学年高一化学上学期期中试题 人教新目标版.docx

1、学年高一化学上学期期中试题 人教新目标版学 习 资 料 专 题2019学年（第一学期）期中考试高一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）1. 2017年暑假，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是（ ） A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质 C.服用钙片可以预防感冒

2、D.化学是人类进步的阶梯2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ） A.易燃液体 B.剧毒品 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ） A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰4. 下列分散系属于悬浊液的是（ ） A牛奶 B蔗糖溶液 C泥浆水 D氢氧化铁胶体5. 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是（ ） A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. 用等体积的0.1m

3、ol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液 中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D .1：1：17. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( ) A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠8. 只含有一种元素的物质( ) A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质9把一块钠投入预先滴入23滴紫色石蕊试液的

4、水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:( ) 钠沉到水下面； 钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；溶液 变红；溶液变蓝 A B C D10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（ ） A是否具有还原性 B是否为氧化物 C碳元素的化合价是否相同 D是否为电解质二、选择题（每小题2分，共40分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该选项涂黑）11. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再

5、加热 B. KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤 C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液 D.碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。下列分析正确的是（ ） A.操作一是过滤，将固体分离出去 B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作三是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作一到三总共需两次过滤13. 如图表示1gO2和1g气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系，则气体X可能是（ ） A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO214下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 碳酸氢

6、钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 15. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、Cl、NO3 B. Ag+、Na+、NO3、Cl C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO316. 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却

7、得到质量分数为33.6%的 盐酸，则原容器中三种气体的体积比为（ ） A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:117. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应 C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动18.下列说法正确的是（ ） A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物

8、D. 金属氧化物都是碱性氧化物19. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4 溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验， 能证明半透膜完好无损的是（ ） A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝20. 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（） A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液 C. 50mL 2mol/L的氨水 D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液

9、21. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 氨气通入醋酸：CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H222. 下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等23. 某溶液中只含有

10、Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na、Al3、Cl-的个数比为321。则溶 液中Al3+与SO42- 的个数比为（ ） A12 B14 C34 D3224. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ） A. X被氧化了 B. X是氧化剂 C. X发生了还原反应 D. Y在反应中表现出还原性25. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4， 产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O326在反应3BrF35H2O=H

11、BrO3Br29HFO2，若有6 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3 的物质的量为() A4 mol B6 mol C7 mol D9 mol27高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应 离子方程式为Fe(OH)3ClO-OH-FeO42-Cl-H2O(未配平)下列有关说法不正确的是() A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B高铁酸钾中铁显6价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的 悬浮杂质28. 将一

12、小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生 C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生29. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能 力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( ) A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH Cc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性30. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeB

13、r2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和O2 B第组反应中当足量Cl2与1mol FeBr2反应时转移的电子数为2NA个 C氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+ D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol第卷（非选择题 共50分）三、非选择题（本题包括5个小题，共50分。将正确的答案填写在答题纸上）高温高压31.（10分）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供催化剂 了足够的原料氨。合成氨反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足 量的H2进行反应，并

14、将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。 （1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ； 配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有 ； 需要量取的浓硫酸的体积为 。（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是 A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B定容时俯视刻度线 C往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D定容时仰视刻度线 E容量瓶未干燥即用来配制溶液 F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线（3）该反应得到的氨气的产率

15、为 。32.（10分）现有以下物质:NaHSO4晶体,液态O2 ,冰醋酸（固态醋酸）, 汞,BaSO4固体 Fe(OH)3 胶体,酒精(C2H5OH),熔化KNO3,盐酸,金属钠,请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是_ （2）以上物质属于电解质的是_ （3）以上物质中属于非电解质的是_ （4）请写出在熔融状态下的电离方程式 （5）a. 写出制备的实验操作为 ； b. 制备的离子方程式为 ， c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的实验现象为 。 （6）写出在加热条件下与氧气反应的化学方程式 。若将2.3克钠放入 97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“小于” 或“

16、等于”）2.3%。 （7）标准状况下，CO与CO2相对于的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为 。33.（10分）计算并填空。 （1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL， 则此时溶液的物质的量浓度为 。（答案必须为最简形式） （2）将6mol/L的盐酸(=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为 mL。 （3）密度为1.19g/cm3的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质 的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。 （4）已知20时，饱和

17、NaCl溶液的密度为g/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则饱和NaCl溶液 的溶解度为 g。（答案必须为最简形式） （5）相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为 ，电子数之比为 。 （6）请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2电子转移的方向和数目 。 （7）若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中，则反应的化学方程式 ， 若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中，则反应的离子方程式为 。34. (10分) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种， 为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录

18、为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A 溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。 （1）根据以上记录确定： A_B_C_D_（填化学式） （2）写出、各反应的离子方程式： （3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式 。35. （10分）三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应， 其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_ （2）写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转

19、移的电子数目为_ 个 （3）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的 离子方程式 。 （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外， 还肯定有_(填化学式)2020届高一年级第一学期期中考试化学试卷答题卷姓名：准 考 证 号012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789姓名：准 考 证 号012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789班级：正确填涂：错

20、误填涂 填涂要求填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。一. 选择题 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd10 abcd11 abcd12 abcd13 abcd14 abcd15 abcd16 abcd17 abcd18 abcd19 abcd20 abcd21 abcd22 abcd23 abcd24 abcd25 abcd26 abcd27 abcd28 abcd29 abcd30 a

21、bcd二. 填空题31（10分）（1） 18.4mol/L 玻璃棒、250mL容量瓶 13.6mL （2） AB （3） 40% 32（10分）（1） （2） （3） （4） NaHSO4=Na+HSO4- （5） 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液, 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失 （6） 2Na+O2=Na2O2 大于 （7） 3:1 33.（10分）（1) mol/L （2） 50.5 （3） 大于 （4） 2e-（5） 1:1 1:1 （6） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 （2分）（

22、7） 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O 34.（10分）（1）A. Na2CO3 B. BaCl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （2） H+CO32-=CO2 +H2O （2分） BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O （2分）（3） 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O （2分）35.（10分）（1） 1:2 （2） 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA （3） 2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O （4） NaNO3/NO