鲁教版九年级化学第32讲第六单元复习教师版.docx
《鲁教版九年级化学第32讲第六单元复习教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版九年级化学第32讲第六单元复习教师版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
鲁教版九年级化学第32讲第六单元复习教师版
第六单元复习
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
1.知道海洋是资源宝库，有多种可供利用的资源
2.复习海水制镁、海水淡化、海水制盐、海水制碱的流程与原理
3.复习溶解度及溶解度曲线
一、海水制镁
1.原理：
将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
2.生产流程：
海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁
3.化学方程式：
MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
注意：
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：
将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2.
二、海水淡化
从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
1.淡化的方法有
（1）热法
（2）膜法（反渗透法），且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别：
分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
三、海水“晒盐”流程
从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐
1.原理：
蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
2.生产流程：
海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。
3.原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
四、固体溶解度及影响因素
1.固体溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
单位：
克。
溶解度的涵义：
一定温度下，100g溶剂中最多溶解物质的质量。
例如：
20℃时，氯化钠的溶解度是36g.涵义：
20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠.或20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时达到饱和。
2.影响固体溶解度的因素
（1）内因：
溶质、溶剂的性质。
（2）外因：
温度。
五、溶解度曲线
1.溶解度曲线的含义。
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度的变化趋势。
②溶解度曲线上的一点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液为饱和状态。
③溶解度曲线上方的一点表示溶质在该温度下有剩余，溶液为饱和状态。
④溶解度曲线下方的一点表示在该温度下溶液为不饱和状态。
⑤两条曲线的交点表示两种物质在对应温度下具有相同的溶解度。
六、粗盐提纯
粗盐成分：
主要成分：
氯化钠
杂质：
不溶性杂质（泥沙）
可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
1.除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：
步骤：
溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
2.可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）→转化为沉淀→过滤
（1）.药品选择：
①Na2SO4→过量BaCl2
②MgCl2→过量NaOH
③CaCl2、多余BaCl2→过量Na2CO3
④多余的NaOH、Na2CO3→适量盐酸
（2）.加入顺序：
①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；
注意：
①Na2CO3必须在BaCl2之后加；②过滤之后再加盐酸。
重结晶法提纯粗盐的步骤：
溶解→过滤→蒸发结晶。
反复几次可提高其纯度，但这样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：
“溶解→过滤→加入相应化学试剂→过滤→加适量或过量盐酸→蒸发结晶。
”的步骤
七、氨碱法制纯碱
1.原料：
食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：
盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）
3.化学反应原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==△===Na2CO3+H20+CO2↑
注意：
（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：
从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：
原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：
2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+H2O+NH3↑
缺点：
氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
知识点一：
海水制镁
例1.（2014聊城期末）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①B.③②④①⑤
C.③④②⑤①D.②④③⑤①
解析：
用海水制镁应先加入Ca（OH）2，Ca（OH）2与MgCl2反应产生Mg（OH）2沉淀，过滤后得到Mg（OH）2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。
答案：
D
知识点二：
海水淡化
例2.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是（）
A.加热前应检查装置的气密性
B.试管①与试管③中的水分子结构不同
C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程
D.试管①中溶质的质量分数越来越大
解析：
为避免水蒸气逸散，加热前应检查装置的气密性；水蒸气冷凝属于物理变化，水分子结构没有发生变化；导管②中水蒸气液化为液态水；试管①中随着水的蒸发，溶质的质量分数越来越大。
答案：
B
知识点三：
海水晒盐
例3.（2014天津期末）下图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不
变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为。
解析：
（1）海水刚进入贮水池，水分尚未蒸发，也无食盐晶体析出，海水成分基本不变，A正确；蒸发池中，水分不断减少，但氯化钠质量不变，B、C错误；溶液达到饱和后才可能析出晶体，D正确。
（2）根据题意，反应物为Cl2和NaBr，生成物为Br2和NaCl，据此可写出反应的化学方程式。
答案：
（1）AD
（2）Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
知识点四：
溶解度曲线
例4.（2014青岛模拟）根据右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线判断下列说法正确的是（）
A.B物质的溶解度受温度变化影响较大
B.曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同
C.t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液在温度升高到t2℃时，溶质
质量分数都不变
D.t1℃时，将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液
解析：
A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大；曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同；C物质的溶解度随温度的升高而减小，升温时溶解度变小，故饱和溶液中溶质质量分数减小；t1℃时
，B的溶解度为40g，故将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是不饱和溶液。
答案：
B
知识点五：
粗盐提纯
例5.在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：
A.蒸发结晶B.降温结晶C.过滤
①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先__________再_________；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用___________；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用__________；
④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用_________。
解析：
考查粗盐提纯相关知识点
答案：
①C、A②B③C④C
知识点六：
氨碱法制纯碱
例6.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒?
