届江西省吉安三中高三化学上学期期中考试试题.docx
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届江西省吉安三中高三化学上学期期中考试试题
吉安三中2010-2011学年上学期高三化学期中考试卷
命题张延江
可能需要的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Mg-24Al-27Ca-40Cu-64
一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）
A．铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为FeX3
B．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
3．钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。
下列有关钋元素的说法中错误的是（）
A．
Po和
Po互为同位素
B．
Po和
Po中子数差为20
C．α－Po和β-Po互为同素异形体
D．
Po和
Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素
4．某溶液含有①NO
、②HCO
、③SO
、④CO
、⑤SO
等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）
（）
A．①B．①②④C．①④⑤D．①③④⑤
5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水
A．全部B．①③C．①③⑤D．①②④
6．已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．0.80×
B．1.10×
C．1.20×
D．0.70×
7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜
8．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
9.下列A～D4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的一组是（）
Ⅰ
Ⅱ
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
过量稀硝酸与少量铁屑混合
少量稀硝酸与过量铁屑混合
10．200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）
A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4
11．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2.下列有关说法不正确的是（ ）
A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍
C．1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14molHCl
D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水
12．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
ABCD
A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
13．1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A．336mLB．504mLC．224mLD．168mL
14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如右图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．原合金质量为0.92gB．标准状况下产生氢气896mL
C．图中m值为1.56gD．图中V2为60mL
15.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是
（）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥
16．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）
A.只有①②③B.只有②④C.①②③④D.只有①③
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17、（10分）实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：
序号
A
B
①
用滴管从试剂瓶中吸取液体
②
让往玻璃导管套上橡皮管容易些
③
为使加热的蒸发皿里的液体不溅出
④
往大试管里加入颗粒状锌
⑤
实验室保存液溴，避免液溴挥发掉
18．（10分）A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。
A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：
；W分子的空间构型为__；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。
19．（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________________________________．
（2）C的结构式__________________________；
H为正盐，则H的化学式为____________________．
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：
____________________________.
（4）化合物J的化学式____________________．
20．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________．
（2）某同学未加入其他反应物，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积___________（填“＞”“＝”或“＜”）100mL。
有同学提出：
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
___________（填“可行”或“不可行”）．
（4）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，一同学提出溶液呈“绿色”是原因是两份溶液中Cu2＋浓度不同造成，你认为该同学的判断_____（填“对”或“不对”）
21．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）仪器甲的名称是__________________；
（2）利用B装置可制取的气体有_________；（写出一种即可）．
（3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的
产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入
碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的
产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？
若不合理的请直接说明理由
实验Ⅰ_____________________________________________________________
实验Ⅱ_____________________________________________________________.
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹a和b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
___________________________________________________________________．
②试管丁中集满NO2，再与水充分反应后，向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管内全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______mol/L（气体按标准状况计算）．
吉安三中2010-2011上学期高三化学期中考试答案
命题张延江
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
D
D
B
A
C
B
D
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
D
B
A
C
A
C
17.（10分）
①用指头捏紧滴管胶头排出气体，伸到液体里，放开指头
②先把玻璃导管要插入的一端用水湿润，轻轻转动插入橡皮管中
③用玻璃棒不断搅拌液体
④先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，慢慢竖直
⑤在试剂瓶中的液溴上边加一层蒸馏水，并用玻璃塞塞紧，用蜡封口
18、（10分）⑴A氢（2分）；E钠（2分）
（2）Na＋[∶
∶H]－（2分）三角锥形（2分）
⑶NH4HCO3＋2NaOH＝NH3＋Na2CO3+2H2O（2分）
19、（10分）
（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2分）
（2）N≡N（2分） （NH4）2SO3（2分）
（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO
＋H2O（2分）
（4）N2H4（2分）
20．（10分）
（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2分）
（2）作图：
以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。
（2分）
（3）大于（2分）；可行（2分）
（4）不对（2分）；
21、（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）H2、CO2（2分）
（3）、①、实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）
（4）、①、双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）
②0.045mol/L（或1/22.4）（2分）
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