B
直接给石蜡油加热,气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C
常温下,向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液
碳酸钠溶液中红色更深
阴离子水解常数:
Kh（C
）>
Kh（HC
）
D
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
无气泡冒出
不能证明酸性:
碳酸>硼酸
1.三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。
实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图Z14-1所示（部分夹持装置已省略）。
图Z14-1
已知:
PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃;易被氧化,遇水易水解;与Cl2反应生成PCl5。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B中所装试剂名称是 ,E中碱石灰的作用是 。
（3）实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。
通干燥CO2的作用是 。
CO2 （选填“能”或“不能”）用Cl2代替,理由是 。
（4）D中烧杯中盛装 ,其作用是 。
（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式为H3PO3,二元弱酸）,写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式:
。
2.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是 。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用图Z14-2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有 。
图Z14-2
（4）D装置的作用是 。
（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（6）下列各项措施中,不能提高测定准确度的是 （填标号）。
①在加入盐酸之前,应排尽装置内的CO2气体
②滴加盐酸不宜过快
③在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（7）实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是
。
3.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为Mg（OH）2·4MgCO3·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度。
实验所用装置如图Z14-3所示。
图Z14-3
（1）乙中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a ,丁的作用是 。
（3）关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是 。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g。
（4）下列仪器中,该方案不会用到的是 。
图Z14-4
（5）判断样品完全分解的方法是 。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑,导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?
（填“正确”或“错误”）,请说明自己的理由:
。
（7）碱式碳酸镁的纯度为 （用含有m,m1的式子表示）。
4.三硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。
某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是 （填“强”或“弱”）酸。
向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有 性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按如图Z14-5所示装置进行实验。
将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4,关闭活塞。
图Z14-5
已知:
C
+2H+
CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是 。
反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为 。
②B中发生反应的离子方程式是 。
③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是 。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。
称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ,若B中生成沉淀的质量为8.4g,则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
5.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
查阅资料知:
①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
实验装置如图Z14-6所示（省略夹持装置）。
图Z14-6
（1）仪器a的名称是 ;C中的试剂可以是 （选填下列字母编号）。
A.稀H2SO4B.酸性KMnO4溶液
C.饱和NaHSO3溶液D.NaOH溶液
（2）此实验装置设计有缺陷,其改进方法是 。
（3）写出B中反应的离子方程式:
。
（4）A、B中反应完后,在拆装置前,应将其中污染空气的有毒气体除去,采用的方法和具体操作是
。
（5）该法所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）测定产品纯度:
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。
（反应原理为2S2
+I2
S4
+2I-）
①滴定至终点时,溶液颜色的变化是 。
②滴定记录数据如下表:
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
19.45
第四次
0.00
16.00
③产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M） 。
专题限时集训（十三）
1.D [解析]以上泡茶过程包含了将茶叶中有机物萃取、溶解,将茶叶过滤的操作方法,未涉及蒸馏,根据常识,也可知泡茶过程中不需要蒸馏,故选D。
2.C [解析]Al2O3和SiO2均能和NaOH溶液反应,A错误;Na2CO3溶液既能吸收SO2气体,也能吸收CO2气体,B错误;NO不溶于水,NO2能与水反应生成HNO3和NO,C正确;NaHCO3和Na2CO3均能与Ca（OH）2溶液反应,D错误。
3.D [解析]先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠,则开始没有气泡,然后有气泡,但反应时间前短后长,A错误;四氯化碳的密度比水的大,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为氯化铁溶液,颜色为黄色,B错误;由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2,需要在氯化氢氛围中进行,C错误;浓硫酸具有脱水性,蔗糖变为C,然后与浓硫酸反应生成二氧化硫,SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,故可观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去,D正确。
