学年度虹口区高三化学二模.docx

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学年度虹口区高三化学二模

2011年虹口区高三化学二模

（考试时间120分钟，满分150分）2011.4

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

3．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。

4．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137U-238

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）

1.下列做法不能体现节能减排理念的是

A.推广使用电动汽车B.大量采用绿颜色涂料

C.用太阳能作为能源　　　D.用再生水灌溉绿地

2.下列变化属于物理变化的是

A.苯的硝化B.煤的气化C.金属的钝化D.氨的液化

3.下列化学用语正确的是

A.甲酸钠的分子式：

CHO2NaB.2-甲基-1-丙醇的结构简式：

C.钾离子的电子式：

K+D.氧族元素原子的最外层电子排布式：

ns2np6

4.下列物质分类正确的是

A.天然油脂——混合物B.氯气——非电解质

C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷——非极性分子

5.物质的变化常常伴随着能量的转化。

以下关于能量转换的认识错误的是

A.天然气燃烧时，化学能转化为热能

B.电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能

C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D.动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

）

6.下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是

A.FeCl3溶液（CuCl2）：

铁粉，过滤B.KNO3溶液（NaCl）：

加热浓缩，冷却结晶

C.苯（苯酚）：

NaOH溶液，蒸馏D.氯化氢（氯气）：

饱和食盐水，洗气

7.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②

8.常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是

A.K+、Fe3+、NO3－、I—B.K+、Cu2+、Cl—、SO42—

C.Na+、Ba2+、Cl—、OH—D.K+、Al3+、HCO3－、ClO—

9.化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是

A.铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁

B.电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解熔融的AlCl3制取金属铝

C.无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯

D.C2H4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C4H8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是

A.炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程

B.工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程

C.与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率

D.硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率

11.如图所示装置进行实验，将液体a逐滴滴入到固体b中，下列叙述正确的是

溶液a

固体b

溶液c

c中现象

A

浓盐酸

MnO2

品红

溶液褪色

B

浓硫酸

Na2SO3

BaCl2溶液

溶液变浑浊

C

浓氨水

烧碱

饱和NH4Cl

无明显现象

D

醋酸

贝壳

苯酚钠

溶液变浑浊

12.下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种

①H2O②SiO2③C60④金刚石⑤石墨⑥I2⑦醋酸⑧Ar

A.3种B.4种C.5种D.6种

13.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+离子数一定小于0.5NA

B.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3NA

C.由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA

14.高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。

以下“相关说法”正确的是

诺贝尔化学奖

相关说法

A.

1918年哈伯[德]发明工业合成氨的方法

催化剂的使用，大大提高了合成氨的转化率，开辟人工固氮的新途径

B.

1952年马丁[英]发明纸上层析法

纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

C.

2000年白川英树[日]等合成聚乙炔

聚乙炔塑料能导电，结构简式：

D.

2008年钱永健[美]研究绿色荧光蛋白

蛋白质是由α-氨基酸通过加聚反应构成的高分子化合物

15.2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资格。

检测出的一种兴奋剂的结构如图：

。

关于它的说法中正确的是

A.分子中有1个碳碳双键B.既能发生加成反应，又能发生消除反应

C.该有机物能发生银镜反应D.1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应

16.有20mL0.1mol·L-1①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三种溶液，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入20mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为①＞③＞②

17.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质

量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是

A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2

B.b→c时发生的离子反应为：

H++OH—→H2O

C.c→d时离子的物质的量：

Ba2+可能大于Cl—

D.d→e时离子的物质的量：

Ba2+一定大于OH—

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

答案涂写在答题卡上。

）

18.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是

A.H2O　　　　B.NaCl　　　C.NaHCO3　　　　D.Al2O3

19.下列离子方程式书写正确的是

A.在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：

S2—+2H+→H2S↑

B.碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：

CO32—+H+→HCO3—

C.在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2++2Br—+3Cl2→2Fe3++Br2+6Cl－

D.偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：

2AlO2—+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32—

20.已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）。

将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上。

一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。

则下列说法正确的是

A.甲区呈现红色B.乙区呈现蓝色

C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子

21.常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中

＝1×10-8，下列叙述错误的是

A.该溶液中氢离子的浓度：

c（H+）＝1×10-9mol·L-1

B.0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：

c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（OH－）

C.0.1mol·L-1的氨水溶液与0.05mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3·H2O）＝2c（SO42—）

D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl—）＞c（OH－）＞c（H+）

22.已知HX为一元弱酸。

某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。

往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为

A.

B.

C.

D.

NaX

3mol

2mol

1mol

0mol

Na2CO3

0mol

1mol

2mol

3mol

NaHCO3

6mol

5mol

4mol

3mol

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23.有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：

元素

W

X

Y

Z

原子半径

186pm

99pm

66pm

77pm

核外电子

有4种能级不同的电子

最外层有7种运动状态不同的电子

核外电子占有5个轨道

有2个未成对电子

单质

部分

性质

密度：

0.97g·cm-3

熔点：

97.8℃

能导电

沸点：

-34.0℃

不能导电

密度：

1.43g·L-1

沸点：

-183.0℃

不能导电

熔点：

3550℃

能导电

注：

气体密度已换算为标准状况

（1）元素W在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。

（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：

__________________________（用化学式表示）。

（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是________（选填序号）。

a.元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低

b.元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强

c.元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高

d.元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。

24.今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。

作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。

（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：

_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：

UO2SO4。

（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4和U（SO4）2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：

