高三化学下册第一次半月考试题.docx

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高三化学下册第一次半月考试题

重庆八中高2012级高三（下）第一次半月考

理综化学试题

理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。

满分300分。

考试时间150分钟

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1、N—14、O—16、Mg—24、S—32、Ca—40Ba－137

第一部分（选择题共126分）

7．下列叙述正确的是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Na＋）＞c（OH-）

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

8．下列叙述正确的是

图A图B图C图D

A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中

B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2

C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92kJ

D．如图D可观察KCl的焰色反应

9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=2的1.0LH2SO4溶液中含有的SO42-数上目为0.01NA

B．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个As-S键

C．将含有1molFeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1molFe（OH）3胶粒

D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为NA。

10．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

11．在密闭容器中进行反应

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,

测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0~5min内，v（H2）＝0.1mol/（L·min）

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

12．下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强

C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

13．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A.溶液的

：

、

、

、

B.溶液中含有大量

：

、

、

、

C.溶液中

：

、

、

、

D.溶液中由水电离出的

：

、

、

、

26．（16分）X、Y、Z、W、M、N是六种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为5:

7；W元素最高正价为+7价；M是地壳中含量最高的金属元素，N是短周期中原子半径最大的元素。

（1）元素M在周期表中的位置是___________。

元素M的单质与N的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式是。

（2）X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________（填化学式），Z、W两种元素的气态氢化物反应后生成物的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（3）在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式为_______________．

（4）由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。

负极上发生的电极反应为___________________________．

（5）在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则其反应的离子方程式为__________________________________

（6）在常温下，0.2molYX2（液态）在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

27．（16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：

已知：

①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）

请回答：

（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是。

（2）C含有的官能团名称是。

（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是。

（4）E→F的反应类型是。

（5）E的结构简式是。

（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

。

（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6gCO2和5.4gH2O。

①香豆素的分子式是。

②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式。

a.分子中含有

基团

b.分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c.苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

28．（14分）纳米碳酸钙有广泛的应用前景。

用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。

D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：

a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol·L—1盐酸d.氯化铵e.氢氧化钙

I.

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______________。

（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_______________________。

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级___________________________________________________________________________。

II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。

为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：

（5）所加试剂A的化学式为______________，操作B名称为__________。

（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为______________________________。

29．（14分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：

2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀克。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液

（4）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

（5）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。

a是电源的______极，该电解过程中阳极的电极反应式为__________________________，C区体积为1L,原硫酸的浓度为2mol/L，若要想得到18mol/L的浓硫酸，则A区应产生________L氢气（标准状况下）。

重庆八中高2012级高三（下）半月考化学试题参考答案

6－13ADCDBAAC

26．⑴第III周期IIIA族

⑵

⑶

⑷

⑸

⑹

27．（16分）

（1）（2分）

（2）羧基

（3）（2分）

（4）加成反应（或还原反应）

（5）（2分）

（6）nHOOC（CH2）4COOH+n

（2分，不写可逆符号不扣分）

（7）①C9H6O2（2分）

②

（共2分，各1分）

28．⑴a、c除掉

中混有的

⑵

⑶

⑷利用丁达尔现象，用手电照射该分散系若出现一条光路则证明是纳米级

⑸

过滤⑹（1－

）×100%

29．⑴b、c⑵10.5⑶B⑷

⑸负极

358.4