4.D [解析]二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,不能用硝酸银溶液检验,A错误;氯气可氧化亚铁离子,应加入铁粉除杂,B错误;乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而水解,应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂,C错误;检验钠离子,可以通过焰色反应检验,钠的焰色为黄色,硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同,可以通过重结晶的方法分离提纯,除去硝酸钾中的氯化钠杂质,D正确。
5.B [解析]4HNO3（浓）+C
4NO2↑+CO2↑+2H2O,NO2溶解于水生成硝酸和NO,硝酸与CaCO3反应,故在NO2存在的情况下不能检验CO2,A错误;Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3↓,B正确;稀硝酸有强氧化性,不能排除溶液中有S
、HS
也不能排除溶液中有Ag+,C错误;最后得到的是FeCl3溶液,D错误。
6.A [解析]丙装置验证的是SO3,因为N
在酸性条件下具有强氧化性,能把SO2氧化成S
对SO3的检验产生干扰,丙装置应换成BaCl2溶液,A错误;先通N2,排除装置中的空气,防止Fe2+被氧化,B正确;残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红说明溶液中含有Fe3+,反之不含有,C正确;SO2有毒,为防止污染空气,在丁装置后面再加一尾气处理装置,即添加盛有NaOH溶液的洗气瓶,D正确。
7.A [解析]向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液至不再有AgCl沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液,AgCl沉淀会转化成AgI沉淀,能说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A正确;向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该气体是CO2,故溶液中可能含C
或HC
若溶液含HC
可能含Ca2+,B错误;NaClO水解会产生HClO,HClO有漂白性,若用pH试纸测定其pH,则会使试纸褪色,故无法用pH试纸测定其pH,C错误;向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后加碱,再加入新制Cu（OH）2悬浊液,只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖,无法检验淀粉是否完全水解,D错误。
8.C [解析]由流程可知,步骤①是分离固液混合物,其操作为过滤,需要漏斗、烧杯等仪器;步骤②是分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗等仪器;步骤③是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿等仪器;步骤④是从有机化合物中,利用沸点不同通过蒸馏的方法得到甲苯,需要蒸馏烧瓶等仪器。
则错误的是C。
9.B [解析]Na2CO3固体受热不分解,试管内壁产生水珠可能是Na2CO3不干燥导致的,A错误;向SO2水溶液中通入H2S气体,发生反应SO2+2H2S
3S↓+2H2O,二氧化硫作氧化剂,硫化氢作还原剂,说明二氧化硫具有氧化性,B正确;乙醇中加入浓H2SO4,若加热至170℃,发生消去反应生成乙烯,同时含有杂质二氧化硫、二氧化碳等气体,二氧化硫也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使KMnO4溶液褪色,所以产生的气体不一定为乙烯,C错误;缺少还原剂,不能发生氧化还原反应生成碘单质,应加稀硫酸、KI检验,D错误。
10.C [解析]右侧导管插入到碳酸钠溶液中,易产生倒吸,A错误;双氧水的浓度不同,无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响,B错误;硫酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于硅酸,三种含氧酸中,硫、碳、硅元素均为最高价,可以比较三种元素的非金属性的强弱,C正确;挥发出的溴进入到右侧烧杯中,也能与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀,不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢,D错误。
11.D [解析]无色气体可能为二氧化硫,则固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等,A错误;白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不同时存在,B错误;汽油和煤油互溶,但沸点不同,应利用蒸馏的方法分离,C错误;先加硝酸排除干扰离子,再加硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则证明含Cl-,D正确。
12.D [解析]图Ⅰ用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜,A错误;氯化钠溶于水,与水分离选蒸发装置,不能利用坩埚加热,可选蒸发皿,B错误;Cl2、CO2密度均比空气大,收集Cl2、CO2等气体用图Ⅲ时必须a口进气,C错误;图Ⅳ中若X为NaOH溶液,二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应,烧瓶内气压迅速降低,烧杯中水进入烧瓶形成喷泉,则可完成SO2的喷泉实验,D正确。
13.B [解析]向NaBr溶液中加入浓氯水,置换出溴,但挥发出的溴中可能含有氯气,氯气也能氧化碘化钾,不能说明氧化性Br2>I2,A错误;浓硫酸使蔗糖碳化,同时浓硫酸还具有强氧化性,有SO2生成,SO2使溴水褪色,结论正确,B正确;挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀,不能说明苯与溴单质发生了取代反应,C错误;硝酸具有强氧化性,和亚硫酸钠反应得不到SO2,D错误。
14.C [解析]向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,产生白色沉淀,因不知道原溶液中两离子的浓度是否相等,则无法判断二者溶度积常数的大小,A错误。
溶液逐渐褪色,可知生成不饱和烃,可验证石蜡油裂解生成不饱和烃,但不一定是乙烯,B错误。
碳酸钠溶液中红色更深,说明碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子水解能力,所以阴离子水解常数:
Kh（C
）>Kh（HC
）,C正确。
硼酸溶液中硼元素是最高价,为+3价,碳酸中碳元素是最高价,为+4价,因此两溶液混合后无气泡冒出,说明硼酸不能制备碳酸,可以证明酸性:
碳酸>硼酸,D错误。
专题限时集训（十四）
1.
（1）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸 吸收未反应完的氯气,防止污染空气,防止空气中水蒸气进入产品收集装置
（3）排尽曲颈甑中的空气,防止发生副反应 不能 防止氯气过量,生成PCl5
（4）冷水 冷凝,便于收集PCl3产品
（5）HP
+4H++2N
H3PO4+2NO2↑+H2O
[解析]
（1）A中利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）B中所装试剂用于干燥氯气,名称是浓硫酸,E中碱石灰的作用是吸收未反应完的氯气,防止污染空气,防止空气中水蒸气进入产品收集装置。
（3）通干燥CO2的作用是排尽曲颈甑中的空气,防止发生副反应。
CO2不能用Cl2代替,防止氯气过量,生成PCl5。
（4）D中烧杯中盛装冷水,其作用是冷凝,便于收集PCl3产品。
（5）PCl3水解得到亚磷酸（分子式为H3PO3,二元弱酸）,亚磷酸钠被浓硝酸氧化生成磷酸,同时生成二氧化氮和水,反应的离子方程式为HP
+4H++2N
H3PO4+2NO2↑+H2O。
2.
（1）Al（OH）3+OH-
Al
+2H2O
（2）通入过量CO2气体有白色沉淀生成,加过量稀盐酸后沉淀全部溶解,同时产生气泡
（3）将样品与盐酸反应后生成的CO2吹入C中,全部被Ba（OH）2溶液吸收
（4）防止空气中CO2进入C,影响实验
（5）CO2+Ba（OH）2
BaCO3↓+H2O
（6）③④ （7）25%
（8）样品与盐酸反应生成的CO2中混有HCl和H2O,均会造成溶液质量增加
[解析]Ⅰ.
（1）滤渣中含有Al（OH
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