届高考化学考点详析镁和铝复习教案.docx

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届高考化学考点详析镁和铝复习教案

2012届高考化学考点详析镁和铝复习教案

镁和铝

Ⅰ标要求

1通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。

2通过合金材料了解铝及化合物的性质

3能列举合金材料的重要应用

Ⅱ考纲要求

1掌握镁铝及化合物的性质。

2了解镁铝及化合物在生活生活中的应用

Ⅲ教材精讲

1镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下：

①2g+2=2g

②3g+N2===g3N2

③g+l2====gl2、g+2Hl=gl2+H2↑

④gl2====g+l2↑

⑤g+H2===g（H）2

⑥g（H）2===g+H2

⑦g（H）2+2Hl=gl2+2H2

⑧gl2+2NaH=g（H）2↓+2Nal

⑨g3===g+2↑

⑩g3+H2===g（H）2+2↑

⑪g3N2+6H2=3g（H）2+2NH3↑

⑫g（H）2+H2S4=gS4+2H2

⑬gS4+2NaH=g（H）2↓+Na2S4

2铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：

①4Al+32=2Al23

②2Al23====4Al+32↑

③2Al+6Hl=2All3+3H2↑

④2Al+2NaH+6H2=2Na[Al（H）4]+3H2↑

⑤2Al（H）3====Al23+3H2

⑥Al23+6Hl=2All3+3H2

⑦All3+3NH3•H2+Al（H）3↓+3NH4l

⑧Al（H）3+3Hl=All3+3H2

⑨Na[Al（H）]+2=Al（H）3↓+NaH3

⑩Al（H）3+NaH=NA[Al（H）4]

⑪2Al（S4）2+6NH3•H2=2Al（H）3↓+2S4+3（NH4）2S4

Ⅳ典型例题

例1、向gS4和Al2（S4）3的混合溶液中,逐滴加入NaH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）【解析】

（1）本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为g（H）2+NaH

因此反应最终结果沉淀不为“”所以敏捷判断A、B不为此题答案。

（2）从

（1）可以分析得出,此混合物与NaH溶液反应过程中必有沉淀减少过程（氢氧化铝溶于NaH溶液中）最终有g（H）2᠑。

∴不正确,D为此题正确答案。

例2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是

A．Na23、NaAl2、NaH

B．All3、2S4、Hl

．al2、Na23、NaH

D．All3、Ba（H）2、HN3

【解析】

（1）本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。

（2）A选项分析:

等摩Na23、NaAl2、NaH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。

（3）All3、2S4、Hl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。

（4）等摩al2、Na23、NaH混合溶于水,溶液中n（a2+）∶n（l－）∶n（Na+）∶n（）∶n（H－）=1∶2∶3∶1∶1,其中n（a2+）∶n（）=1∶1,∵,∴为此题答案。

（）等摩All3、Ba（H）2、HN3混合溶于水,溶液中n（Al3+）∶n（l－）∶n（Ba2+）∶n（H－）∶n（H+）∶n（）=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n（Al3+）∶n（H－）∶n（H+）=1∶2∶1,∵,∴n（Al3+）∶n（H－）=1∶1,,可以明显看出H－为适量

∴有沉淀Al（H）3产生为此题答案（不存在Al（H）3溶于过量强碱问题）。

答案为、D。

例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有

A．3种B．4种．种D．6种

【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。

在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成g和g3N2外，还能与空气中2发生置换而生成炭黑。

但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的Si2发生置换反应而生成硅：

Si2+2g2g+Si，此外，在高温下g还可能与酸性氧化物Si2发生化合反应生成少量的gSi3，这样生成的固体最多可能有种。

答案为。

例4．有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。

现加入Na22粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。

如加入Na22的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图表示。

试推断，原溶液中一定含有

（1）离子；一定不含有

（2）离子，可能含有（3）离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为（4）。

【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na22和H2的反应，生成NaH和2。

因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。

又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和u2+离子。

根据图中曲线的变化，表明随Na22的加入（即NaH的形成），白色沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。

