C．室温时，M（OH）2（s）
M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;c（M2+）=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+
D．Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
8.对下列实验装置的描述正确的是（）
①②③④
A．①可用于制备并收集少量NO2B．②不能用于制备并收集少量Cl2
C．③可用于配制150mL0.10mol/L盐酸D．④可用于实验室制NH3
9.有机物
的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A.6种B.8种C.11种D.15种
10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。
下列叙述正确的是：
（）
A.放电时Li+由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
C.正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D.电解液a可以为LiCl溶液
11.工业上制氢气的一个重要反应是：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H
已知：
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1;H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3,则下列说法正确的是（）
A.△H<△H3B.△H1<△H3
C.△H=△H3-△H2-△H1D.△H=△H1+△H2-△H3
12.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的
若干种
，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
13.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－===H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－===2H2O（l）
C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－===CO2（g）＋6H＋（aq）
D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－===4OH－
14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NOg＋CO（g
N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题～第20题为选考题，考生选其中一题作答）
（一）必考题（共3题，共43分）
15、（14分）
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是___________，
发生反应的化学方程式是_____________；
（2）B中加入的物质是___________，其作用是_____________________；
（3）实验时在C中观察到得现象是_________，
发生反应的化学方程式是______；
（4）实验时在D中观察到得现象是_________，
D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是__________________________________。
16、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）,ΔH＝-566kJ·mol-1
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s）,ΔH＝-825.5kJ·mol-1
反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）,ΔH＝______kJ·mol-1.
Ⅱ.反应
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。
在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
（1）CO的平衡转化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）.请根据图示回答下列问题:
（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________.
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
CH3OH的
浓度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲
1molCO和2molH2
α1
c1
放出Q1kJ热量
乙
1molCH3OH
α2
c2
吸收Q2kJ热量
丙
2molCO和4molH2
α3
c3
放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________.
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1
E.该反应若生
成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______（填“正”、“逆”）反应方向移动.
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________。
17、（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
Al（OH）3
Cr（OH）3
pH
3.7
9.6
11.1
8
9（>9溶解）
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O
转移4.8mole－，该反应离子方程式为
_____________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极
电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液.
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
________（填“能”或“不能”），理由是__________________________________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O
转化为Cr3＋的离子方程式为__________________。
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为___________时才能使c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1。
（二）选考题（考生选其中一题作答）
18.［化学——选修2：
化学与技术］（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO
。
则该硬水属于________（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加________后加________。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是：
将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。
某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应
M2＋（金属离子）＋EBT－（铬黑T）===MEBT＋
蓝色 酒红色
M2＋（金属离子）＋Y4－（EDTA）===MY2－
MEBT＋＋Y4－（EDTA）===MY2－＋EBT－（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理。
写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
________________
____。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是
___________________________________________________________。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定。
滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为________。
（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
②含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
___________________________________________________________________________________________。
19．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为____________________。
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有____种。
（3）NCl3中心原子杂化方式为__________，NCl3的空间构型为__________。
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与_____个N原子相连，AlN属于________晶体。
（5）设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
20．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：
A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2∶2∶3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
已知：
①
2RCO
OH（其中R是烃基）
②R—COOH
R—CH2OH（其中R是烃基）
（1）A的结构简
式是________。
（2）B中所含官能团的名称是________。
（3）写出反应类型：
③________，④________。
（4）⑥的化学方程式为_______________________________________________。
（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式______________。
有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有________种
武功县2016届高三摸底考试答题纸（化学）
一．
班级姓名考号学校-_________________
选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共42分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
二．非选择题
（一）必做题
15、（14分）
（1）_________________
__（2分） _______________________________（2分）
（2）_________________（1分） _____________________________（2分）
（3）_______________________（1分）_______________________________（2分）
（4）____________ （1分）_______________（1分）
_________________________________________________________（2分）
16、（14分）
I．_______（2分）Ⅱ．
（1）__________（2分）
（2）________（1分）
Ⅲ．
（1）____________（2分）
（2）_____________________（3分）
（3）_____（2分）（4）______________________________________________（2分）
17、（15分）
Ⅰ.
（1）______（2分）
（2）__________ （2分）_________（2分）
（3）____________________________________________________________（2分）
Ⅱ.
（1）___________________（2分）_________________________________
__（1分）
（2）___________________________________________（2分）（3）_________（2分）
（二）选考题（15分，从给出的3道题中选一题做答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
18.［化学——选修2：
化学与技术］（15分）
（1）____________（1分）___________（1分） ________________（1分）
（2）①________________________________________________________（2分）
②___________________________（2分）③_______________________（4分）
（3）①_______________________________________（2分）
②________________________________________________________（2分）
19．［化学——选修3：
物质结构与性质］（
15分）
（1）______________________________（2分）
（2）________________（2分）
（3）________________（2分）___________________________（2分）
（4）__________（2分）________（2分）（5）__________________（3分）
20．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
（1）_________________________________（2分）
（2）_______________________________（2分）
（3）___________________________（2分）_______________________（2分）
（4）__________________________________________________________（2分）
（5）__________________________（2分）____________________________（3分）
武功县2016届高三摸底考试化学参考答案
一,选择题
1、B2、A3、C4、C5、D6、A7、D8、B9、C10、B11、C12、D
13、C14、B
二、非选择题
15、（14分）
（1）固体NH4Cl和Ca（OH）2 （2分）
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）碱石灰（或CaO）（1分） 除去NH3气流中的水蒸气（2分）
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色（1分）2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O（2分）
（4）出现无色液体 （1分）氨水（1分） 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝（2分）
16、（14分）
I．-23.5（2分）Ⅱ．
（1）60％（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ．
（1）0.15mol/（L·min）（2分）
（2）ADE（3分）
（3）正（2分）（4）CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O.（2分）
17、（15分）
Ⅰ.
（1）A（2分）
（2）AB （2分）CD（2分）
（3）3S2O
＋4Cr2O
＋26H＋===6SO
＋8Cr3＋＋13H2O（2分）
Ⅱ.
（1）不能（2分） 因阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O
还原到低价态（1分）
（2）Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
（3）5（2分）
选做题：
18.［化学——选修2：
化学与技术］（15分）
（1）永久（1分） 石灰（1分） 纯碱（1分）
（2）①Mg（HCO3）2
Mg（OH）2↓＋2CO2↑[或Mg（HCO3）2
MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，MgCO3＋H2O
Mg（OH）2↓＋CO2↑]（2分）
②除去溶解的C
O2（2分）
③33.6度（4分）
（3）①CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－ （2分）
②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（其他合理答案也可）（2分）
19．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）
（2）5（2分）
（3）sp3杂化 （2分）三角锥形（2分）
（4）4（2分） 原子（2分）
（5）
·
（3分）
20．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
（1）
（2分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）还原反应（2分） 消去反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
2（3分）
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