15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）:
n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）
zC（g）的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
笫II卷（非选择题共80分）
16．（12分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如下图：
⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是 。
（已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
（已知：
ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
17．（15分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
Ⅰ．甲同学的方案为：
取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。
该方案的不足之处有_____________
______________________________________________________________________________。
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．（14分）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
（5）加入铁屑的作用是、。
（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2．硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。
19．（15分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH
SO
NO
Cl－
浓度/mol•L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝ 。
⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式 。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）,已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
。
⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
。
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
Ni（OH）2＋M
NiO（OH）＋MH，电池放电时，负极电极反应式为 ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
20.（12分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；
（2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
21．（12分）过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①；②。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
（3）滴定终点观察到的现象为。
（4）根据表1数据
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
18.
（3）NH3·H2O+H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）正
21.（12分）
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