上海市奉贤区届高三综合练习三模化学.docx
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上海市奉贤区届高三综合练习三模化学
上海市奉贤区2012届高三5月综合练习（三模）
化学试卷
（满分150分，完卷时间120分钟）2012.5
说明：
本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：
H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；N－14；Fe－56Ba—137。
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
以下有关
对PM2.5的认识错误的是
A．会导致城市人为能见度下降，产生阴霾天气
B．其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影响更大
C．光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与PM2.5的存在可能有关
D．是形成沙尘暴天气的主要因素
2．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。
有关次氯酸的化学用语正确的是
A．B．C．D．
3．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最大的是
A．加入稀盐酸B．不用稀硫酸而用浓硫酸；
C．滴加少量BaCl2晶体D．用锌粉代替锌片
4．下列化学实验中，不需要用到玻璃棒的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾
C．做氨气与氯化氢气体相遇，立即产生白烟的实验
D．用pH试纸测定某溶液的酸碱性
5．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是
A．改变压强不可以改变反应速率；B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率；
C．增加压强能增加反应速率；D．升高温度能增加吸热方向的反应速率。
二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，以下判断错误的是
A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
B．I3-在溶液中存在平衡：
I3-I2+I-
C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色
D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小
7．下列溶液一定呈中性的是
A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液
8．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应总是同时的发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
9．2011年2月14日，某化工厂突发火灾。
起火原因是储存在该厂实验室的酒精和某些化学品管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能
A．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾
10．．某同学利用苹果制作水果原电池，检流计指针发生了偏转（如右图所示）。
下列说法正确的是
A．说明化学能可以转变为电能
B．苹果汁中存在稀硫酸
C．两个电极的材料都用锌片
D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行
11．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．称取一定质量的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
12．将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu（OH）2B．CuSO4•Cu（OH）2
C．CuSO4•2Cu（OH）2D．CuSO4•3Cu（OH）2
13．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在溶解平衡：
Ba（OH）2Ba2++2OH—，向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH值减小
14．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。
已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。
下列说法中正确的是
A．DEHP是芳香烃化合物
B．DEHP是酯类物质
C．DEHP分子中共有5个碳碳双键
D．DEHP可以溶解于饱和Na2CO3溶液中
15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
16．合成氨原料气制备有一个反应如下：
CH4（g）＋H2O（g）
3H2（g）＋CO（g）—173.2kJ。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是
17．取某铁和氧化铁的混合物amol，分成两等份，其中一份中加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如下图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：
①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中错误的是
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2
19．向酸化的Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是
A．3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
B．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
C．Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O
D．S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
20．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH=4
B．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7
C．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7
D．加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7
21．100mL0.5mol•L—1的硫酸铜溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
Cu（OH）2
溶液中Na+
H2（标准状况）
转移的电子
A
0.1NA
0.2NA
B
1.12L
0.1NA
C
0.05NA
0.1NA
D
小于0.05NA
0.05NA
22．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同
一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
510
770
918
气体体积/mL
560
672
672
说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L―1
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol
第II卷（共84分）
四．（本题共8分）
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是
Mg6[（OH）4Si2O5]2。
回答第23~26题：
23．“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
24．Si原子的最外层的电子排布式为_____________；SiO2与NaOH溶液加热条件下反应
的化学方程式为________________________________________________。
25．MgO比SiO2的熔点_____（填“低”、“高”）；原因是_______________________。
26．从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。
A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应
C．Si在一定条件下与氧气反应，生产SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强
五、（本题共8分）
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，反应除了生成Cu（NO3）2、CuSO4和水以外，还有可能生成NO2或NO。
回答第27~30题：
27．当NO2和NO的物质的量之比为1：
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为___。
28．若反应按上题发生，则被氧化的元素是_______________________。
