据图示变化，加入Fe时，Fe首先与HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO（OA段），然后过量的Fe与Fe（NO3）3反应生成Fe（NO3）2（AB段），最后Fe与H2SO4反应产生H2（BC段）。
OA段：
Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,0.2molHNO3只能溶解0.05molFe，而实际溶解了0.2molFe，说明H2SO4提供了0.6molH＋。
BC段：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，n（H2SO4）＝n（Fe）＝0.1mol，故原混合酸中含有0.4molH2SO4，其浓度为0.4mol/0.1L＝4mol·L－1。
原混合酸中c（H＋）＝（0.2mol＋0.8mol）/0.1L＝10mol·L－1，取10mL原混合酸稀释至1L，溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1，pH＝1。
综合上述，选项A错误。
答案：
A
16．（2010·云南省摸底考试）把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。
x与y之和为30。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则xy可能为（ ）
①1:
1 ②2:
1 ③5:
4 ④7:
5
A．只有① B．只有②
C．只有③④D．①②③④
解析：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2NO＋O2===2NO2。
当x＝y时，这两个反应均恰好反应完全，气体总体积减小15mL；当xy时，则前一个反应导致气体减小0.5xmL，后一个反应导致气体减小0.5ymL，共减少（0.5x＋0.5y）mL＝15mL。
由此可知，当x≥y时，符合条件。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（10分）（2010·湖北省八校联考）某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。
如何检查该装置气密性____________________________________________________________________。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：
________________________________________________________；计算出通入的NO的体积为VmL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：
______________________________________。
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为________；
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2mL时，则通入氧气的体积可能为________。
解析：
检查装置气密性的关键首先需形成密封体系，通过装置中某处的液面变化来判断装置气密性是否良好，所以根据本装置的特点，其检查方法为：
关闭K1、K2，打开K3，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好。
（一）
（2）测定NO的体积是通过NO将广口瓶①的H2O压入滴定管③中，通过滴定管③中H2O的体积来确定NO的体积，但滴定管③和广口瓶①之间的相对高度差会导致实验误差，所以通入一定量的NO前需关闭K2，打开K1、K3，通入一定量的NO后，需调整滴定管③液面和广口瓶①液面在一条水平线上，然后再读滴定管③的读数。
（二）
（1）打开K2后，O2进入广口瓶①与NO反应生成红棕色的NO2：
2NO＋O2===2NO2，NO2与H2O反应生成HNO3：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
（2）Ⅰ.根据反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，其中NO的体积为VmL，通入O2的体积为V/2mL，故O2量不足，剩V/3mLNO。
Ⅱ.若广口瓶①中剩V/2mLO2，则反应的O2为3V/4mL，通入O2的总体积＝V/2mL＋3V/4mL＝5V/4mL。
若广口瓶①内剩下V/2mL的气体为NO时，反应V/2mLNO，故需通入O2的体积为3V/8mL。
答案：
关闭K1、K2，打开K3，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中的长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好
（一）
（2）关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，再次读取滴定管③的刻度
（二）
（1）2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
（2）Ⅰ.V/3mL Ⅱ.5V/4mL、3V/8mL
18．（10分）（2010·江西省联考）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有____________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入____________（选填一个序号）试剂，实验现象是：
______________________________________。
Ⅱ.若SO2过量：
取适量D中溶液滴加至盛有______________（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：
________________。
（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
________（填“相同”或“不相同”）；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为______________________________。
②若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－2mol电子，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式________________________。
解析：
（1）分析装置图可知，气体发生装置B产生的气体是Cl2，气体发生装置A产生的气体是SO2。
（2）为确定Cl2过量，即应利用其强氧化性予以确认，故选具有还原性的FeCl2，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，KSCN和苯酚均能与Fe3＋发生特征反应，使溶液变为红色或紫色。
从所给试剂及SO2的性质来看，选择品红溶液，利用SO2的特征性质（漂白性）或选KMnO4溶液（或氯化铁溶液），利用SO2的还原性。
（3）①两种气体都有漂白性，都能使品红溶液褪色；铁与氯气反应产生棕黄色的烟；②氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.0×10－3mol，转移电子为5.0×10－2mol，说明碘元素从0价升高到＋5价。
（4）由“元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43”可知，X为S2O
，Cl2与S2O
反应生成SO
和S。
答案：
（1）SO2
（2）Ⅰ.② ③（或④） 溶液呈血红色（或紫色）
Ⅱ.⑤ 红色褪成无色，加热后又变为红色
（或⑥ 溶液变成无色）（或① 溶液变成浅绿色）
（3）①相同 产生棕色的烟
②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
（4）S2O
＋Cl2＋H2O===SO
＋S↓＋2Cl－＋2H＋
19．（9分）（2010·四川省检测）现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：
单质
A
B
C
D
E
最高价氧化
物对应水化
物的稳定性
难分解
能分解
能分解
能分解
能分解
单质
溶于水剧烈反应
缓慢溶于热水
溶于强碱性溶液
难溶于冷的浓硝酸
溶于浓稀硝酸
已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。
根据要求，回答下列问题：
（1）C盐水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，用离子方程式解释，碱性：
__________________；酸性：
________________________。
（2）以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。
写出B极的电极反应式：
________________________。
（3）用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：
________________________________________________________________________。
（4）在加热条件下，C的单质能与E的氧化物发生置换反应，写出可能的化学方程式：
____________________________。
解析：
依题意，钠、镁、铝是位于第三周期的常见金属元素，其中铝能与强碱反应，钠与水剧烈反应，而镁与热水缓慢反应，故A为钠，B为镁，C为铝；氢氧化亚铁在空气中变成氢氧化铁，由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，铜绿呈绿色，所以，D为铁，E为铜。
（1）铝盐有偏铝酸盐、铝盐两类，如偏铝酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，硫酸铝、氯化铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性。
（2）镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁为正极，发生还原反应，水中H＋得电子生成氢气。
（3）铁有0价、＋2价、＋3价等，铁与三价铁盐（如硫酸铁，氯化铁等）在水溶液中发生归中反应。
（4）铝与某些金属氧化物能发生铝热反应，铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜两种。
答案：
（1）AlO
＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－
Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
（4）2Al＋3CuO
3Cu＋Al2O3,2Al＋3Cu2O
6Cu＋Al2O3
20．（8分）（2010·重庆市调研）已知A是一种含有两种元素的有机溶剂，分子结构与C相似，F是一种黄色固体，H是一种白色粉末，N有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16。
反应①是侯氏制碱法的重要反应。
以上各物质在一定条件下有如下反应关系：
（1）组成单质P的元素在周期表中的位置为________，A的电子式为________________，G的俗名为________。
（2）N与M的稀溶液反应的离子方程式为__________________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）反应④中阳极的电极反应式为______________________________________________________
升级会员 