高三上学期第二次月考化学试题 含答案VII.docx
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高三上学期第二次月考化学试题含答案VII
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案（VII）
可能用到的相对原子质量：
H：
1、C：
12、N：
14、O：
16
一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
2．下列说法错误的是（ ）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应⑤浊液均可用过滤的方法分离
A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液⑤Fe（OH）3胶体 ⑥泥浆水
A．②④ B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥
4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2
5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2O（g）
CO＋H2
C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
7．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B．3.0g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C．25℃时pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数为0.1NA
9．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3（aq）的过程如下图所示。
你认为该同学的错误有（ ）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
实验操作
现象
实验结论
A．
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
B．
向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
溶液中有碳酸盐
C．
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
D．
向某溶液中加入氢氧化钠，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
溶液中含有NH4+
11．把VL含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO
；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中Mg2＋的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B．
mol·L－1C.
mol·L－1D．
mol·L－1
12．已知：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。
则下列判断正确的是（ ）
A．氧化性：
MnO
>Cl2>I2>Fe3＋
B．还原性：
Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
13．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（）
A．2B．3C．4D．5
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO
＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH
、Ba2＋、AlO
、Cl－
C．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO
、NO
16．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO
B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO
、MnO
D．肯定没有K＋、NH
、Cl－
17．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ）
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色褪去
非金属性：
Br＞S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d处红色先褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
18．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中几种．①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确是（ ）
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．n（NH4+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=4：
2：
1
C．溶液中一定不含CO32-、NO3-、Fe3+
D．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
第II卷非选择题（共46分）
二、非选择题（本题共4个小题，共46分）
19．（12分）
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸溶液；
②用________（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
____________________________
_________________________________________________________________________。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意____________________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．（10分）某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO
、S2－、SO
、SO
。
取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________________________________。
（3）沉淀丙中一定含有__________________（填化学式，下同），可能含有__________________________。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有__________________________________。
21．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是___________Na2O2，还原剂是_________FeSO4，每生成lmolNa2FeO4转移____3NAmol电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
______________________________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_______________________________________________________________________。
22．（14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处反应的离子方程式为__________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________。
（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
_____（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
···································装·····················订·····························线······················
湘阴一中2015届第二次月考试卷
班级：
_____姓名：
__考场号：
___座位号：
___
化学
命题人：
邓海波审核人：
陈灿红
（时量：
90分钟分值：
100分）
第I卷选择题（共54分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1、C：
12、N：
14、O：
16
一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题目
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第II卷非选择题（共46分）
二、填空题（本题共4个小题，共46分）
···································装·····················订·····························线······················
19．（12分）②________（填仪器名称并注明规格）；
③a的数值至少为________；
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
____________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
（2）实验步骤⑤中应选用________（填序号）的量筒。
读数时除恢复到室温外，还要注意____________________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．（10分）
（1）沉淀甲的化学式为________。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________________________________。
（3）沉淀丙中一定含有_____________（填化学式，下同），可能含有________________。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有__________________________________。
21．（10分）
（1）①该反应中的氧化剂是___________Na2O2，还原剂是_________FeSO4，每生成lmolNa2FeO4转移____3NAmol电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_______________________________________________________________________。
22．（14分）
（1）e处反应的离子方程式为__________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
（2）b处的实验现象为________________________________________，
d处的实验现象为________________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______________________________________。
湘阴一中2015届第二次月考试卷
班级：
_____姓名：
__考场号：
___座位号：
___
化学
命题人：
邓海波审核人：
陈灿红
（时量：
90分钟分值：
100分）
第I卷选择题（共54分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1、C：
12、N：
14、O：
16
一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
D
A
B
A
C
B
C
题目
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
B
C
C
A
B
D
第II卷非选择题（共46分）
二、填空题（本题共4个小题，共46分）
···································装·····················订·····························线······················
19．（12分）②10mL量筒（填仪器名称并注明规格）；
③a的数值至少为0.12；
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒。
读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上。
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20．（10分）
（1）沉淀甲的化学式为S。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（3）沉淀丙中一定含有_BaCO3_（填化学式，下同），可能含有_BaSO4_。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_S2－、SO
、AlO
、Na＋_。
21．（10分）
（1）①该反应中的氧化剂是Na2O2Na2O2，还原剂是_Na2O2和FeSO4_FeSO4，每生成lmolNa2FeO4转移_5_3NAmol电子．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：
_高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降_。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
__2Fe（OH）3+3ClO‾+4OH‾=2FeO42‾+3Cl‾+5H2O_。
22．（14分）
（1）e处反应的离子方程式为_2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。
（2）b处的实验现象为_溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液由浅绿色变为红色_。
（3）c处反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_KMnO4＞Cl2＞FeCl3__。
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