第II卷非选择题
8.（2015·黑龙江绥棱一中一模·22）（21分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：
A________；C________。
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：
A________。
②B生成C的化学方程式为________________________。
¢Û一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作用是________________.
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是________；
②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L
（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。
9．（2015•宁波模拟.29）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物
正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/g•mL﹣1
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
117.8
118.1
126.1
143
在水中的溶解性
易溶
易溶
难溶
难溶
根据以上信息回答下列问题：
（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：
．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
A．水B．甘油（沸点290℃）C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为 ．
10.（2015·江苏镇江高三期末·19）（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为▲；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是▲。
（2）操作IV的顺序依次为：
▲、▲、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②▲。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体
积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。
②判断此滴定实验达到终点的方法是▲ 。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有▲。
11．（2015.河南衡水一模.36）【化学—选修化学与技术】
印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________
（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。
12.（（2015.河南衡水一模.37））【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。
P元素属于区元素，
（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。
求该晶胞密度的计算式为 g/cm3
（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，
1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
13.【化学选修五-有机化学基础】
（2015·广东深圳一调·30）（15分）工业上合成有机物Ⅲ（
）的路线如下：
（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。
（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
1.【答案】A
【命题立意】本题考查化学实验
【解析】A正确；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，B错误；从食盐水中提取食盐应该采取蒸发的方法，而不是灼烧，即不能用坩埚，而用蒸发皿，C错误；石油的分馏用蒸馏烧瓶，而且需要温度计，D错误。
2.【答案】B
【命题立意】本题考查化学用语。
【解析】A项，羟基的O原子应直接连在苯环，错误；B项，质量数为21+19=40，正确；C项，CO2中r（C）>r（O），错误；D项，Na2S的电子式为
，错误。
3.【答案】D
【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。
【解析】A.向含NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，开始没有I2生成，发生的反应是：
6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S，错误；B.b点时，n（IO3-）=0.6mol，反应消耗HSO3-1.8mol发生的离子反应是：
6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c点时，n（IO3-）=1mol，反应消耗HSO3-3mol，开始生成I2，发生的反应是：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移5mol电子生成3molI2，图像中生成0.6molI2，所以转移1mol电子，错误；往200mL1mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时IO3-过量，反应生成的I-立即被氧化为I2，所以反应开始时的离子方程式是：
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O，正确。
4.【答案】B；
【命题立意】：
本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度；
【解析】：
A、由转化流程图MFe2Ox（3B、MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中铁元素化合价升高,可见MFe2Ox为还原剂，故B项正确；
C、由于反应中铁元素化合价升高,根据化合物中元素化合价的代数和为0知,MFe2Ox中Fe的化合价比MFe2Oy中Fe的化合价低，则xD、该反应不符合置换反应的条件，故D项不正确。
5.【答案】C
【命题立意】本题考查了电解原理.
