最新天津市高一上学期第一次月考化学试题.docx
《最新天津市高一上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新天津市高一上学期第一次月考化学试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
最新天津市高一上学期第一次月考化学试题
高一上学期第一次月考化学试题
试题总分：
100分考试时间：
120分钟
可能用到的相对原子质量：
H－1 N－14 O－16 Cu－64 Mg－24 Na－23 S－32 Cl－35.5 C－12
一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。
）
1.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）
A.过滤法B.蒸馏法
C.萃取法D.结晶法
【答案】B
【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水，所以可以采用蒸馏法，答案选B。
2.下列各项操作中，错误的是（ ）
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.萃取分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
【答案】A
【解析】试题分析：
酒精能与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质。
考点：
有机化合物的分离和提纯
3.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是（ ）
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、BaCl2
C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、HCl、Na2SO4
【答案】D
【解析】试题分析：
碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。
白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。
所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。
考点：
考查物质推断与检验的实验判断
4.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】C
【解析】试题分析：
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，A错误；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，B错误；C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，C正确；D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，D错误。
答案选C。
考点：
考查物质鉴定正误判断的知识。
5.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.1:
2:
4B.1:
1:
1
C.4:
2:
1D.1:
2:
4
【答案】C
【解析】试题分析：
含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：
0.25：
0.125=4：
2：
1，故选项C正确。
考点：
考查物质的量计算等知识。
6.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等压等体积的N2和CO2
C.等体积等密度的CO2和C2H4
D.等温等体积的O2和N2
【答案】A
【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。
7.标准状况下，现有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（ ）
A.体积：
②>③>①>④B.物质的量：
②>③>④>①
C.质量：
②>③>①>④D.氢原子个数：
①>③>④>②
【答案】B
【解析】试题分析：
A、②氯化氢的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，其体积为0.5×22.4mol=11.2L，③V（H2S）=13.6×22.4/34L=8.96L，④V（NH3）=0.2×22.4L=4.48L，体积由大到小：
②③①④，故说法正确；B、①n（CH4）=6.72/22.4mol=0.3mol，③n（H2S）=13.6/34mol=0.4，根据选项A的分析，物质的量由大到小的顺序：
②③①④，故说法错误；C、①m（CH4）=0.3×16g=4.8g，②m（HCl）=0.5×36.5mol=18.25g，④m（NH3）=0.2×17g=3.4g，质量由大到小：
②③①④，故说法正确；D、①的氢原子个数为0.3×4mol=1.2mol，②0.5×1mol=0.5mol，③0.4×2=0.8mol，④0.2×3mol=0.6mol，由大到小的顺序是①③④②，故说法正确。
考点：
考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B.25℃，1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】试题分析：
A．H2是双原子分子，所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，错误；B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子数为3NA，正确；C．由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L，则其100mL溶液中含Na+数不是0.1NA，错误；D．D．标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
9.下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
【答案】D
【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体的体积均约为4.48L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。
10.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A.0.3mol/LB.0.4mol/L
C.0.45mol/LD.0.5mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后硫酸根离子的浓度为＝0.4mol/L，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度计算
11.常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为（ ）
A.1:
1B.3:
2
C.6:
7D.7:
6
【答案】D
【解析】用十字交叉法，，CO和H2的分子数之比为14:
12=7:
6，答案选D。
12.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A.溶质的质量分数是24%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1
C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D.硫酸根离子的质量是230.4g
【答案】D
...............
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.950mL111.2gB.1000mL117g
C.1000mL111.2gD.950mL117g
【答案】B
【解析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。
【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。
14.用密度为d1g·cm−3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:
5配制成稀盐酸，密度为d2g·cm−3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
【答案】C
【解析】所取浓盐酸与水的体积依次为1mL、5mL，则所取浓盐酸中n（HCl）=d1w/36.5mol，稀释后溶液的质量为（d1+5）g，溶液的体积为（d1+5）gd2g/cm3=（d1+5）/1000d2L，根据稀释前后溶质HCl物质的量不变列式，稀盐酸物质的量浓度为d1w/36.5mol[（d1+5）/1000d2L]=mol/L，答案选C。
15.在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A.0.3mol/LB.0.45mol/L
C.0.6mol/LD.0.15mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：
加入等体积0.3mol/L的BaCl
升级会员 