高考化学模拟试题海南卷一.docx
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高考化学模拟试题海南卷一
2013届高三化学模拟考试命题安排表
考试顺序
考试时间
命题人
审题人
交题时间
备注
月考1
8月末
李国辉
张卫东
8月20日前
月考2
9月末
常青
张卫东
9月20日前
月考3
10月末
张卫东
李国辉
10月20日前
月考4
11月末
韩飞雁
张卫东
11月20日前
月考5
12月末
李丽
常青
12月20日前
月考6
1月末
赵雪梅
张卫东
1月20日前
注意：
1、每次命题后统计出本次试题涉及的知识点，然后将知识点统计表交给下次命题人；
2、命题时要充分考虑知识点的覆盖，重要知识点和上次考试答题出现问题的知识点要重要命题加以强化；
3、及时按时间排好版面，交印刷室印制。
绝密★启用前
海南华侨中学2013届高三月考
（一）
理科化学试题
命题：
常青审题：
张卫东考试日期：
2012年8月28日8:
00至9:
30
注意事项：
1.考试时间：
90分钟满分：
100分；
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷的密封线内，座位号填写在答题卷对应的方框内；
3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上及答题卷框外无效；
4.考试结束后，只交答题卡和答题卷，本试卷考生自己保存，不要外传，注意保密。
5.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Ag108Zn65
第Ⅰ卷选择题（42分）
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分共14分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有机物不属于酯类的是（）
A．硝酸纤维B.脂肪C.硝化甘油D.甘氨酸
2．下列有关乙醇的表达正确的是（）
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B．乙醇分子的比例模型为：
C．乙醇分子中羟基电子式为：
D．乙醇结构简式为：
C2H6O
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NA
B．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
4．等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是（）
A.①③②④B.③①②④C.①②③④D.④②③①
5．已知乙烯醇（CH2=CH—OH）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
①CH2=CH2②
③CH3CHO④
⑤
其中不可能的是（）
A．①B．②③C．③④D．④⑤
6．下列有机物的命名正确的是（）B
A．
2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C．
对甲基二苯D．
2－甲基－2－丙烯
7．下列说法：
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。
其中正确的是（）
A．①②③⑧B．①⑤C．④⑤⑥⑦D．②⑤
二、多项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。
）
8．二氟二氮（N2F2）分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体，如右图所示。
这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异构体。
在下列化合物中存在着几何异构体的是（）
A．CHCl＝CHCl B.CH2=CCl2C.CH2=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH3
9．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A．全氟丙烷易溶于水和有机溶剂B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
10．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）
A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B．1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应
C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D．上述反应为还原反应
11．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
，其单体的正确组合是（）
A．②③⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②④⑥
12．阴离子C8H-的结构简式为HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-。
关于该粒子的推断正确的是（）
A．该阴离子的所有原子在同一直线上
B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾溶液依次发生氧化、加成反应
C．在酸性溶液中，该阴离子与H+反应生成1，3，5，7-辛四炔
D．在一定条件下，1molC8H-与8molH2完全反应生成辛烷
13．珍爱生命，远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）
82615205
A．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应
B．这四种毒品都属于芳香烃
C．K粉的分子式为C13H16ClNO
D．摇头丸不可能发生加成反应
14．下列各组混合物，其总的物质的量均为amol，组内各物质以任意比物质的量混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是（ ）
A．乙烯、丁烯、环已烷B．乙烯、乙酸、葡萄糖
C．乙炔、乙醛、乙二醇D．乙烯、乙醇、丙烯酸
第Ⅱ卷非选择题（58分）
三、实验与推断（58分）
15．（8分）
（1）下列实验操作能达到预期效果的是______________。
A．将实验室制得的溴苯倒入盛有水的小烧杯中以获得纯净的溴苯
B．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻，用稀硝酸中和至酸性后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。
D．向2mL2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。
E．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
（2）现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下.
