9上科学第一章第56知识点含14练习题.docx

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9上科学第一章第56知识点含14练习题

[第1-4练习题]

1、许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。

王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。

【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？

【猜想与假设】一、都是化学变化；

二、   都是化学变化。

【收集证据】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：

（1）将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：

A、烧杯内壁出现水珠；

B、手摸烧杯壁有热感觉；

C、蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。

分析：

蜡烛燃烧为      变化。

（3）观察白炽灯（灯丝为钨丝）：

通电前

通电中

通电后

灯丝为银白色固体

发出白光，手摸灯泡感觉

灯丝为银白色固体

分析：

通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于    变化。

【获得结论】猜想     （填“一”或“二”）正确。

【答案】不一定；化学；物理【结论】二．

2、“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句．这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）

A．前者是化学变化，后者是物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化

C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化

【答案】“伐薪”是指砍伐木材，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化．B

3、物质的用途与性质密切相关。

下列说法错误的是（）

A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性

B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼

C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧.不可燃、不助燃、且密度比空气大

D.铁制品表面涂铝粉，是由于铝的化学性质比铁稳定

【答案】D铝比铁活泼，在空中易氧化成致密的氧化物保护膜，使内部铁不易氧化

4、自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（　D　）

5、判断对错

①在溶液中电离出氢离子的化合物就是酸（×）

②因为酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定是碱溶液（×）

③无色酚酞试液滴入某溶液中不变色，溶液一定显酸性（×）

④测定溶液酸碱度的pH试纸，如果预先用水润湿，则测定的结果一定偏小（×）

【答案】溶液中性，无影响；酸性，偏大；碱性，偏小

6、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　B　）

A．都能与指示剂作用B．都能电离出氢氧根离子

C．都能电离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素

7、如下图所示,在白色点滴板1～6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变成蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“碱性”或“酸性”），但是它属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）

（2）溶液变为红色的孔穴有_____和_____（填孔穴号，下同）

（3）作为空白对照实验的孔穴是_____

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，用化学方程式解释原因_____

【答案】碱性，盐；2、5；3；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

指示剂

酸性溶液（PH<7）

碱性溶液（PH>7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

8、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色

9、下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得的有（B）

A．FeCl3B．AlCl3C．CuCl2D.AgCl

10、写出下列物质的电离方程式：

Ba（OH）2＝＿＿＿＿＿＿＿；AlCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿；FeCl3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；K2CO3＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】Ba（OH）2=====Ba2++2OH—AlCl3=====Al3++3Cl—

FeCl3=====Fe3++3Cl—K2CO3======2K++CO32—

11、稀释浓硫酸的正确操作是（D   ）

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

12、当打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时，在瓶口处会发现有白雾形成，这是因为（D）

A．瓶口处有水蒸气生成

B．瓶口处有白色气体生成

C．瓶中挥发出了白色的氯化氢气体

D．瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴

13、酸的性质（共性）：

指化学性质

（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

（2）酸+某些金属（不是所有金属）===盐+氢气，（置换反应）例：

金属活动性顺序表：

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au依次减弱

银白色的铁与稀盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：

有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

（3）酸＋金属氧化物＝盐＋水，例：

表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后以看到铁钉表面冒气泡。

其中包含两个化学方程式，分别是

（1）____________________；

（2）__________________________。

金属加工厂常有焊接钢板工序．由于钢板表面会发生锈蚀，故常用稀硫酸除锈并清理干净才能焊接．

（1）用稀硫酸除锈会生成硫酸铁和水，试写出反应化学方程式____________________．

（2）上述的稀硫酸用量必须严格控制，用量过多发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：

___________________．

【答案】Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2OFe+2HCl=====FeCl2+H2↑

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O现象：

红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

黑色的氧化铜与盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

（4）酸＋碱=盐＋水，（中和反应）例：

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O（胃酸过多，化学方程式）

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2Al（OH）3+3H2SO4==2Al2（SO4）3+6H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：

蓝色氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸，例：

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl硫酸与硝酸钡

14、碱的化学性质

（1）（碱性）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）酸＋碱=盐＋水，（中和反应）

【思考】用什么方法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？

（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显__红____色。

（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH___=7___。

（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有_白色固体_____。

（4）化学反应方程式为：

NaOH+HCl===NaCl+H2O

总结与归纳

（5）中和反应：

酸和碱生成盐和水的反应.

