第八章学案47盐类的水解.docx

上传人:b****5 文档编号:6431102 上传时间:2023-01-06 格式:DOCX 页数:21 大小:82.69KB
下载 相关 举报
第八章学案47盐类的水解.docx_第1页
第1页 / 共21页
第八章学案47盐类的水解.docx_第2页
第2页 / 共21页
第八章学案47盐类的水解.docx_第3页
第3页 / 共21页
第八章学案47盐类的水解.docx_第4页
第4页 / 共21页
第八章学案47盐类的水解.docx_第5页
第5页 / 共21页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

第八章学案47盐类的水解.docx

《第八章学案47盐类的水解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第八章学案47盐类的水解.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

第八章学案47盐类的水解.docx

第八章学案47盐类的水解

学案47 盐类的水解

[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理,了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.了解盐类水解的应用。

知识点一 盐类水解的原理

1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。

2.实质

问题思考

1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO

水解引起的?

 

 

 

3.特点

4.规律

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。

盐的

类型

实例

是否

水解

水解的

离子

溶液的

酸碱性

溶液

的pH

强酸

强碱盐

NaCl、KNO3

强酸

弱碱盐

NH4Cl、

Cu(NO3)2

弱酸

强碱盐

CH3COONa、

Na2CO3

问题思考

2.同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大?

为什么?

 

 

 

知识点二 水解反应方程式的书写

1.书写形式

盐+水

__________

盐中的离子+水

________________________________________________________________________

2.书写规律

(1)多元弱酸的正盐(如Na2S):

________________________________

____________(主要),____________________________________(次要)。

(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3):

________________________________________________________________________。

(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)

________________________________________________________________________。

易错警示 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

问题思考

3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )

A.HCOOH+H2O

HCOO-+H3O+

B.CO2+H2O

HCO

+H+

C.CO

+H2O

HCO

+OH-

D.HS-+H2O

S2-+H3O+

知识点三 影响盐类水解的因素

1.内因

酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。

2.外因

因素

水解平衡

水解程度

水解产生离子的浓度

升高温度

浓度

增大

减小

外加

酸碱

 弱酸根离子的水解程度________, 弱碱阳离子的水解程度________

  弱酸根离子的水解程度________,弱碱阳离子的水解程度________   

问题思考

4.在CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸对CH3COO-的水解平衡将产生什么影响?

5.

(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?

 

(2)配制FeCl3溶液时,常加入少量的盐酸,为什么?

 

一、盐类水解的应用

1.盐类水解的应用

应用

举例

判断溶液的酸碱性

FeCl3溶液显____性,原因是:

____________________________________

配制或贮存易水解盐溶液

配制CuSO4溶液时,加入__________,防止____________

判断盐溶液蒸干产物

AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______

胶体的制取

制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:

______________________________

物质的提纯

除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入__________________________

离子共存的判断

Al3+与AlO

、CO

、HCO

、S2-、HS-等因__________________而不共存

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为________________________

作净水剂

明矾可作净水剂,原理为____________________________________

化肥的使用

铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是2NH

+CO

===2NH3↑+CO2↑+H2O

典例导悟1

 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:

已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。

请回答下列问题:

(1)X是什么物质?

__________。

其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是

________________________________________________________________________,

生产中Y可选:

______________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:

________________________________________________________________________。

变式演练1 下列有关问题,与盐的水解有关的是(  )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①②③④⑤

2.盐溶液蒸干时所得产物的判断方法

判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么?

 

 

 

二、计算溶液中由水电离出的H+或OH-浓度的方法

1.在25℃时,由纯水电离出的c(H+)、c(OH-)分别为多少?

在中性溶液中,由水电离出的c(H-)和c(OH-)与纯水一样吗?

 

 

 

2.在酸溶液中,H+和OH-的来源分别是什么?

举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH+)的大小。

 

 

 

3.碱溶液中,H+和OH-的来源又是什么?

怎样计算由水电离产生的c(OH-)?

 

 

 

4.在可水解的盐溶液中,H+和OH-的来源怎样?

举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H+)的方法。

 

 

 

典例导悟2

 (2011·南京模拟)

(1)在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3,那么硫酸中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的________倍。

(2)在常温下,设某pH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,相同pH的硫酸铝中水电离出c(H+)=1.0×10-bmol·L-1(a,b都是小于14的正数),那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。

变式演练2 

(1)pH=3的H2SO4和pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?

(2)pH=11的NaOH和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离出的c(H+)各是多少?

二者相差多少倍?

(3)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,求该溶液的pH。

(4)某溶液中,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,求该溶液的pH。

 

题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式

1.判断正误

(1)某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(  )

(2010·天津理综-4A)

(2)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-(  )

(2010·福建理综-10D)

(3)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(  )

(2010·全国理综Ⅰ-9B)

(4)0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH(  )

(2010·上海-14C)

2.(2011·重庆理综,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(  )

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

题组二 溶液中微粒浓度大小的比较

3.(2011·全国理综,9)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

4.(2011·天津理综,4)25℃时,向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加0.01mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)

D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

5.(2010·广东理综,12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(  )

A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

题组三 盐类水解的应用

6.(2011·广东理综,11)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是(  )

A.升高温度,溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SO

)+c(HSO

)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO

)+2c(HSO

)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体,c(SO

)与c(Na+)均增大

7.(2009·北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:

①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是(  )

A.pH:

