C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：
c（Na＋）＝c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：
c（CO32－）＋2c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋2c（H＋）
14.（2015•江苏无锡期末考.15）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋xB（g）
2C（g） ΔH＝akJ·mol－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法不正确的是（ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（B）＝0.10mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，甲容器中在20min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的体积分数大于25%
15．（2015·苏北四市期末考·15）恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（CO2）/mol
0
2.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol
三.非选择题（共80分）
16.（2015·山东莱芜一中月考·17）天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。
（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。
（2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。
（3）一定条件下，反应
可以制取合成氨的原料气H2。
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。
已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”）。
（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。
请回答下列问题：
已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol
的KOH溶液。
标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）______c（KHCO3）（填“<”、“>”或“=”）：
最多能产生标准状况氯气的体积为________L。
17.（2015.江苏泰州期末·17）工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物E中含氧的官能团名称为▲和▲。
（2）化合物D的结构简式是▲。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲。
（4）写出步骤（e）的化学反应方程式▲。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗1molNa
（6）已知：
①
（R：
烃基或氢原子，R＇：
烃基）
②
写出以丙烯和
为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
。
18．（2015·江苏南京盐城一模·18）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。
某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
已知：
①弱碱性条件下MnO4－被还原性物质还原为MnO2
②10I－+2MnO4－+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O
＋I2=2I－＋S4O
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是
。
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是
。
用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是
。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。
根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：
mg·L－1）（写出计算过程）。
19．（2015·江苏苏州一调·19）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝akJ•mol－1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2 （g）ΔH2＝bkJ•mol－1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH3＝ckJ•mol－1
反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的ΔH＝ ▲ kJ•mol－1。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因
是 ▲。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以
采取的措施是 ▲。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程
式为 ▲。
（3）以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：
6 FeO+CO2＝2Fe3O4+C，则反应中每
生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为▲mol。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一
电极石墨连接电源的▲极，则该电解反应的化学方程式为▲。
20．（2015·江苏南京盐城一模·20）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20－图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为
。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
。
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20－图2所示：
①曲线b表示的物质为
（写化学式）。
②该反应的△H
0（填：
“＞”
或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
（列举1项）。
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题20－图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有
（写出其中两种形式即可）。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为
。
21．A.[物质结构选修模块题]
（2015·山东潍坊一模·32）第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有。
CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是。
（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为
（填最简整数比），
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。
B．[实验化学]（2015届·南京、盐城一模）二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体）可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下：
Ⅰ．反应原理2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）2Fe+2KCl+2H2O
（环戊二烯）（二茂铁）
Ⅱ．实验装置
Ⅲ．实验步骤
步骤1．在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min（见题21B－图1）。
步骤2．再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯，搅拌。
步骤3．将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min。
步骤4．再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5．将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。
步骤6．蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
步骤7．粗产品升华提纯（见题21B－图2）
（1）写出题21B-图1中仪器名称：
a为
，b为
。
（2）步骤1中通入氮气的目的是
。
（3）步骤5在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填序号）
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
（4）升华提纯时，题21B－图2漏斗颈处棉花球的作用是
。
（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简
单实验是
。
（6）确定二茂铁的结构是右图c而不是d
可测定的谱图为
。
1.【答案】A
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数。
【解析】重水（2H2O）的摩尔质量是20g/mol，1个重水分子中含2+8=10个中子，20g重水为1mol，含有的中子数为10NA，A正确；7.1gCl2是0.1mol，完全溶于水，参加反应的氯气小于0.1mol，则转移电子数小于0.1NA，B错误；标准状况下，CCl4是液体，不能根据其体积求算物质的量，C错误；没有给出FeCl3溶液的体积，不能根据其浓度求算物质的量，D错误。
【易错提醒】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：
①标准状况条件：
考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；②物质状态：
考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3等如本题的D项；③物质结构和晶体结构：
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：
P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目如本题的A项；④氧化还原反应：
常设置氧化还原反应中电子转移（得失）数目方面的陷阱如本题的B项；⑤电解、水解：
考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA等。
2.【答案】D
【命题立意】本题考查有机物的结构和性质，以及分子中原子是否共面的问题。
【解析】根据分子模型结合碳四价可确定有机物的结构简式为CH2＝CH（CH3）COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有—CH3，分子中所有原子不可能在同一平面，D错误。
3.【答案】D
【命题立意】本题考查化学方程式、离子方程式的书写及对应关系
【解析】乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，是加成反应，A正确；乙醇氧化生成乙醛是氧化还原反应，B正确；二氧化氮氧化NO，C正确；D选项未配平，错误。
4.【答案】B
【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。
【解析】A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，生成的H2SiO3较少，不会形成沉淀而形成胶体，正确；B.S2O32－中S的化合价为+2价，SO42－中S的化合价是+6价，升高4价，S单质中的S化合价是0价，降低2价，最小公倍数是4，再由奇数配偶可知SO42－的系数是2，S的系数是4，离子方程式为：
3S2O32－＋2H＋＝2SO42－＋4S↓＋H2O，错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确；D.向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，铝离子生成偏铝酸根，铵根离子生成一水合氨，正确.
5.【答案】D
【命题立意】本题考查离子共存
【解析】MnO4-在酸性条件下可氧化Fe2+，H+与CH3COO-反应生成醋酸，H+与S2O32-反应生成S和二氧化硫，因此选D。
6.【答案】C
【命题立意】本题考查了有机物的结构与性质、取代反应与加成反应。
【解析】A．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，正确；B．BHT和
中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，正确；C．方法一为加成反应，而方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，错误；D．BHT与
都含有酚羟基，具有完全相同的官能团，正确。
7.【答案】A
【命题立意】本题考查根据热化学方程式计算焓变、盖斯定律的应用.
【解析】Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H1①
2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H2②
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3③
根据盖斯定律可知①+
②+
③得Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l），所以△H=△H＝△H1+
△H2+
△H3，答案选A。
【归纳总结】利用盖斯定律根据热化学方程式计算某个反应的焓变属于见常见题型，此类题目需要把已知热化学方程式进行加、减、乘、除得到目标方程式，由化学反应的焓变与化学方程式计量数成正比计算目标反应的焓变即可。
8.【答案】A
【命题立意】本题旨在考查原电池及其相关计算．
【解析】A、负极的电极方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，则当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O2-的物质的量为1.5mol，故A正确；B、由表达式可知，
，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；
C、氢氧化镁悬浊液中c（OH-）=2c（Mg2+），则
，故C错误；
D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为
，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故D错误．
故选A．
【易错警示】原电池和电解池是不同化学概念，很多同学容易把电解池按照原电池原理进行分析，这很容易出现错误。
9.【答案】B
【命题立意】本题考查元素周期律。
【解析】“X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，则X为Na，Z为O，Y为Cl。
B项，半径:
r（Na＋）10.【答案】
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