【解析】A装置为电解池，B装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极的电极反应为：
2H++2e﹣=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．电解池中Al片为阴极，碳棒、铁片和污水构成原电池，碳棒正极，故A错误；
B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，B中通入空气的电极是正极，反应式为：
O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B错误；
C．通过电解生成Fe（OH）3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成Fe（OH）3胶体速率，提高污水的处理效果，故C正确；
D．A装置中阴极的电极反应为：
2H++2e﹣=H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故D错误；
故选C．
6.【答案】：
D；
【命题立意】：
本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计算，对“三段式”过程分析方法的运用，转化率以及热化学方程式相关的计算；
【解析】：
由图像和题目提示可知：
测得第15min时c（B）=1.6mol•L－1，则根据c（B）/c（A）=2得，c（A）=0.8mol•L－1，由此可建立“三段式”，设A的起始浓度为xmol•L－1 ：
2A（g）
B（g）+C（g）
起始 x 0 0
转化 3.2 mol•L－1 1.6mol•L－1 1.6mol•L－1
平衡 0.8mol•L－1 1.6mol•L－1 1.6mol•L－1
可以计算出x=4mol•L－1，
A、平衡常数K=c（B）·c（C）/c（A）2=
=4，故A错误；
B、A的初始物质的量n（A）=C·V=4mol•L－1·2L=8mol，故B错误；
C、到达平衡生成B3.2mol，由热化学方程式：
2A（g）
B（g）+C（g）；ΔH=－48.25kJ•mol－1可知：
放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，故C错误。
D、A的转化率为3.2/4=80%，故D正确；
7.【答案】C
【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学
平衡常数。
【解析】A.根据方程式可知每生成1mol水会消耗3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是0.5mol，所以消耗H2的物质的量是1.5mol，所以2min内H2的平均速率为1.5mol÷3L÷2min=0.25mol／（L·min），正确；B.容器Ⅰ与容器Ⅱ反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器Ⅰ中CO2转化率比容器Ⅱ的CO2转化率大，正确；C.容器Ⅰ、Ⅲ反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器Ⅲ的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器Ⅲ内平衡不发生移动，相对于容器Ⅱ反应物起始物质的量浓度是其2倍，反应热是其2倍，现在容器Ⅲ内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器Ⅱ内放出的热量多，错误；D.容器Ⅰ、Ⅱ温度相同，所以平衡常数相同，而容器Ⅲ中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K28.【答案】[共21分]
（1）①N2；NO2
②3NO2+H2O══2HNO3+NO（3分）
（2）①H2S
②2SO2+O2≒2SO3（条件略）（3分）
③C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）；氧化性作用
（3）①H2SO4②小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫
酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。
（3分）其余各2分
【命题立意】本题考查元素化合物的有关知识点。
【解析】
（1）A在常温下为气体单质，则A为氮气，B为NO，C为二氧化氮，D为硝酸。
二氧化氮与水发生氧化还原反应，生成硝酸和NO。
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则A为硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。
碳和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸的作用为氧化作用。
若A在常温下为固体单质，则A为硫，D为硫酸，向含2mol硫酸的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积小于1mol，原因是随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于1mol，体积小于22.4升。
9.【答案】
（1） 冷凝管 b ．
（2） 分水器中水面不再升高 ．
（3） 旋塞 过滤 ．
（4） BD ．
正丁醚 ．
（5） 88% ．
【命题立意】本题考查了物质的制备实验方案设计。
【解析】
（1）由装置图可知，装置由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成；冷凝管中的冷凝水应该从下口进上口出，所以从b管口通入；
故答案为：
冷凝管；b；
（2）加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器，分水器的液面会升高，当反应完全时，不再有正丁醇挥发进入分水器，则分水器中的液面不再升高，则合成反应达到了终点；
故答案为：
分水器中水面不再升高；
（3）振荡分液漏斗时，右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振荡；在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先把固液混合物分离，即通过过滤分离出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶；
故答案为：
旋塞；过滤；
（4）乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；
故答案为：
BD；正丁醚；
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则反应生成的水为6.98mL﹣5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为xg，
CH3COOH+CH3CH2CH20H
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
7418
xg1.98g
则x=
=8.14g，
则正丁醇的转化率约为
×100%=88%；
故答案为：
88%．
10.【答案】
（1）2Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H+（2分）
使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）
（3）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（2分）
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）
【命题立意】本题考查绿矾的制备以及利用滴定法测定Fe2＋的含量实验。
难度中等。
【解析】
（1）铁屑（含Fe、Sn和Fe2O3）溶于稀H2SO4，滤液中含有Fe2＋、Fe3＋和Sn2+，通入H2S后，使溶液的pH=2，而SnS完全沉淀的pH=1.6，说明此时SnS已完全沉淀。
Fe3＋具有氧化性，可以氧化S2－生成S，还原产物为Fe2＋，与S2－生成FeS的沉淀的pH=3，所以此时Fe2＋没有沉淀。
（2）操作IV处，溶液中只有FeSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，可析出FeSO4·7H2O。
（3）用冰水洗涤晶体，可减少FeSO4·7H2O在水中的
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