届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版.docx

届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版.docx

《届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版

第2讲　水的电离和溶液的酸碱性

【2019·备考】

最新考纲：

1.了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

考点一　水的电离

（频数：

★★☆　难度：

★★☆）

1．水的电离

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O

H3O＋＋OH－或H2O

H＋＋OH－。

2．水的离子积常数

Kw＝c（H＋）·c（OH－）。

（1）室温下：

Kw＝1×10－14。

（2）影响因素：

只与温度有关，升高温度，Kw增大。

（3）适用范围：

Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

3．影响水电离平衡的因素

（1）升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。

（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。

（3）加入可水解的盐（如FeCl3、Na2CO3），水的电离程度增大，Kw不变。

4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响

　体系变化

条件　　　

平衡移

动方向

Kw

水的电

离程度

c（OH－）

c（H＋）

HCl

逆

不变

减小

减小

增大

NaOH

逆

不变

减小

增大

减小

可水解

的盐

Na2CO3

正

不变

增大

增大

减小

NH4Cl

正

不变

增大

减小

增大

温度

升温

正

增大

增大

增大

增大

降温

逆

减小

减小

减小

减小

其他：

如加入Na

正

不变

增大

增大

减小

水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。

1．教材基础知识判断

（1）在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变（　　）

（2）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（　　）

（3）室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同（　　）

（4）25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性（　　）

（5）室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（　　）

（6）常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）√

2．教材知识探究

甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c（H＋）增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c（H＋）浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。

你认为哪种说法正确？

并说明原因。

水的电离平衡移动后，溶液中c（H＋）·c（OH－）是增大还是减小？

答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c（H＋）增大，c（H＋）·c（OH－）＞Kw，平衡左移。

c（H＋）·c（OH－）不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。

3．（溯源题）（2015·广东理综，11）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确

（1）升高温度，可能引起由c向b的变化（　　）

（2）该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13（　　）

（3）该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化（　　）

（4）该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

探源：

本考题源于教材RJ选修4P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。

题组一　水电离平衡的影响因素

1．（2018·厦门月考）能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）＞c（OH－）的操作是（　　）

①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体

A．①③⑥⑦B．①③⑥

C．⑤⑦D．⑤

解析　①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c（H＋）＝c（OH－）；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c（H＋）＜c（OH－）；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c（H＋）＞c（OH－），但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c（H＋）＜c（OH－）；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c（H＋）＞c（OH－）；⑥向水中加入NaHCO3固体，HCO

水解能促进水的电离，但是c（H＋）＜c（OH－）；⑦NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，且c（H＋）＞c（OH－），所以选D。

答案　D

2．水的电离过程为H2O

H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10－14，Kw（35℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H＋）随温度的升高而降低

B．35℃时，c（H＋）>c（OH－）

C．溶液pH：

pH（35℃）>pH（25℃）

D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·L－1

解析　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c（H＋）较高，pH较小，但溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c（H＋）及c（OH－）相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

答案　D

题组二　水电离出的c（H＋）或c（OH－）的定量计算

3．（2018·吉林大学附中月考）室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c（H＋）前者与后者之比为（　　）

A．1∶1B．10－10∶10－4

C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7

解析　pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c（H＋）＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。

答案　B

4．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是（　　）

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离出的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D．T℃时，0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝11

解析　a点对应的c（H＋）和c（OH－）相等，c点对应的c（H＋）和c（OH－）也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水（H＋）与溶液中的c（OH－）相等，即b点时c水（H＋）＝c（OH－）＝10－8mol·L－1，B、C均错误；T℃时，Kw＝10－12，0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液中c（H＋）＝10－11mol·L－1，pH＝11，D正确。

答案　D

【方法技巧】

理清溶液中H＋或OH－的来源

（1）常温下，中性溶液

c（OH－）＝c（H＋）＝10－7mol·L－1

（2）溶质为酸的溶液

①来源

OH－全部来自水的电离，水电离产生的c（H＋）＝c（OH－）。

②实例

如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c（H＋），方法是先求出溶液中的c（OH－）＝（Kw/10－2）mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－12mol·L－1。

（3）溶质为碱的溶液

①来源

H＋全部来自水的电离，水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）。

②实例

如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c（OH－），方法是知道溶液中的c（H＋）＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c（OH－）＝c（H＋）＝10－12mol·L－1。

（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液

①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c（H＋）＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH

结合，溶液中c（OH－）＝10－9mol·L－1。

②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c（OH－）＝10－2mol·L－1。

考点二　溶液的酸碱性

（频数：

★☆☆　难度：

☆☆☆）

1．溶液的酸碱性

常温下，溶液的酸碱性与c（H＋）、c（OH－）的关系：

溶液的酸碱性

c（H＋）与c（OH－）比较

c（H＋）大小

酸性溶液

c（H＋）＞c（OH－）

c（H＋）＞1×10－7mol·L－1

中性溶液

c（H＋）＝c（OH－）

c（H＋）＝1×10－7mol·L－1

碱性溶液

c（H＋）＜c（OH－）

c（H＋）＜1×10－7mol·L－1

2.溶液的pH

（1）表达式为pH＝－lgc（H＋）。

（2）使用范围：

pH的取值范围为0～14，即只适用于c（H＋）≤1mol·L－1或c（OH－）≤1mol·L－1的电解质溶液，当c（H＋）或c（OH－）≥1mol·L－1时，直接用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性。

