最新中考化学总复习热点考点《实验探究题》.docx

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最新中考化学总复习热点考点《实验探究题》

2018年中考化学总复习-实验探究题

专项训练

1、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，下图为制取摩尔盐过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。

碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH        7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度；

（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁。

请写出①中反应的化学方程式   ；

（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是；

（5）能用酒精洗涤的原因。

2、（7分）粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质

（泥沙等）。

某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成。

（1）下图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空。

（2）精盐和粗盐质量的比值为产率。

下列操作会造成产率偏低的是。

A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐潮湿D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上

（3）为了再除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的溶液洗涤。

乙查阅资料后知道如下反应：

MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓

进行了如下实验操作，请补充完整：

①溶解；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入稍过量碳酸钠溶液；④；⑤加入适量稀；⑥蒸发结晶

3、某小组同学按图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　　；

（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂。

可区分两种干燥剂的简单物理方法是；

气体D固态时的名称为；

操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、　、玻璃棒；

（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　　；

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：

纯净的NaOH；乙：

NaOH和Na2CO3的混合物；丙：

NaOH和Ca（OH）2的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

实验操作

现象

结论

甲

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液

溶液变红

猜想成立

乙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量　

无气泡产生

猜想不成立

丙

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液

猜想成立

【反思与评价】根据实验流程,可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：

4、某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．

查阅资料：

①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．

分析讨论：

根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

提出猜想：

对生成的气体进行猜想：

猜想1：

可能是H2；

猜想2：

可能是SO2，做出此猜想的理由是：

.

猜想3：

可能是的混合气体．

实验方案：

研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

问题讨论：

（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为：

，则猜想成立．

（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想

成立．

（3）猜想3成立的实验现象是装置A的现象为：

．

（4）装置B中浓硫酸的作用是．

实验反思：

（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是．

（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验用．

拓展延伸：

小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是（填序号）

①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸

④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

5、碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。

[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。

[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

加热一段时间后，观察小烧杯内壁有现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。

[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？

[作出猜想]猜想Ⅰ：

固体产物是Na2CO3。

猜想Ⅱ：

（请完成猜想Ⅱ）。

[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分，请你完成方案：

实验操作

预期实验现象

结论

有气泡冒出

取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸

猜想Ⅱ结论正确

[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是（用化学方程式表示）。

6、（7分）同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

以下是小丽同学的实验报告部分内容。

【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除

【实验过程】

1用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；

2过滤食盐水，观察滤液无色透明；

3将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；

4用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。

【实验分析】

（1）步骤①中因为，导致实验后精盐产率比其他同学偏低。

（2）步骤③中出现的错误操作是

该操作中玻璃棒的作用

A．加快蒸发速率B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅C．引流

【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？

【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。

【实验设计】

实验操作

预计实验现象

实验结论及解释

1将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液

所得精盐中可能含有氯化镁

化学方程式

2取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加溶液

出现白色沉淀

所得精盐中可能含有氯化钙

化学方程式

7、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。

同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，

设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化学方程式表示）。

【实验探究1】

甲同学的方案：

实验操作

实验现象

实验结论

（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物，溶液变红。

固体中一定含有

和氢氧化钙。

（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的。

固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有，

一定不含Fe2O3

（3）将步骤

（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中

固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】

（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是。

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。

8、硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如下图所示：

（1）硫铁矿是物（填“纯净”或“混合”）。

（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式____

（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是____。

（4）反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____　　　。

（5）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，写出该反应的化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　。

9、发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂．某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究．

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2∙12H2O]中的2种．

②已知反应：

2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑

【提出假设】假设1：

有NH4HCO3和NaHCO3；

假设2：

有NaHCO3和明矾；

假设3：

有和明矾．

【方案与流程】

【问题与讨论】

（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨．

（2）气体A为．若生成A，证明假设或假设可能成立；若不生成A，证明假设成立．

（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式），证明假设成立，写出步骤②的化学方程式．

10氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气。

实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：

【探究一】氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？

甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙。

小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是。

【探究二】实验室模拟制取氢化钙

【查阅资料】Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气。

【实验装置】同学们设计了以下实验装置：

图1图2

请回答：

（1）图1装置A的作用是制H2，请写出实验室制H2的化学方程式；

（2）图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2。

有同学建议：

为确保H2已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的（填①或②）装置。

（3）图1D装置中浓硫酸的作用是。

D装置中F导管的作用是。

【实验步骤】利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后装入药品，

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

加热反应一段时间打开分液漏斗活塞

关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却

有同学建议：

为了安全，应在步骤前增加（填实验操作）再进行后续实验。

【实验拓展】制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。

该同学据此判断：

上述实验确有CaH2生成。

请你判断他的结论是否正确并说明理由。

11、二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。

某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行研究。

他们设计的实验过程如下，请你协助他们完成实验。

AB　C　　DE