领跑中考二轮专题复习训练专题五化学计算.docx
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领跑中考二轮专题复习训练专题五化学计算
中考化学二轮复习专题五化学计算
归纳题型解法
类型一有关化学式的计算
【方法技巧】【方法技巧】以AmBn为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则
AmBn的相对分子质量=ma+nb。
A、B元素的原子个数比=m∶n。
A、B元素的质量比=ma∶nb。
A元素的质量分数=
×100%。
例1（·汕尾）科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C38H42N2O6。
请回答：
（1）汉防己碱属于_____________（填“无机物”或“有机物”）；
（2）汉防己碱由_____种元素组成，分子中氢、氧的原子个数比为____________（填最简比）；
（3）汉防己碱中__________元素的质量分数最小。
例2（·张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明如图所示。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量为______________mg。
（3）中国营养学会推荐：
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为________g。
例3（·凉山州改编）萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂。
其分子的微观结构模型如图：
请回答：
（1）萨罗的化学式为______________。
（2）萨罗的相对分子质量为________________。
（3）萨罗分子中C、H、O三种元素的质量之比为_________________。
（4）萨罗中碳元素的质量分数为________________（精确到0.1%）。
类型二有关化学方程式的综合计算
广东中考中有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。
尤其需要注意的是：
求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。
计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。
计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量=加入容器中所有物质的质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-不溶性杂质的质量。
题型一文字叙述类计算题
【方法技巧】该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。
例4（·衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）,检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中,向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
题型二表格数据类计算题
【方法技巧】关于表格类计算，一般有三种形式：
（1）随着不断增加某一反应物的质量，另一反应物的质量不断减少直至不再改变；
（2）随着不断增加某一反应物的质量，产物的质量不断增大直至不再改变；
（3）随着时间的推移，某一反应物的质量不断减少或某一生成物的质量不断增大直至不再改变。
答题时要找出恰好完全反应的点或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量及得到生成物的量。
分析时，注意利用质量守恒定律分析生成的沉淀、气体的质量，进而进行计算。
例5某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。
空烧杯
加入硫酸后
加入铁粉后5分钟
加入铁粉后12分钟
加入铁粉后21分钟
加入铁粉后40分钟
加入铁粉后3小时
读数/g
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）完全反应后，所得溶液中盐的质量分数为多少？
（3）合金中铁元素的质量分数为多少？
例6（·荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
（1）表中n的数值为____________。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_____________。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
题型三图像类计算题
【方法技巧】图像类计算题的主要特点是数据要经过分析坐标图像后才能获得，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，可能需要判断所涉及的反应的先后顺序，再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含义，确定相关物质的质量。
例7．（2017年佛山）小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”（铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成，如下图）的成分进行分析，取出64.1g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：
结合图中数据分析：
（1）读图可知，Cu元素的质量______g,64.1g“铜树”有Cu、Al、______（填化学式）。
（2）请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。
（3）只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量（m2），也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为__________________________（用m1和m2表示，可不化简）。
例8（·深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。
（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向________（填写溶液名称）里滴加，呈红色。
（2）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合。
由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为__________。
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。
题型四图表结合类计算题
【方法技巧】图表结合类计算题主要是在一道计算题中增加考查方式，基本的方法技巧都是分别掌握解上述表格和图像类计算题的方法技巧。
值得注意的是该类题目在图表结合时，往往会有承上启下的过程，需要考生有较强的分析能力，知道每一个环节研究的对象是原来样品中的某物质还是经过反应后得到的产物（继续实验），否则很容易失分。
例9（·东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图像如下。
请根据有关信息回答问题。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量/g
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量/g
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为__________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）________________________
________________________________。
（2）b的数值为____________。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。
题型五结合实验类计算题
【方法技巧】该类题目的特点是在实验探究（一般以实验装置图形式呈现）的基础上对某个化学问题进行分析，同时也结合定量（数据、表格、图像）更严谨、更综合地分析，该类题目要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息。
首先弄明白实验的目的，然后顺着实验步骤推理得出实验结论，根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解，将实验结论转化为计算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。
例10（·金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：
。
（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：
。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质最为21.2克。
再向其中加入样品，称得总质量为41.2克。
②加热盛有样品的坩埚。
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量。
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。
其目的是。
（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。
（已知：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
专题提升演练
类型一有关化学式的计算
1.（·汕尾）人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病，如图为某种维生素C说明书的一部分，请回答：
（1）“VC”属于（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）“VC”中碳、氢、氧元素的质量比是。
（3）“VC”中含量最高的是元素。
（4）若正常成年人每天最低需要补充“VC”60mg时，这些“VC”完全由图中维生素C来补充时，则每次至少服用片。
2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含g氧元素（结果精确到0.1g）。
类型二有关化学方程式的综合计算
3.（·天水）某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。
恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）。
（1）反应生成气体的质量为g。
（2）样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
4.（·赤峰节选）某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为____________g。
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
5.（·青岛）实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品。