3．pH试纸的使用

把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

溶液pH的计算

（1）单一溶液的pH计算

强酸溶液：

如HnA，设浓度为cmol·L－1，c（H＋）＝ncmol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝－lg（nc）。

强碱溶液（25℃）：

如B（OH）n，设浓度为cmol·L－1，c（H＋）＝

mol·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝14＋lg（nc）。

（2）混合溶液pH的计算类型

①两种强酸混合：

直接求出c（H＋）混，再据此求pH。

c（H＋）混＝

。

②两种强碱混合：

先求出c（OH－）混，再据Kw求出c（H＋）混，最后求pH。

c（OH－）混＝

。

③强酸、强碱混合：

先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。

c（H＋）混或c（OH－）混＝

1．教材基础知识填空

判断下列溶液在常温下的酸碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（　　）

（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（　　）

（3）相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（　　）

（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（　　）

（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（　　）

（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（　　）

（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（　　）

（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（　　）

答案　

（1）中性　

（2）碱性　（3）酸性　（4）中性　（5）酸性　（6）碱性　（7）酸性　（8）碱性

2．（溯源题）（山东理综）

某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：

（1）M点所示溶液的导电能力强于Q点（　　）

（2）N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）（　　）

（3）M点和N点所示溶液中水的电离程度相同（　　）

（4）Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

探源：

本考题源于教材RJ选修4P46“思考与交流”对pH的概念理解进行了拓展考查。

题组一　溶液酸碱性判断

1．下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的Kw

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

解析　水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c（H＋）＝溶液中的c（OH－）＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c（H＋）等于溶液中的c（H＋）＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。

答案　B

2．（2017·包头模拟）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

解析　A项，pH＝3的醋酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。

答案　A

【练后归纳】

室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析

（1）两强混合：

①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。

②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。

（2）一强一弱混合——“谁弱显谁性”。

pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。

题组二　溶液pH的计算

3．（2017·雅安模拟）常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时盐酸和Ba（OH）2溶液的体积比为（　　）

A．1∶60B．3∶1

C．1∶100D．100∶1

解析　常温下，pH＝3的盐酸，c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝1×10－5mol·L－1，两溶液混合后溶液的pH＝7，则n（H＋）＝n（OH－），设盐酸体积为xL，Ba（OH）2溶液体积为yL，1×10－3mol·L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：

x∶y＝1∶100，即盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比为1∶100。

答案　C

4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A．9B．10

C．11D．12

解析　将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，设加入NaOH溶液的体积是xL，则10－1×1－10－1·x＝10－2·（1＋x），解得x＝

，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶

＝11∶1。

答案　C

5．25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。

（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。

（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是否可以等于4________（填“是”或“否”）。

解析　

（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则10－3＝

可计算出

＝1∶9。

（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：

a＋b＝14＋lg

，由于Vb＜Va，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，可推知b＜

，故b值可以等于4。

答案　

（1）1∶9　

（2）是

【思维建模】

溶液pH计算的思维模板

拓展

两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH：

酸溶液的pH为pH小＋0.3，碱溶液的pH为pH大－0.3。

考点三　酸、碱中和滴定

（频数：

★☆☆　难度：

★★☆）

1．概念：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

2．原理：

c待＝

（以一元酸与一元碱的滴定为例）。

3．酸碱中和滴定的关键

（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

（2）选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

4．实验用品

（1）仪器

图（A）是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

（2）试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

附：

常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂

变色范围的pH

石蕊

<5.0红色

5.0～8.0紫色

>8.0蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1～4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.2无色

8.2～10.0浅红色

>10.0红色

①滴定管的精确度为0.01mL。

②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

5.中和滴定实验操作（以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液）。

（1）滴定前的准备。

（2）滴定。

（3）终点判断：

等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。

（4）数据处理：

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。

c（NaOH）＝

1．（RJ选修4·P524改编）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（　　）

A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

解析　锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

答案　D

2．教材知识拓展

（1）酸式滴定管怎样查漏？

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（2）写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变

①用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指示剂：

KMnO4，终点现象：

___________________________________________________。

②利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，指示剂：

Fe（NO3）3，终点现象：

________________________________。

③利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：

酚酞，终点现象：

____________________________________________________________。

答案　

（1）将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用

（2）①溶液出现浅红色　②溶液变为红色　③溶液出现浅红色

3．（溯源题）（2015·广东理综，12）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。

（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定（　　）

（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大（　　）

（3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（　　）

（4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小（　　）

答案　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

探源：

本考题源于教材RJ选修4P47“pH的应用”对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。

题组一　仪器的使用及指示剂选择

1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4　石蕊：

5.0～8.0　酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。

因此答案为D。

答案　D

2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）

A．该滴定可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

解析　溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移的物质的量为2mol，故D错误。

答案　B

题组二　误差分析的全面突破

3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），用“偏高”、