实质：

酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成水。

H++OH-=H2O

【典型例题】在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：

（1）试剂Ⅰ是______，试剂Ⅱ是______．

（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是______．

（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是______．A．石蕊溶液B．铜片C．碳酸氢钠粉末．

【答案】

（1）酚酞溶液；稀盐酸；

（2）本实验中，常常选用酚酞酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显；故答案为：

石蕊试液颜色变化不明显；

（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象，故答案为：

B

（3）碱+某些非金属氧化物=盐+水，例：

（与一氧化碳不反应）

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCa（OH）2+SO2==CaSO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O

（4）碱+某些盐=新碱+新盐，例：

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓（蓝色絮状沉淀）+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓

ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn（OH）2↓

【注意】

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

15、所有的碱都可以使指示剂变色（×）；所有的非金属氧化物都能与碱溶液发生反应（×）

【答案】通常不可溶性碱放入水中几乎不会产生氢氧根离子，不变色

第5节酸和碱之间发生的反应

一、酸与碱反应应用

1、处理工厂的废水：

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

【答】应在排放前用碱性物质（例如熟石灰，氢氧化钠也行）进行中和处理。

Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O

2、用于医药，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能中和胃酸

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O

思考：

为何不用熟石灰呢？

氢氧化钙溶于水，碱性腐蚀性较强，不能治疗胃酸

氢氧化铝除了中和胃酸以外，它还具有胃粘膜保护作用，也就是说，它可以阻止胃酸对溃疡面的进步一损害，起到缓慢而持久的治疗效果。

而且，临床上使用的也不是单纯的氢氧化铝，它的复方制剂叫做胃舒平，里面除了含有氢氧化铝外，还有三硅酸镁和颠茄流浸膏，几种药物间存在比较合理的配伍效果

3、改变土壤的酸碱性，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。

如：

农业上常用熟石灰来降低土壤的酸性，不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。

【典型例题】

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式___________________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】

该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进行猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

（B）溶质可能只是CaCl2

（C）溶质可能是CaCl2与_________

【实验探究】

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。

于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是__________________ 。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤

预计现象

预计结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。

猜想（B）正确

 先有气泡产生,后有白色沉淀产生               

猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。

【反思与拓展】

你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是  _________________。

要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量     ，充分反应后过滤，反应的方程式为_________________。

【答案】盐酸；

（1）Ca（OH）2 +2HCl== CaCI2 +2H2O  

（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。

预计现象：

只有白色沉淀产生

（3）腐蚀下水道    CaCO3,   CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

第6节几种主要的盐

【知识点1】盐的含义，常见盐的性质与用途

一、盐的含义：

盐在水中电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。

二、

（一）、碳酸钠（Na2CO3）

4、俗名：

纯碱、苏打

5、结晶水合物：

含有一定数目水分子的物质

结晶水：

晶体里结合是一定数量的水分子

6、常见的结晶水合物：

硫酸铜晶体：

CuSO4.5H2O，读作：

五水硫酸铜，俗称：

胆矾、蓝矾

硫酸亚铁晶体：

FeSO4.7H2O，读作：

七水硫酸亚铁，俗称：

绿矾

碳酸钠晶体：

Na2CO3.10H2O，读作：

十水碳酸钠

7、风化：

（1）概念：

在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象（化学变化）。

（2）说明：

加热条件下失去结晶水，不能叫风化。

8、碳酸钠的性质：

（1）、与指示剂作用：

呈碱性，使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝

（2）、与碱反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造烧碱）

（3）与酸反应：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）与某些盐反应：

Na2CO3+BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓

9、碳酸钠的用途

碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性

7、［实验］：

往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？

溶液变红

可见：

碳酸钠的水溶液呈碱性。

（2）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分

洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表。

含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。

质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。

1、CaCO3的物理性质：

白色固体难溶于水

2、CaCO3化学性质：

（1）、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）

CaCO3CaO＋CO2↑

（三）氯化钠NaCl

1、俗称食盐

2、物理性质：

白色固体、易溶于水，溶解度受外界温度变化影响不大

3、Cl-的鉴定：

向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-

4、用途：

①食用；

②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；

③配制生理盐水（0.9%）。

【思考】：

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

3、通过列表对比三种常见盐的性质与用途：

盐

性质

用途

食盐（NaCl）

主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。

0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。

纯碱（Na2CO3）

又称苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。

重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业

碳酸钙（CaCO3）

一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物，Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域