为什么?
_______________________________。
（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应__________________。
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是__________________________________________。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是____________________________________________________________。
解析：
考查氨碱法制纯碱的流程
答案：
（1）不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去
（2）NaCl+H2O+NH3+CO2====NaHCO3+NH4Cl（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可） （4）在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
知识点七：
离子共存
例7.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、S
、C
中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
A.只含有Mg2+、S
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、S
C.一定含有Mg2+、S
，可能含有Cl-、K+
D.一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、S
解析：
知道常见的沉淀，掌握常见离子的沉淀条件
答案：
C
【基础演练】
1.下列物质中不属于盐的是（）
A.洗涤用的纯碱B.消毒用的高锰酸钾
C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）D.食用蔗糖（C12H22O11）
答案：
D
2.分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是（）
A.水、盐酸、氢氧化钡B.水、氢氧化钠、盐酸
C.水、硫酸、氢氧化钙D.水、氢氧化钡、盐酸
答案：
B
3.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A.石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱
答案：
A
4.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：
溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
答案：
A
5.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）
A.氯化钠和碳酸钙B.氢氧化钠和硝酸钾
C.氧化镁和氯化氢D.氧化钙和氢氧化钙
答案：
A
6.右图是部分物质的溶解度曲线，根据
该曲线图回答问题:
（1）下列说法中错误的是（填A、B、C符号）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.0°C时物质的溶解度都为0g
C.图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10°C时，100g水中溶解g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）
答案：
（1）ABC
（2）8044.4%
7.某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解，放出有臭味的气体
1431℃
跟稀盐酸作月
放出红棕色的气体N02
无反应
（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
①____________________________②________________________________
（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：
__________________________________________
答案：
（1）易溶于水，熔点271℃；（其它合理答案均可给分）
（2）方法一：
取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠。
或方法二：
取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠。
【巩固提高】
1.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是（）
A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数
B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积
C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D.1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
答案：
B
2.学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?
”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）
A.观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色
B.观察CuCl2、Cu（NO3）2溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D.加水稀释后观察溶液的颜色
答案：
D
3．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）
A.NaCl溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液
答案：
C
4．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（）
A.沉淀的质量为3.7gB.沉淀的质量为2.8g
C.饱和石灰水质量大于49.1gD.饱和石灰水质量小于49.1g
答案：
D
5.（2014.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
对这句话理解错误的是（）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
答案：
B
6.（2014.北京市）a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法不正确的是（）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B．恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
答案：
D
7.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室
效应”的气休，A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）:
（1）写出下列物质的化学式:
A是，B是
白色沉淀I是，Z是
（2）X跟C反应的化学方程式是
答案：
（1）NaOHHClMg（OH）2MgCO3
（2）MgCl2+Na2CO3＝MgCO3↓+2NaCl
1.只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）
A.氯化钡溶液B.碳酸钠溶液
C.酚酞溶液D.石蕊溶液
答案：
B
2.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）
A.K2SO4B.H2S04C.Ba（NO3）2D.K2CO3
答案：
C
3.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐
C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
答案：
C
4.（2014.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。
30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。
下列结论中，不正确的是（）
A.两种溶液中溶质的质量分数相等
B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C.若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:
10
D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小
答案：
B
5.如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时，A的溶解度比B__________（填“大”或“小”）
②在t2℃时__________（填“能”或“不能”）配成
40%的A溶液
③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的
质量分数_____（填“大”或“小”）
答案：
①小②不能③小
6.做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_________________________;该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_____（填“相同”或“不同”），所显化合价是_____。
答案：
2AgNO3＝2Ag+2NO↑+O2↑不同；＋5＋4价
7.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数。
（2）反应中消耗盐酸的总质量？
答案：
84.8％200g
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1.下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是（）
A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.KNO3
答案：
D
2.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大
C.t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液
D.对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离
答案：
A
3.下列各组内物质的转化不能一步实现的是（）
A.SO2→Na2SO3B.BaCO3→BaCl2
C.CaCO3→CaOD.CuO→Cu（OH）2
答案：
D
4.（2014.荆门市）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是
乙＞甲＞丙
D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
答案：
D
5．（2014泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“A”或“B”）；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体
g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
答案：
（1）A
（2）20℃至30℃时（3）①③④ 59.1g（4）降温结晶
6.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示：
（1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为（填化学式），实验室制丙的化学方程式为：
（写出一种）。
（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
由甲到乙反应的化学方程式为；
乙也可以转化为甲，其反应的化学方程式为
。
（3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1：
2，图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成，则生成的气体可能为
（填化学式），由甲到丙反应的化学方程式为。
答案：
7.人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质
Na2SO4
MgCl2
NaCl
MgSO4
价格（元/500g）
7
8
4
12
（1）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
答案：
升级会员 