金属钠铁铜铝镁方程式答案.docx

金属钠铁铜铝镁方程式答案.docx

《金属钠铁铜铝镁方程式答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属钠铁铜铝镁方程式答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金属钠铁铜铝镁方程式答案

钠及其化合物

一、金属钠

1.刚切开钠的断面很快变暗

化学方程式：

4Na＋O2＝2Na2O

2.钠在空气中燃烧

2Na＋O2

Na2O2

3.钠与硫的反应:

2Na+S=Na2S

钠与氯气反应:

2Na＋Cl2

2NaCl

4.过量钠投入稀盐酸中，

化学方程式：

①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

离子方程式：

①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

5.钠投入硫酸铜溶液中

化学方程式：

①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应

4Na+TiCl4

4NaCl+Ti

7.金属Na制取金属K

Na+KCl

NaCl+K↑

8.氧化钠与水反应

　Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH-

9.氧化钠与CO2反应

　Na2O+CO2=Na2CO3

10.氧化钠与盐酸反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

11.氧化钠在空气中加热

2NaO＋O2

2Na2O2

三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物

12.过氧化钠投入水中

化学方程式：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

离子方程式：

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

14.过氧化钠与盐酸反应

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）

15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：

化学方程式：

化学方程式：

①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式：

①CO32－＋H＋＝HCO3－

②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液

化学方程式：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水

化学方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

离子方程式：

Ca2++CO32-====CaCO3↓

18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液

化学方程式：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

离子方程式：

CO32-+Ca2+===CaCO3↓

19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液

不反应

20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠

化学方程式：

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸

化学方程式：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式：

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

23.碳酸氢钠溶液与烧碱

.　化学方程式：

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

离子方程式：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳

.化学方程式：

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O

离子方程式：

CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳

化学方程式：

NaOH＋CO2=NaHCO3

离子方程式：

OH－＋CO2=HCO3－

26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液

不反应

27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液

HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液

2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

29.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：

析出NaHCO3晶体.

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓

2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓

29.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O

30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

HCO3－-+H+=CO2↑+H2O

五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

32.氢氧化钠与少量CO2的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　2OH-+CO2=CO32-+H2O

33.氢氧化钠与醋酸的反应

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

34.少量NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液

Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

35.足量NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液

Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

7、氯化钠

36、电解熔融的NaCl

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

37、电解饱和食盐水

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

离子方程式：

2Cl－＋2H2O

2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑

38、氯化钠固体与浓硫酸反应

NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4＋HCl↑

2NaCl+H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑

39、侯氏制碱法

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

铁及其化合物

1、Fe在纯O2中燃烧

3Fe+2O2

Fe3O4

2、Fe与S的反应

Fe+S

FeS

3、Fe与Cl2点燃

2Fe+3Cl2

2FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）

4、Fe与水蒸汽反应

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

5、Fe与稀硫酸反应

化学方程式：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；

离子方程式：

Fe+2H+===Fe2++H2↑；

6、Fe与氯化铜溶液反应

化学方程式：

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；

离子方程式：

Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；

7、Fe3O4粉末和稀盐酸

化学方程式：

Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；

离子方程式：

Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）

化学方程式：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2；

9、CO还原氧化铁（工业炼铁）

化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

10、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液

化学方程式：

FeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaCl；

离子方程式：

Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓；

11、氢氧化铁胶体的制备

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，

　生成白色沉淀化学方程式：

FeSO4+2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4；

离子方程式：

Fe2++2NH3·H2O====Fe（OH）2↓+2NH4+；

白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3

13、氢氧化铁受热分解

化学方程式：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3

化学方程式：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

离子方程式：

2Fe3++Fe=3Fe2+

１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2

化学方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

离子方程式：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板

化学方程式：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

离子方程式：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

17、Fe3+的检验，

（1）常用硫氰酸钾溶液

离子方程式：

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（2）加氢氧化钠溶液

Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓

18、氯化亚铁中Fe2+的检验：

（1）常用：

先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，

化学方程式：

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

②FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；

离子方程式：

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：

白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；

化学方程式：

①FeCl2+2NaOH====Fe（OH）2↓+2NaCl；

②4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3；

１９、氯化铁溶液中加入KI，

离子方程式：

2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

20.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色

离子方程式：

MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

21.氯化亚铁中滴入双氧水

离子方程式：

２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O

22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应

离子方程式：

2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应

离子方程式：

Fe3＋+3ＨCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑

铝及其化合物

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧

化学方程式：

4Al+3O2

2Al2O3

2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，

　化学方程式：

①Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O

②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

离子方程式：

①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，

化学方程式：

①Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na［Al（OＨ）４]