CO32－离子的鉴别：

向待测试剂中加入稀盐酸，如有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32－。

例1.蒸馒头时，面碱（主要含Na2CO3）放多了会发黄。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）

A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖

解析：

对于Na2CO3这种物质，四个选项中只有食醋是酸性物质，能与碳酸钠发生反应，从而起到除去过多的面碱的作用。

答案：

A

例2.下列做法错误的是（）

A.用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气B.用食醋清洗水壶中的水垢

C.用食盐腌制肉类D.用铝合金制作门窗框架

解析：

这道题主要是考查科学与生活的关系。

用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气显然是错误的，因为万一漏气，将会把煤气点燃，造成严重的后果。

用食醋清洗水壶中的水垢、用食盐腌制肉类、用铝合金制作门窗框架这些在我们日常生活中都是常见的方法，也符合我们科学课所讲的原理。

答案：

A

例3.下列除杂（括号内是杂质）所选试剂合理的是（）

A.Cu（Fe）稀盐酸B.CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液

C.CuO（Cu）稀硫酸D.Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液

解析：

本题主要考查同学们对除杂题的掌握程度，除杂题我们最好的结果是能遵循四个字“一举两得”，即所加的试剂要把杂质除掉，最好还能生成主要成分。

（A）Cu（Fe）稀盐酸，可以把杂质铁除掉，合理。

（B）CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液，能把HCl除掉，同时也把CO2除掉了，不合理。

（C）CuO（Cu）稀硫酸，没把杂质Cu除掉，倒把CuO除掉了，不合理。

（D）Na2S04溶液（Na2CO3）氯化钡溶液，两种都除掉了，不合理。

答案：

A

例4.某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的方案如下：

（1）操作A是_________________。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_________________。

（3）有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_________________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

（4）如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?

（假设实验过程中无损耗）

解析：

（1）从题意信息可知：

加碳酸钠溶液到过量，肯定会产生碳酸钙白色沉淀，所以应该用过滤操作。

（2）蒸发氯化钙溶液过程中肯定还要用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，加速蒸发。

（3）除掉少量的碳酸钠应该加入稀盐酸到过量。

答案：

（1）过滤

（2）玻璃棒（3）稀盐酸

（4）解：

设原混合物中有CaCl2固体的质量为X。

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

111100

X80克

X＝88.8克

答：

原混合物中有CaCl2固体的质量为88.8克

（四）盐的制取

（1）盐的分类

①按照具有相同离子分类

A、阳离子相同：

如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠等称为钠盐

B、阴离子相同：

如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸钡等称为碳酸盐

②按照盐的可溶性分类：

可溶性盐和不可溶性盐

【知识点2】制取盐的可能途经

1、金属＋酸——盐＋氢气2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水4、碱＋非金属氧化物——盐＋水

5、金属＋盐——新金属＋新盐6、酸＋盐→新酸＋新盐

7、碱＋盐→新碱＋新盐8、盐＋盐→新盐＋新盐

【知识点3】复分解反应

1、复分解反应的含义：

由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。

2、复分解反应进行的条件：

生成物中必须有沉淀或水或气体生成，如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。

没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。

（无酸皆可溶）

溶解性口诀

钾钠铵硝溶，氯化银不溶。

再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。

最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

1、下列各组物质间不能反应的是（）。

A、HCl+AgNO3B、H2SO4+NaOH

C、Ca（OH）2+Na2CO3D、NaCl+KNO3

2、下列能共存于水溶液中的是（）。

A、KClAgNO3B、H2SO4BaCl2

C、HClCa（OH）2D、KOHNaNO3

3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）

A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸

C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　）。

A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-

C、H+Na+SO42-CO32-D、K+Na+NO3-SO42-

5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A、Cu2+NO3-Na+OH-B、OH-Na+CO32-H+

C、Na+K+CO32-Cl-D、SO42-OH-K+NH4+

6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。

A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOHKNO3H2SO4

C、BaCl2Na2SO4K2CO3D、AgNO3ZnCl2HNO3

7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）

A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba（OH）2NaClK2SO4

C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3

8、下列各组物质间可以共存的是（）。

A、NaOHCuSO4HClB、NaClHClKOH

C、AgNO3KClNaNO3D、KNO3NaClHCl

9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。

A、纯碱和稀盐酸B、氯化铁和苛性钠

C、生石灰和稀盐酸D、硫酸锌和氯化