+离子可能存在，可通过焰色反应检验。

答案：

（1）；

（2）；

（3）；

（4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。

如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。

Ⅴ跟踪训练

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）

1、下列物质中既能跟稀H2S4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaH3②（NH4）2S③Al23④Al（H）3⑤Al

A．③④B．③④⑤．①③④⑤D．全部

2下列物质能否在自然界中大量稳定存在

A．gB．g（H）2．gl2D．Al2

3在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．B．

．D．

4现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A．氨水B．AgN3．浓NaHD．Nal

、往L02l/L的All3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成l和Al2溶液。

加入钾的物质的量是

A．B．

．D．

6下列实验操作与实验现象不相符的是

A．将01l/LAll3溶液逐滴加入01l/L的等体积的NaH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

B．将01l/LAll3溶液逐滴加入04l/L等体积的NaH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多

．将04l/LAll3溶液逐滴加入01l/L等体积的NaH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多

D．将04l/LNaH溶液逐滴加入01l/L等体积的All3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失

7用稀H2S4、NaH和Al为原料制取Al（H）3,有下列三种不同的途径。

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al（H）3则

A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少

．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多

8将溶液（或气体）逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表）,产生沉淀的物质的量（用纵坐标表示）与加入物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是

ABD

XAl2（S4）3a（H）2All3NaAl2

Bal22NaHHl

二选择题（下列各题均有二个合理答案）

9有4l铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

若使铝完全转变为氢氧化铝,所需Hl和NaH的物质的量之和是

A．24lB．36l．8lD．16l

10对于金属铝和过量的NaH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为

A．

B．

．

D．

11某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是[

A．B．

．D．

12下列叙述中,可以用判断金属性强弱的是

A．一个金属原子失去电子的多少B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少

．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属原子失电子的难易程度

13下列物质的溶液中，通入过量的2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是

A．Na2Si3B．NaAl2．Na23D．NaH

14为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：

①过滤②加过量NaH溶液③加适量盐酸④加过量Na23溶液⑤加过量Bal2溶液。

正确的操作是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③．②⑤④①③D．⑤②④①③

1有两种金属的合金10克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积112L，则组成该合金的元素可能是

A．g和AlB．Fe和Zn．g和uD．Al和u

三本题有3小题

16有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。

（1）

（2）

（3）

17在一定条下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

（1）孔雀石的主要成份是u3•u（H）2（碱式碳酸铜）受热易分解。

上图中的F是

（2）写出明矾溶液与过量的NaH溶液反应的离子方程式

（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式

（4）每生成1lD同时生成lE

18含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式

有关离子方程式:

①②

③④

⑤⑥

⑦

四、本题有2小题

19已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、、D、E各是什么物质？

写出有关的化学方程式（离子反应要写离子方程式）

（1）ABDE

（2）有关化学方程式（离子反应要写离子方程式）

①②

③④

⑤⑥

⑦⑧

20有A、B、、D、E五种化合物，其中A、B、、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条下空气密度的1103倍。

化合物间的发生如下反应：

①A、B、、D的化学式分别为：

A、B、、D。

②1l和2lE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。

③已知溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。

考点二十七“镁和铝”参考答案

一1D23B4D6B78D

二9AD10B11A12D13D14D1AD

三16①

②蓝色溶液，不溶于水

③

④

⑤蓝色沉淀

⑥溶液

⑦

⑧白色沉淀，刺激性气体，无明显现象

17

（1）2

（2）

（3）3u+2Al3u+Al23（4）

18①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

19

（1）A．AlB．All3．Al（H）3D．Al2（S4）3E．NaAl2

（2）

①2Al+3l22All3

②

③

④

⑤

⑥

⑦[

⑧

20

（1）A、Al23；B、Al（H）3；、All3；D、NaAl2

（2）；；2

（3）