②2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na［Al（OＨ）４]＋3H2↑

离子方程式：

①Al2O3+2OH-+3H2O==2［Al（OＨ）４]-

②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al（OＨ）４]-＋3H2↑

４、氢氧化铝中加稀盐酸

化学方程式：

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

离子方程式：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

５、氢氧化铝中加烧碱溶液

化学方程式：

Al（OH）3＋NaOH＝Na［Al（OＨ）４]

离子方程式：

Al（OH）3+OH-=［Al（OＨ）４]-

6.制备氢氧化铝

（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，

化学方程式：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，

化学方程式：

Na［Al（OＨ）４]+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

离子方程式：

［Al（OＨ）４]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-

7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，

化学方程式：

2Na［Al（OＨ）４]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O

离子方程式：

2[Al（OＨ）４]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

8.氢氧化铝受热分解

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量

氢氧化钠不足时：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

　　Al3++3OH-=Al（OH）3↓

　氢氧化钠过量后：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OＨ）４]

Al（OH）3+OH-=［Al（OＨ）４]-

10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液

化学方程式：

AlCl3+4NaOH=Na[Al（OＨ）４]+3NaCl

离子方程式：

Al3++4OH-=［Al（OＨ）４]-

11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量

化学方程式：

①Na[Al（OH）４]+HCl＝Al（OH）3↓+NaCl+H2O

②Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

离子方程式：

①［Al（OＨ）４]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；

②Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，

化学方程式：

Na[Al（OH）４]+4HCl＝AlCl3+NaCl+4H2O

离子方程式：

［Al（OＨ）４]-+4H+=Al3++4H2O；

13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.

化学方程式:

AlCl3+4NaOH=Na[Al（OＨ）４]+3NaCl

3Na[Al（OＨ）４]+AlCl3=4Al（OH）3↓+3NaCl

离子方程式：

Al3++4OH-=［Al（OＨ）４]-

3[Al（OＨ）４]-+Al3+=4Al（OH）3↓

14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀

化学方程式：

2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2

2Al（OH）3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓

离子方程式：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀

化学方程式：

KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2

2BaSO4↓＋K[Al（OＨ）４]

离子方程式:

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al（OＨ）４]-＋2BaSO4↓

16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离

Al（OH）3

Al3＋＋3OH－Al（OH）3＋H2O⇌[Al（OH）4]－＋H＋

17.泡沫灭火器的原理

离子方程式：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

18.硫酸铝与碳酸钠溶液

离子方程式：

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

１９、氯化铝与硫化钠溶液

离子方程式：

2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

20、明矾：

KAl（SO4）2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）

明矾净水：

溶于水时产生Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

　　　　　　　镁及其重要化合物

1.镁在空气中点燃

①2Mg+O2

2MgO（耀眼白光、大量白烟）

②3Mg+N2

Mg3N2

③2Mg+CO2

2MgO+C

2.镁与氯气反应

Mg+Cl2

MgCl2

3.镁与H2O反应（与冷水很缓慢、与沸水较迅速反应）

Mg+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑

4.镁与盐酸反应

化学方程式：

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

离子方程式：

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

5.镁与氯化铜溶液的反应

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

Mg+Cu2+=Mg2++Cu

6.氧化镁与盐酸反应

MgO+2HCl＝MgCl2+H2O

MgO+2H+＝Mg2++H2O

7.氢氧化镁与盐酸反应

Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O

8.氢氧化镁受热分解

化学方程式：

Mg（OH）2

MgO+H2O

9.氯化镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

　Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

10.氯化镁溶液与氨水反应

MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl

　Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

11.电解熔融的氯化镁

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

12、氮化镁与水反应

Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2↓+2NH3↑

铜及其重要化合物

1.铜在潮湿空气中生成铜绿

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 

2.铜与氯气反应

Cu+Cl2

CuCl2

3.铜与氧气反应

2Cu+O2

2CuO

4.铜与硫反应

2Cu+Ｓ

Cu2S

5.胆矾加热变成白色粉末

CuSO4.5H2O

CuSO4+5H2O↑

6.黑色的氧化铜高温下变红

4CuO

２Cu2O+O2↑ 

7.新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应

2Cu（OH）2+CH3CHO

Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

8.曾青得铁则化为铜

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

9、加热氢氧化铜固体

Cu（OH）2

CuO+H2O

10、铜和浓硝酸反应

化学方程式：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 

离子方程式：

Cu+4H++２NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

11、铜和稀硝酸反应

化学方程式：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 

离子方程式：

3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 

12、铜和浓硫酸反应

化学方程式：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O 

离子方程式：

Cu+2H2SO4（浓）

Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O