某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。
相关实验数据记录如下：
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3
请回答下列问题：
（1）同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数。
（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）
（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是。
6.（·抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1和t4~t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？
（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0~t5时段变化示意图。
7.（·株洲）华雪同学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。
称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。
（1）发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）试计算该合金中铜与银的质量比。
（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（请写出计算过程，用含m的代数式表示）
8.（·佛山节选）某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
（注：
废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失）
（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________。
（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为____________。
（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
9.（·通辽）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。
请根据以下信息计算（结果保留到小数点后两位）。
（1）反应生成沉淀的质量为______________。
（2）样品中氯化钠的质量。
（3）滤液中溶质的质量分数。
专题五化学计算
例1
（1）有机物
（2）47∶1（3）氮
例2
（1）39∶127∶48
（2）10（3）7.5
例3
（1）C13H10O3
（2）214（3）78∶5∶24（4）72.9%
例4解：
设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z。
Na2CO3+Ba（OH）2====BaCO3↓+2NaOH
10617119780
y8.55g×10.0%xz
，x=0.99g
，y=0.53g
，z=0.40g
产品中氢氧化钠的质量分数=
×100%＝97.4%
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=
×100%=15.6%
答：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%。
例5
（1）加入铁粉后0分钟时，电子天平的读数为169.7g+14.0g=183.7g，由表中数据可知生成0.1gH2所需要的时间逐渐增长，故生成氢气的速度逐渐变慢。
（2）解：
根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的质量为：
169.7g+14.0g-183.3g=0.4g。
设14.0g合金样品中Fe的质量为x，完全反应生成的FeSO4质量为y。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
561522
xy0.4g
，x=11.2g；
，y=30.4g
完全反应后所得溶液的质量为：
11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，硫酸亚铁的质量分数为：
×100%=20%
答：
完全反应后，所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为20%。
（3）合金中铁元素的质量分数为：
×100%=80%
答：
合金中铁元素的质量分数为80%。
例6
（1）6.8
（2）66%
（3）解：
设20g稀盐酸中含有溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5gx
，x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为
×100%=18.25%
答：
盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
7．
（1）32.0 Al2O3
（2）解：
由图知产生H2的质量为3g，设“铜树”中Al单质的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
x 3g
54/x＝6/3g
解得x＝27g
即“铜树”中Al单质的质量为27g。
“铜树”中Al2O3的质量为64.1g－27g－32g＝5.1g，则Al2O3中含Al元素的质量为2.7g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数为（27g＋2.7g）/64.1g×100%＝46.3%。
（3）27×m2×10%/（3×36.5m1）×100%
例8
（1）酚酞
（2）0.98g
（3）解：
设10gNaOH溶液样品中溶质的质量为x。
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
8098
x0.98g
，x=0.8g
NaOH溶液样品中溶质的质量分数：
×100%=8%
答：
NaOH溶液样品中溶质的质量分数8%。
例9
（1）125滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在
（2）2.2
解：
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
，x=5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为
×100%≈74.7%
答：
试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
例10
（1）浓硫酸
（2）不能（3）使碳酸氢钠完全分解
（4）设样品中NaHCO3的质量为x，则样品中含有碳酸钠的质量为41.2g-21.2g-x=20g-x，NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量为35.0g-21.2g-（20g-x）=x-6.2g。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168106
xx-6.2g
，x=16.8g
样品中NaHCO3的质量分数：
×100%=84%
答：
样品中NaHCO3的质量分数为84%。
专题提升演练
1.
（1）有机
（2）9∶1∶12（3）氧（4）2
2.
（1）164
（2）30∶3∶8（3）73.2%（4）3.2
3.
（1）4.4
（2）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy4.4g
，x=10.6g；
，y=11.7g
答：
样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）样品中含有NaCl的质量为11.4g-10.6g=0.8g
反应后所得溶液中NaCl的总质量为11.7g+0.8g=12.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
×100%≈15.6%
答：
反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。
4.
（1）1.92
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x1.92g
，x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量分数：
×100%≈18.3%
答：
原混合物中二氧化锰的质量分数是18.3%。
5.
（1）乙
（2）解：
设参加反应的硫酸钠的质量为x。
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
142233
x23.3g
，x=14.2g
样品中硫酸钠的质量分数为：
×100%≈94.7%
答：
样品中硫酸钠的质量分数为94.7%。
（3）水的质量
6.
（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4~t5时段固体质量不变，是因为反应进行完全。
（2）解：
设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x3.2g
，x=31.6g
答：
高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）
7.
（1）Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
（2）解：
设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x。
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
64216
x15.2g+x
，x=6.4g
m（Ag）=9.6g-6.4g=3.2g
该合金中铜与银的质量比为6.4g∶3.2g=2∶1
答：
该合金中铜与银的质量比为2∶1。
（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y。
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
64340
6.4gy
，y=34g
硝酸银溶液中溶质质量分数=
×100%=
×100%
答：
硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%。
8.
（1）32g
（2）56%
（3）解：
设参加反应的氯化铜的质量为x。
Fe+CuCl2====FeCl2+Cu
13564
x32g
，x=67.5g
1000g废液中CuCl2的质量分数为：
×100%=6.75%≈6.8%
答：
1000g废液中CuCl2的质量分数为6.8%。
9.
（1）11.65g
（2）解：
设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
142233117
x11.65gy
，x=7.1g；
，y=5.85g
样品中氯化钠的质量为：
10.00g-7.1g=2.9g
答：
样品中氯化钠的质量是2.9g。
（3）滤液中溶质的质量分数：
×100%=6.25%
答：
滤液中溶质的质量分数为6.25%。
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