②>③>④>①

B.c(CH3COO-):

②>④>③>①

C.溶液中c(H+):

①>③>②>④

D.c(CH3COOH):

①>④>③>②

8.(2009·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:

CO

+H2OHCO

+OH-。

下列说法正确的是(  )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C.升高温度,

减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

题号

2

3

4

5

6

7

8

答案

题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写

1.(2011·济宁质检)广义的水解观认为:

无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。

根据信息,下列说法不正确的是(  )

A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和PH3

C.Al4C3的水解产物之一是CH4

D.Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S

2.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(  )

A.NaHCO3溶液:

HCO

+H2O

CO

+H3O+

B.NaHS溶液:

HS-+H2O

H2S+OH-

C.Na2CO3溶液:

CO

+2H2O

H2CO3+2OH-

D.NH4Cl溶于D2O中:

NH

+D2O

NH3·D2O+H+

3.现有S2-、SO

、NH

、Al3+、Na+、SO

、AlO

、Fe3+、HCO

、Cl-等离子,按要求填空:

(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是

________________________________________________________________________。

(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是

________________________________________________________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

题组二 影响盐类水解的因素

4.(2009·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:

CO

+H2O

HCO

+OH-。

下列说法正确的是(  )

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,

减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

5.(2011·泰安模拟)溶液A中加入一定量的NaF晶体后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为(  )

A.6B.8C.7D.9

6.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为

________________________________________________________________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。

A.水解反应为放热反应

B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量

D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。

题组三 盐类水解的应用

7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是(  )

A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4

8.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(  )

A.c(NH

):

③>①

B.水电离出的c(H+):

②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:

c(NH

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

题号

1

2

4

5

7

8

答案

题组四 实验探究

9.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。

溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。

现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。

对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-①

NH

+H2O

NH3·H2O+H+②

H++OH-

H2O③

由于NH

水解呈酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-①

NH

+OH-

NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的NH

与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。

你认为他选用的试剂是__________(填编号)。

A.NH4NO3    B.CH3COONH4

C.Na2CO3D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?

________(填甲或乙)。

试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

学案47 盐类的水解

【课前准备区】

知识点一

1.水电离产生的H+或OH- 弱电解质

2.H+ OH- 水的电离平衡 增大

3.可逆  酸碱中和

4.否 中性 pH=7 是 NH

、Cu2+ 酸性 pH<7 是 CH3COO-、CO

 碱性 pH>7

知识点二

1.酸+碱 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)

2.

(1)Na2S+H2O

NaHS+NaOH

NaHS+H2O

H2S+NaOH

(2)AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl

(3)3Na2S+2AlCl3+6H2O===6NaCl+3H2S↑+2Al(OH)3↓

知识点三

1.越大 越强

2.右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 增大

问题思考

1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。

这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO

引起的。

2.Na2CO3溶液的pH大。

因为CH3COOH的酸性强于H2CO3,则CO

结合H+的能力强于CH3COO-,即CO

水解程度较大,产生c(OH-)较大,pH较大。

3.C

4.体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-左移。

5.

(1)纯碱溶液中存在CO

的水解平衡:

CO

+H2O

HCO

+OH-,温度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,去污能力增强。

(2)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增大,可抑制Fe3+的水解。

【课堂活动区】

一、1.酸 Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+ 少量H2SO4 Cu2+水解 Al2O3 Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+ MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 相互促进水解 Al3++3HCO

===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)

CuSO4(s)。

盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)

Al(OH)3

Al2O3。

(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为:

Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

例如,Na2SO3(aq)

Na2SO4(s);FeSO4(aq)

Fe2(SO4)3(s)。

二、1.c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。

由于中性溶液对水的电离平衡无影响,故c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1与纯水是一样的。

2.溶质为酸的溶液:

此时溶液中的H+有两个来源:

酸电离与水电离;OH-只有一个来源:

水电离。

且水电离出的H+与OH-浓度相等。

如计算pH=2的盐酸中由水电离出的c(H+)的方法是:

先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1,也就是水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1,水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1。

3.溶质为碱的溶液:

此时溶液中的OH-有两个来源:

碱电离与水电离;H+只有一个来源:

水电离。

且水电离出的H+与OH-浓度相等,先求出c(H+),就得出由水电离出的c(OH-)。

4.水解呈酸性或碱性的盐溶液:

此时溶液中的H+和OH-均由水电离产生。

如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1是因为OH-部分与NH

结合了;同理,pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1。

典例导悟

1.

(1)Cl2 Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl- 

(2)调节溶液酸碱性,使pH为4~5,且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2 (3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干

解析 由于Fe3+在pH=4~5时即可沉淀完全,所以题中利用这种性质把Fe2+转化为Fe3+,再转化为Fe(OH)3过滤除去,由于Cu2+在pH=4~5时,不水解,此时所得溶液为CuCl2溶液,加热蒸干时会促进CuCl2的水解,因此要在HCl气流中进行。

2.

(1)10-8 

(2)a+b=14,a>b

变式演练

1.D

2.

(1)H2SO4溶液中H+来源于H2SO4的电离和水的电离,由pH=3知c(H+)液=10-3mol·L-1,c(OH-)液=c(OH-)水=10-11mol·L-1,所以c(H+)水=c(OH-)水=10-11mol·L-1。

pH=3的NH4Cl溶液中,H+全部来自水

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 党团工作 > 党团建设

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1