化学江苏省南通市启东中学学年高二下学期期中考试实验班.docx

1、化学江苏省南通市启东中学学年高二下学期期中考试实验班江苏省启东中学20132014学年度第二学期期中考试高二实验班化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法中不正确的是（ ）A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目

2、为0.1NA B常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D高温高压下合成1mol NH3，要断裂的HH键数为NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列离子方程式中，正确的是（ ） A酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ 2Mn

3、2+ + 5O2+ 8H2O BNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO+OH = SO32+H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I AgI D标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL-1FeBr2溶液中：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl5下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）ANa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥CSO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料

4、电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O 7甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O

5、2NaA B C D8下述实验能达到预期目的的是（ ） 编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相

6、同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O10. 下列说法中正确的是（ ）A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自

7、发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3)YB等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）A25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH

8、4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)9.9107molL1C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA (g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=

9、 0. 02 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5笫II卷（非选择题共80分）16(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如下图： 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原

10、因是 。（已知：Ksp(BaSO4)1.11010 ；Ksp(BaCO3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应的化学方程式为 。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶

11、液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O2IS4O） 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）。17（15分） 甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。 甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图）。该方案的不足之处有 _ _。乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，

12、实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。 （3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。18(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、F

13、eO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（5）加入铁屑的作用是 、 。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151图6.硫酸亚铁干燥曲线图表2硫酸铜晶体(CuSO45H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO45H

14、2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。19(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计

15、算PM2.5待测试样的pH 。 NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？ 。 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 用吸收H2

16、后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。20.（12分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠

17、久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ； （2）由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示） （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，放电时溶液中H+移向 （

18、填“正”或“负”）极。21(12分)过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO28H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是 ； 。过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 molL1 H2SO4，用0.0200 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO45 H2O26H+ 2Mn2+5O28H2O表1. KMnO4标准溶液滴定数据（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）根据表1数据 滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24计算产品中CaO28H2O的质量分数（写出计算过程）：18.（3） NH4+H2ONH3H2O+H+（4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2 H2O（5） 正21.（12分）