届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试题及答案模板.docx
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届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试题及答案模板
南阳市2018年秋期高中三年级期中质量评估
化学
第I卷（共45分）
相对原子质量：
H1C12016S32Fe56Ni59Cu64
一、选择题：
本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合要求的．
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
2．下列分类或归类正确的是：
①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、
HD、lBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素
异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④，
3．下列关于仪器使用的说法正确的是
A.在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚
C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热
D。
在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果
4．下列离子方程式书写正确的是
A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：
B.NaOH溶液中加入过量Ba（HC03）2溶液：
C．Fel2溶液中通入极少量Cl2：
D．AICl3溶液中加入过量氨水：
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
③pH=l1的溶液中：
③加入A1能放出H2的溶液中：
④在由水电离出的c（OH-）=-10-13mol·L-1的溶液中：
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
⑥强酸性溶液中：
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D.③⑤⑥
7.向CuS04溶液中逐滴加入Kl溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再
向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A．滴加KI溶液时，转移2mole一时生成Imol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+>I2>S02
8．某溶液可能含有Cl-、S042-、C032-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是
A.至少存在4种离子B.Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L
C.SO42-、NH4+-定存在D.C032-、Al3+、K+一定不存在
9．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：
下列计算结果错误的是
A.①中溶解了8.4gFeB．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/LD.④中V=6720
10.（NH4）2S04在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2S04=N2+6NH3+3S02+S03+7H20，将反应后的混合气体通入Ba（N03）2溶液，产生的沉淀为
A.BaS04和BaS03B.BaS04C.BaS03D.BaS
11.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na20z，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则C02与CH4的体积比为
A．3：
lB.2：
lC．1：
lD.任意比
12．据最新报道，科学家发现了如下反应：
02+PtF6=02（PtF6），已知02（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A.在此反应中，每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D.O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键
13．在100mLHN03和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
14．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：
甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化
合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：
r（D）>rC）>r（B）
C．1.0L0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D．Imol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题：
本题包括5小题，共55分。
16．（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2C03·3H202），它具有杀菌
消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN一转化生成NH3，写出该反应的离子方程
式。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀
菌作用。
试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）____。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂
100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和
实验用品完成气体成分的探究过程：
0.10mol．L-lNaOH溶液、8.0mol．L-lNaOH:
溶液、澄清石
灰水、0.l0mol．L-1KMn04溶液、BaCI2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、
洗气瓶。
①提出假设：
对该气体成分提出合理假设。
假设1：
气体是O2。
假设2：
气体是CO2。
假设3：
气体是
②设计方案：
设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。
17.（10分）
（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。
某链状结构氮氢化合物中，氮
原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。
该系列氮氢化合物化学通式为____（n表示氮原子个数）。
（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6;氮元素的
氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填
“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__。
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比
如肼N2H4。
2017年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船
用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。
经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组
成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式
为________。
上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____。
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结
构。
则lmolN4中含有对共用电子对。
已知NH3、
一定条件下都
可以和H+结合。
则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____。
18．（11分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中甲池中OH-移向极（填“CH3OH”或“O2”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：
-。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：
____。
（4）乙池中总反应的离子方程式：
____。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶
液的体积为500mlL）;此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填
序号）。
A.MgS04B.CuS04C.AgN03D.AlCl3
19.（12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要
作用。
（1）二氧化铈（Ce02）在平板电视显示屏中有着重要应用。
CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在该反应中作____剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。
+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸
钠将其还原为+3价的铬。
完成并配平下列离子方程式：
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，
该反应的化学方程式是____。
（4）NiS04。
xH20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除
镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式
为________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是，。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，
这两步操作的目的是____．。
④为测定NiSO4．xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体
15.5g，则x的值等于____。
20.（8分）已知溶液中：
还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。
向含3molNaHSO3
的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回
答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式，反应中还原剂是，被还原的
元素是____。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式。
（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
____。
2018年秋期高中三年级期中质量评估
化学试题参考答案
一、选择题
1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.A 13.C 14.A 15.D
二、非选择题
16.（14分）
（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（合理即可）（2分）
（2）H2O2＋CN－＋H2O=HCO3—＋NH3（2分）或H2O2＋CN－＋OH－＝CO
＋NH3
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe3＋＋3CO32—＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑，Fe3＋与CO32—水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力（2分）
（4）①CO2和O2（2分）
②
实验步骤（3分）
预期现象与结论（3分）
澄清石灰水
8.0mol·L－1 NaOH溶液 并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处
若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立
17.（10分）
（2）N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2
（1）NnHn+2（n≥1且n为正整数）
（3）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）6NA（6mol）N4H44-（方程式每空2分，其余1分）
18.（11分）
（1）CH3OH（1分）
（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO
＋6H2O（2分）
（3）A（1分）4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O（2分）
（4）
电解
4Ag＋＋2H2O＝＝＝＝4Ag＋O2↑＋4H＋（2分）
（5）1（1分）BC（2分）
19.（12分）
（1）氧化剂；
（2）1；3；8H+；2；3；4（3）TiCl4+4Na═Ti+4NaCl
（4）①FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；
②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+；③增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶
④6（每空2分）
20.（8分）
（1）3HSO
＋IO
===3SO
＋I－＋3H＋（2分）
NaHSO3 （1分）碘元素（1分）
（2）5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）
（3）2IO
＋5HSO
===I2＋5SO
＋3H＋＋H2O（2分）
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