____U3O8+____HNO3→_______________________________________________。

（3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为________mol。

（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。

现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为___________mol（保留2位小数）。

25.氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。

反应在450℃并有催化剂存在下进行：

N2+3H2

2NH3+Q。

（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。

（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:

3:

2

b.单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等

c.密闭容器内混合气体的密度保持不变

d.2（N2）正=（NH3）逆

（4）向2L的密闭容器中，通入0.2molN2和0.6molH2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH30.36mol，则氢气的消耗速率（H2）=____________________mol·L-1·min-1；若继续通入0.2molN2和0.6molH2，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_______mol＜n（NH3）＜_______mol。

五、（本题共24分）

26.研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。

（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________（选填序号）。

a.铜和浓硫酸b.亚硫酸钙和硝酸c.亚硫酸钡和浓硫酸d.硫和氧气

（2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：

①氧化性：

通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是________________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。

②还原性：

通入___________溶液，观察到溶液褪色。

如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：

_____________________________________________________________________。

③通入某红色溶液，观察到溶液褪色。

对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：

_________________________________

___________________________________________________________________________。

（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下：

取样→称量样品→经过下图装置→称量干燥管

你认为该方法测定结果将比真实值_________（填“偏大”或“偏小”），理由：

_______

___________________________________________________________________________。

27.海洋是一个巨大的资源宝库。

海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。

（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有___________（选填序号）。

a.烧瓶b.容量瓶c.量筒d.胶头滴管

（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。

图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

①请判断E为_________极。

②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。

③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：

_____________________________________________________________________________。

（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量

分数的变化曲线如图2。

①20℃时，NaCl在水中的溶解度为______________g/100g水。

②现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由______

___________________________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是_________________，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）：

__________________________________________________________________________。

六、（本题共20分）

28.化合物A，结构简式为

（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：

。

完成下列填空：

（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是_______（选填序号）。

a.以上转化未涉及加成反应b.D比C的相对分子质量小18

c.A、B、C、D中都含有—COOHd.A跟C发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl

（2）A可能的结构简式有：

_____________________________________________________。

（3）D的分子式为____________，可能的结构有______种。

（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：

___________________________________________________________________________。

29.喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：

已知：

C的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。

完成下列填空：

（1）写出结构简式：

A__________________________，D___________________________。

（2）B中除硫醚键（—S—）外，还含有的官能团名称为______________________________。

（3）②的反应类型：

________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；⑦的反应条件：

__________________________。

（4）反应⑤和⑦的目的是________________________________________________________。

（5）D的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。

（6）B发生聚合反应的化学方程式为______________________________________________。

七、（本题共16分）

30.为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO4溶液与NaOH溶液制取新制氢氧化铜。

（1）查阅资料知，当NaOH溶液浓度为10%左右（密度1.10g·cm-3），实验现象最为明显。

10%NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。

（2）该同学在2mL2%的CuSO4溶液中滴入4~8滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色悬浊液。

为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72g，将其用盐酸溶解，平均分为两份。

①一份中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165g；

②另一份中，加入足量Na2S溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92g；

试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）________________。

推测该绿色沉淀的化学式________________________________。

31.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。

某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe和Fe3O4），分别进行以下实验操作：

（1）取一块100mm×50mm的该铁片，质量为40.195g。

进行去氧化膜处理后，测得质量为33.298g。

则氧化膜厚度为______mm（已知Fe3O4的密度为5.18g/cm3，保留2位小数）。

（2）取mg该铁片的粉末，放入23.00mL2mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成425.6mL气体（标准状况），向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

则粉末的质量m=____g（保留3位小数）；反应后溶液中溶质的物质的量为__________mol。

（3）再取三份不同质量的该粉末，分别加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol·L-1的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关实验数据如下表所示（假设NO是唯一还原产物）：

实验序号

I

II

III

加入粉末质量/g

20.280

40.560

47.320

生成气体的体积（标准状况）/L

6.832

13.664

15.680

①硝酸溶液的体积（V）为________________mL。

②若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，计算加入铜粉的质量的范围（写出计算过程）。

虹口区2011年高三化学学科高考练习题

参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分）

1.B2.D3.C4.A5.B

二．选择题（每小题3分，共36分）

6.B7.D8.C9.C10.B11.D12.C13.C14.B15.A16.C17.B

三．选择题（每小题4分，共20分）

18.AC19.BD20.AD21.AD22.A

II卷说明：

除标明外，每空1分

四、（本题共24分）

23.（共8分）

（1）第三周期IA族，石墨，Na+；

（2）HF＞HCl＞H2S；（3）b；

（4）

，C（s，石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJ（2分）

24.（共8分）

（1）+6；

（2）3，20→9UO2（NO3）2+2NO↑+10H2O（2分）；

（3）

（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）

25.（共8分）

（1）铁触媒；

（2）可逆反应的进行程度越大，增大；（3）d；（4）0.045，正向，0.72，0.8

五、（本题共24分）

26.（共12分）

（1）a；

（2）①瓶壁有黄色固体和无色小液滴（2分），2H2S+SO2→3S+2H2O（2分）；

②溴水（或酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液，合理即可），检验溶液中有SO42—离子生成即可证明（2分）；③将褪色后溶液加热，如恢复红