①甲是无色有刺激性气味的气体，可发生银镜反应
②乙、丙、丁的式量均为甲的2倍，戊的式量是甲的3倍，己的式量是甲的6倍
③乙、戊的水溶液可使石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化
④戊结构中含有-CH3，两分子戊可形成环状酯
⑤丙不溶于水，但既能水解，又能发生银镜反应。
丁、己二种物质的水溶液均呈中性，还都既能与钠反应放出氢气，也能发生银镜反应，医疗上常用己诊断糖尿病。
请推断各物质的结构简式。
甲________乙_________丙__________丁_________戊_________己__________
16．（12分）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器和药品是：
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
不选用的仪器有（填序号），制乙烯化学方程式为，反应进行一段时间后，方框内装置中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是_____，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过______溶液。
（2）NaOH溶液的作用是，碱石灰的作用是。
（3）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是，这种除杂方法叫。
（4）出现什么现象可说明生成了乙烷？
17．（10分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是，反应②的化学方程式为
（注明反应条件）。
（3）欲检验乙中的碳碳双键官能团，选用下列的一种试剂是__________。
A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（
）。
写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式________________________、____________________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。
18．（8分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯的分子式为，其分子中的所有原子能否在同一平面上（填“能“或”否”），环戊二烯生成二聚环戊二烯的反应类型为，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有种（不考虑立体异构）。
（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中反应②的反应试剂和反应条件是；若最终制得1mol环戊二烯所需氯气的物质的量为mol。
（3）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
。
19．（12分）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知：
（1）B、C、D都能发生银镜反应。
H是由2分子G脱水形成含有三个六元环的酯类物质，且其苯环上的一卤代物有两种
（2）RCHO＋R’CH2CHO
＋H2O
根据题意完成下列填空：
（1）A的名称是________________________，D→E的反应类型是____________________，C的结构简式为__________________，H的结构简式为______________________。
（2）B发生银镜反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）E→F的化学方程式是___________________________________________________。
（4）G→I的化学方程式是___________________________________________________。
（5）C→D的过程中存在副反应，由此导致I中存在副产品，写出I中副产品的结构简式
______________________________________________。
20．（8分）为了测定某有机物A的组成和结构，做如下实验：
①取一定量的A置于盛有5.6L（标准状况）氧气的密闭容器中燃烧，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4g，通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假设每步反应都进行完全）。
②用质谱仪测定该化合物，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振氢谱仪处理该化合物，得到如图二所示氢谱图；
④取0.10molA与足量的金属钠反应生成0.15mol的H2，另取0.10molA与NaHCO3溶液完全反应时，消耗0.20molNaHCO3。
图一图二
试回答下列问题：
（1）实验①的目的是测定，根据实验①数据写出实现上述目的的计算过程。
（2）实验②的结论是，有机物A的分子式为。
（3）A的结构简式为。
理科化学试题参考答案
1
2
3
4
5
6
7
D
B
C
A
A
B
D
8
9
10
11
12
13
14
AD
D
B
B
AC
C
CD
15．（8分）
（1）BD（2分）
（2）甲：
HCHO乙：
CH3COOH丙：
HCOOCH3
丁：
HOCH2CHO戊：
CH3CH（OH）COOH己：
CH2OH（CHOH）4CHO（6分）
16．（12分）
（1）④⑦CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2OSO2品红溶液（6分）
（2）除去乙烯中的酸性气体并使乙烯与氢气均匀混合干燥混合气（2分）
（3）乙烯未完全反应，使溴水褪色洗气（2分）
（4）高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（2分）
17．（10分）
（1）羟基（1分）
（2）保护碳碳双键（1分）
（2分）
（3）C（2分）
（4）
（共4分）
18．（8分）
（1）C5H6否加成反应2（4分）
（2）氢氧化钠醇溶液加热2（2分）
（3）
（2分）
19．（12分）
（1）对二甲苯氧化反应
、
（4分）
（2）
（2分）
（3）
＋2NaOH
＋NaBr＋H2O（2分）
（4）
（5）
20．（8分）
（1）实验式（最简式）
计算过程：
n（C）=
+
=0.40mol
n（H）=
×2=0.60mol
n（O）=
×2＋
×1＋
－
×2=0.50mol
A的实验式为C4H6O5（4分）
（2）A的相对分子质量为134分子式为C4H6O5（2分）
（3）A的结构简式为：
（2分）
2010年高考化学模拟试题（海南卷）
（一）
命题：
李国辉审题：
张卫东
注意：
1.考试时间：
90分钟总分：
100分；
2.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Ca40Fe56Si28Cu64
第
卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是（）
A．一个
原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2难溶于水D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5u.c.o.mD．以上均不对
3．下列说法正确的是（）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
4．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（）
A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇
5．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：
①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO3-⑤S2-⑥CO32-⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩AlO2-离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）
A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩
6．A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是（）
A．B．C．D．
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。
）
7．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8.设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是（）
A．0.1mo1·L—1稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1NA
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρNA／56（ρ是铁的密度，单位为g·cm—3）
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．2.24LCO2与足量的Na2O2转移的电子总数可能为0.1NA
9.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（）
A．该物质常温为气态
B．doggycene是苯的同系物
C．该分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:
1
10.如下图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验。
下列说法不正确的是（）
实验序号
甲针筒
乙针筒
1
10mLH2S
10mLSO2
2
30mLNO2
10mLH2O
3
20mLNO
10mLO2
4
10mLCCl4
10mLHCl
A．实验1，甲中活塞不移动，有黄色固体生成
B．实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO
C．实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体
D．实验4，甲中活塞向左移动
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．氯水中：
c（Cl2）=2[c（ClO—）+c（Cl—）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：
c（OH－）–c（H＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）
12.将mg铁粉放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体质量仍为mg。
则x:
y可能是（）
A．2:
7B．1:
7C．8:
7D．1:
1
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13.（9分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是，离子方程式为。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或。
14.（11分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。
请回答下列问题：
（1）上图装置2中应盛放溶液。
（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置（填上图字母代号）。
（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是。
（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。
当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2CO3、Na2O和C：
15.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）右图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：
。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常数K
4.1×106
K1
K2
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=
②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应2NO2（g）
N2O4（g）;△H<0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
a．A、C两点的反应速率：
A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：
B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：
A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
16.（6分）
（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，利用该反应设计一个燃料电池:
用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。
写出负极的电极反应式
（2）有如右图的化学实验装置，石墨棒上的电极反应式为:
；
如果室温条件下，起始时盛有1000mL
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