学年高一化学上学期期中试题 人教新目标版.docx

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学年高一化学上学期期中试题人教新目标版

学习资料专题

2019学年（第一学期）期中考试

高一化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）

1.2017年暑假，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。

下列说法与该主题一致的是（）

A.水什么时候都能灭火B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质

C.服用钙片可以预防感冒D.化学是人类进步的阶梯

2.油罐车上所贴的危险化学品标志是（）

A.易燃液体B.剧毒品C.氧化剂D.遇湿易燃物品

3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰

4.下列分散系属于悬浊液的是（）

A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体

5.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是（）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

6.用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液

中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A.3：

2：

3B.3：

1：

2C.2：

6：

3D.1：

1：

1

7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）

A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、绿矾

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

8.只含有一种元素的物质（）

A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物D.一定是一种单质

9．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:

（）

①钠沉到水下面；②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液

变红；⑤溶液变蓝

A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④

10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（）

A．是否具有还原性B．是否为氧化物

C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质

二、选择题（每小题2分，共40分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）

11.欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A.NaCl溶液（BaCl2）：

加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热

B.KNO3溶液（AgNO3）:

加入过量KCl溶液，过滤

C.NaCl溶液（Br2）：

加CCl4，萃取分液

D.碘单质I2（NaCl）：

加热升华后，再凝华

12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。

下列分析正确的是（）

A.操作一是过滤，将固体分离出去

B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作三是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作一到三总共需两次过滤

13.如图表示1gO2和1g气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则气体X可能是（）

A.C2H4B.CH4

C.NOD.CO2

14．下列离子方程式中，正确的是（）        

A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B.稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

15.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Fe2+、K+、Cl－、NO3－B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

16.密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到质量分数为33.6%的

盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（）

A.3:

1:

1    B.4:

1:

2  C.8:

4:

1    D.9:

4:

1

17.下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动

18.下列说法正确的是（）

A.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物都是金属氧化物

D.金属氧化物都是碱性氧化物

19.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4

溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，

能证明半透膜完好无损的是（）

A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝

20.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（　　）

A.80mL1mol/L的NaCl溶液

B.30mL2mol/L的AlCl3溶液

C.50mL2mol/L的氨水

D.60mL2mol/L的蔗糖溶液

21.下列离子方程式中，正确的是（）   

A.氨气通入醋酸：

CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：

Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C.澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

D.稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+==Cu2++H2↑

22.下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

23.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl-的个数比为3∶2∶1。

则溶

液中Al3+与SO42-的个数比为（）

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

24.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）

A.X被氧化了B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性

25.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，

产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3

26．在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有6mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3

的物质的量为（　　）

A．4molB．6molC．7mol D．9mol

27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应

离子方程式为Fe（OH）3＋ClO-＋OH-→FeO42-＋Cl-＋H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的

悬浮杂质

28.将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是（）

A.有蓝色沉淀B.有蓝色沉淀和气体产生

C.有气体产生，无沉淀生成D.无沉淀和有气体产生

29.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能

力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是（）

A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

30.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号  

反应物    

产物

①    

KMnO4、H2O2、H2SO4    

K2SO4、MnSO4

②    

Cl2、FeBr2   

FeCl3、FeBr3

③    

MnO4﹣ 

Cl2、Mn2+

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中当足量Cl2与1molFeBr2反应时转移的电子数为2NA个

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+

D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。

将正确的答案填写在答题纸上）

高温高压

31.（10分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供

催化剂

了足够的原料——氨。

合成氨反应为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）。

若将标准状况下11.2L的N2与足

量的H2进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。

（1）实验室用98%浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1mol/L的稀硫酸。

①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为；

②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有；

③需要量取的浓硫酸的体积为。

（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是

A.未经冷却就将硫酸转移至容量瓶B．定容时俯视刻度线

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（3）该反应得到的氨气的产率为。

32.（10分）现有以下物质:

①NaHSO4晶体,②液态O2 ,③冰醋酸（固态醋酸）,④汞,⑤BaSO4固体

 ⑥Fe（OH）3胶体,⑦酒精（C2H5OH） ,⑧熔化KNO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题（用序号）:

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是_______

（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式

（5）a.写出制备⑥的实验操作为；

b.制备⑥的离子方程式为，

c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为。

（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式。

若将2.3克钠放入

97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）2.3%。

（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为。

33.（10分）计算并填空。

（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成2b%，体积为VmL，

则此时溶液的物质的量浓度为。

（答案必须为最简形式）

（2）将6mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成3mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为

mL。

（3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。

该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质

的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液

的溶解度为g。

（答案必须为最简形式）

（5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为，电子数之比为。

（6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑电子转移的方向和数目。

（7）若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式，

若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为。

34.（10分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，

为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：

①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→

溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：

A_________B__________C__________D__________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①                                                  ⑤                                                

（3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。

请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式。

35.（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，

其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________．

（2）写出该反应的化学方程式_________．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_个．

（3）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的

离子方程式。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，

还肯定有__________（填化学式）．

2020届高一年级第一学期期中考试化学试卷

答题卷

姓名：

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班级：

正确填涂：

错误填涂

填涂要求

填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。

修改时用橡皮擦干净。

注意题号顺序。

保持答题卡整洁，不要折叠、污损。

缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。

一.选择题

1abcd

2abcd

3abcd

4abcd

5abcd

6abcd

7abcd

8abcd

9abcd

10abcd

11abcd

12abcd

13abcd

14abcd

15abcd

16abcd

17abcd

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19abcd

20abcd

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23abcd

24abcd

25abcd

26abcd

27abcd

28abcd

29abcd

30abcd

二.填空题

31．（10分）

（1）①18.4mol/L

②玻璃棒、250mL容量瓶

③13.6mL

（2）AB

（3）40%

32．（10分）

（1）④⑥⑧⑨⑩

（2）①③⑤⑧

（3）⑦

（4）NaHSO4=Na++HSO4-

（5）①向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液,

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

②Fe3++3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3H+

③先产生红褐色沉淀后沉淀消失

（6）2Na+O2===Na2O2大于

（7）3:

1

33.（10分）

（1）mol/L

（2）50.5

（3）大于（4）

2e-

（5）1:

11:

1

（6）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（2分）

（7）2NaOH+2NH4HCO3=Na2CO3+（NH4）2CO3+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O

34.（10分）

（1）A.Na2CO3B.BaCl2

C.Na2SO4D.NaHSO4

（2）①H++CO32-=CO2↑+H2O（2分）

⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）

（3）2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O（2分）

35.（10分）

（1）1:

2

（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF

0.4NA

（3）2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O

（4）NaNO3/NO