29．若反应的还原产物只有NO2，且生成的物质的量为5mol，则电子转移的物质的量为__________。
30．当反应的还原产物既有NO又有NO2时，Cu2S与HNO3反应的物质的量有多种系数比，
原因是___。
六、（本题共8分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
c（NO）（mol·L—1）
0.01
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035
回答第31~34题：
31．已知：
该反应K（300℃）＞K（350℃），能否判断该反应是放热反应____，理由是___________。
32．利用表中数据，用O2表示从0～3s内该反应的平均速率v＝___________。
33．上述反应达到平衡状态时___________（选填编号）。
（a）υ（NO2）=2υ（O2）（b）NO2不再生成
（c）2υ逆（NO）＝υ正（O2）（d）容器内的密度保持一个定值
34．为使该反应的反应速率减小，且平衡向正反应方向移动的是__________。
（a）及时分离出NO2气体（b）适当降低温度
（c）增大O2的浓度（d）选择负催化剂
七、（本题共12分）
某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究。
回答第35~40题：
35．若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________；
36．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号），若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理_________________。
37．若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。
38．某学生想用Na2O2和水反应来制取氧气，则反应装置选用______（填图中的序号，下同），若排气法收集氧气，装置选用_______。
39．若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。
40．若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是___；其原因可能是___________。
八、（本题共12分）
Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答第41~46题：
41．实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是________________；
A试剂是____________（填物质名称）。
42．两条途径中有一条明显不合理，它是_（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是___。
43．某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）___________________________。
44．若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是______________________________。
45．得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：
（写出所需试剂、实验
步骤和结论）_____________________________________________________。
46．现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出
计算式：
（式中含有阿a、b等字母）。
____________________________________________________________。
九、（本题共8分）
萘酚（）是一种重要的有机化工原料。
根据题意回答第47～50题：
47．在空气中久置，萘酚由无色转变为棕色，其原因是____________________________。
48．萘酚的同分异构体有多种，其中含有醛基、苯基和碳碳三键的异构体的结构简式_____
（写一种）。
49．萘酚与乙酸酐在一定条件下反应，写出化学方程式：
_______________________。
50．乙酸萘酚酯精制以后，检验乙酸萘酚酯中萘酚是否被除尽的方法是______________。
十、（本题共12分）
根据图示回答第51—56题：
51．写出E的名称_____________，G 的结构简式______________。
52．反应条件Ⅱ的试剂名称________________，反应的类型：
___________。
53．反应②的化学方程式（包括反应条件）是____________________________________。
54．F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：
_______________。
55．将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：
__________________________；获取有机物的方法是：
____________（填操作名称）
56．G有多种同分异构体，推测含有羧基、醛基和羟基，不含甲基的同分异构体有___种。
十一、（本题共16分）
氨气、氯气和化合物A是常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
根据题意回答第57~60题：
57．化合物A的相对分子质量为60（含四种元素），A在一定条件下水解有氨气产生，A分子中碳元素、氧元素和氢元素的质量百分含量分别是20%、26.674%和6.7%。
计算确定A的分子式为___________。
说出A在一种用途___________________。
58．NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：
8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl。
该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。
若要在实验室配制体积比为336:
1的氨水1kg，计算此氨水的物质的量的浓度为多少？
（已知氨水密度为0.92g·cm—3、水的密度为0.899g·cm—3）
59．常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变。
求：
①反应前氯气和氨气的物质的量之比为多少？
②反应后生成的氧化产物的质量为多少？
60．已知氨气和氯气混合可发生下列反应：
2NH3+3Cl2→6HCl+N2，NH3+HCl→NH4Cl现有Cl2和NH3共aL，混合后充分反应，气体体积变为bL，问有多少升的NH3被氧化？
（气体前后气体体积均在同温同压下）。
化学试卷参考答案
2012.5
一．选择题（共10分）
1
2
3
4
5
D
B
D
C
A
二、选择题（共36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
D
C
D
A
B
D
A
B
A
B
C
三、选择题（共20分）
18
19
20
21
22
D
BC
AC
BD
CD
四、（共8分）
23.6MgO·4SiO2·4H2O（1分）第三周期ⅡA（1分）
24.3S23p2（1分）SiO2+2NaOH+→Na2SiO3+H2O（1分）
25.低（1分）MgO是离子晶体，SiO2是原子晶体。
（1分）
26.BD（2分）
五、（共8分）
31、1:
7（2分）
32、Cu2S中的铜和硫元素（2分）
33、5mol（2分）
34、由于还原产物NO和NO2的比例不同，导致反应物的系数比不同（2分）
六、（共8分）
27、能、温度升高，化学平衡逆向移动，则正反应是放热反应。
（2分）
28、0.00108mol·L-1s-1（2分）
29、ad（2分
30、ab（2分）
七、（共12分）
35.2NH4Cl+Ca（OH）2→2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
36.③⑦（1分）不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂（例如浮在水面的植物油等）（1分）
37.NaOH固体或CaO固体（2分）
38.②（1分）⑧（1分）
39.a（2分）
40.第⑥组；③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有
利于氨气逸出（2分）
八、（共12分）
41.除去铝材表面的油腻（1分）稀盐酸（1分）
42.途径2（1分）将稀盐酸改成通入过量CO2（1分）
43.
（合理就给分）（2分）
44.蒸发结晶、趁热过滤、干燥。
（2分）
45.取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有（2分）
46.取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。
计算式为：
（2分）
九、（共8分）
47.A被空气中的O2氧化（2分）
48.（合理给分）（2分）
49.
50.取样品少量，滴入FeCl3溶液，若不显紫色，则证明萘酚已被除尽。
（2分）
十、（共12分）
51.聚氯乙烯（1分）
52.NaOH水溶液，加热（1分）取代反应（1分）
53.
54.
（2分）
55.溴水褪色，下层出现油状液体；（1分）分液（1分）
56.10种（2分）
十一、（共16分）
57.CO（NH2）2（2分）化肥（1分）
58.11.96mol·L—1（3分）
59.1:
1（2分）56g（2分）
60.
（各2分共6分）
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