A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
11、下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A.向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ碳棒上质量减轻
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
13．下列有关化学事实或现象解释正确的是
A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]
B．胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化
C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
D．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定有漂白性
14．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
15．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
16．下列叙述正确的是（）
A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏小
C．只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
D．在某溶液中加入硝酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有有
17．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
H2O（Br2）
CCl4
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
18.某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A.配制一定浓度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气
19.下列实验装置图正确的是
20、下列除去杂质的方法错误的是（）
需提纯物质
所含杂质
除杂方法
A
乙烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾，气液分离
B
苯
乙酸
用氢氧化钠溶液洗涤、分液
C
乙醇
乙酸
加足量生石灰、蒸馏
D
乙酸乙酯
乙酸
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
21.下列实验操作正确的是
①蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
②测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上
③制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
④制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片
⑤滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定
⑥加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量
⑦分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A.①③⑤⑦B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥⑦
22．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）
A．装置①定量测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3D．装置④模拟铁的腐蚀
23．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
24.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A.
在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
B.
向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C.
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
无红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D.
PH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测PH值
PH相同
m＜n
25．下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
A
分别向2支试管中加入等体积等浓度的双氧水，再向其中一支加入少量MnO2
从定量的角度研究催化剂对速率的影响
B
向碳酸钠中滴加稀盐酸
比较碳和氯的非金属性
C
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
D
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水降温
研究温度对化学平衡的影响
26下列说法有错误的是（ ）
A.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaHCO3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，不能说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
27.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加适量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
铝箔受热熔化但不滴落
Al2O3熔点小于Al的熔点
D
取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
该酸雨试样中一定含有H2SO3
28．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。
则下列有关说法中，正确的是
A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）时，说明反应
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1molCr2O72-离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
29．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·3H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。
某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．B在反应①中可能起催化作用B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤D．白色沉淀D为CaCO3
30．海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离
子浓度（mol/L）
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：
Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
5.A6.A7.A8.C9.C10.C11.B12.D13.B14.A15.B
16.A17.B18.B19.C20.A21.C22.D23.C24.D25.D26.C
27.B28.A29.B30.A
31．（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：
称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：
按如下图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。
D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
（3）方案三：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为过量的氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
（小数点后保留1位）
32．（16分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
I．MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO42－+Mn2++H2O（没配平）
II．MnO4－+FeS2+H+→Fe3++SO42－+Mn2++H2O（没配平）
①下列关于反应I的说法中正确的是（）
A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：
8
C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为 。
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：
H2O2－2e－→2H++O2↑
还原反应：
MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
，该反应的氧化产物为。
实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。
其可能的原因是：
。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。
当有1molX生成时，反应转移电子mol。
（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。
在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式 。
（4）34．（15分）[化学——选修3：
物质结构与性质]
（5）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。
回答下列问题：
（6）⑴C、N、O、H四种元素中电负性最大的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外价电子排布图。
Fe2+稳定性比Fe3+稳定性（填“强”或“弱”），原因是。
33、（14分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
（1）定性分析：
如图甲可通过观察，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
，
（2）定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
②实验时放出气体的总体积是mL。
③放出
气体所需时间为min。
④反应放出
气体所需时间约为min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。
（请保留两位有效数字）
34．（16分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．
（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式：
；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
③滴定终点的现象是：
。
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=。
（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。
若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是（填化学式）。
35．（12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g/L
1.6g·L－1
排放标准
pH6～9
0.5mg·L－1
表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3（AsO4）2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－）的最大是___mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
1pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____。
36．（12分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①；②。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：
逐滴加入浓度为cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
【已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】
①CaO2的质量分数为（用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
37．（16分）颜料氧化铁黄（α-Fe2O3·H2O）常在塑料和各类混凝土中作为着色剂，近年来，为变废为宝，用硫铁矿烧渣（主要成分是铁的氧化物，还有少量铝、钙、铜、硅的氧化物）来生产氧化铁黄已经研究成功，工艺流程如下：
已知：
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
3.4
5.2
完全沉淀pH
3.7
9.6
5.2
6.4
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