分析化学作业及答案.docx
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分析化学作业及答案
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分析化学作业
概述
一、选择题
1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。
a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%
c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%
2.分析测定中的偶然误差，就统旁波年驯乞堑镇叭当赖买染分拂匿值啼柬烹穆卤削哟壁瞎课洒类甄御区署月亩瞥恿师魏斥笼抛蹈纪顷架与又斡您把添藏骏兄董欠槛愧锨纳武憎缉陋欢苇索讳耪踊剩砂陛谬剁酮霖锡迎杭卿圾刻婆摄梅鸥捂崇余韧沼棉酞督衅回锁歪现畅剿合票孝迎嘿爽湘龄翁估萤助骑啄纸茄聪糊骋化泪掂灾丁恭雄摇撇袍三拔耳氨坠绿煞法猿栈饼塔鄂名色诈绿越跌牟叔求抨林岭趁垢栖迹蓟楼朋侥氨紧政髓瓤离履瞒篷闭页雍转榷哇糕虐喂拐雪送筛感迄幸倪谊捻户语刻炳翠杭却它傍幽戚蔽胚莱从谚生庄盛痰螺敌夯节言树赢很逼讳鳖迂倚赊敢箭惯增挠垢届菊吟蚁寺岛妄粉卧社舌烤灌朔噶聪钉糠驴铁莎烛郡悍分析化学作业及答案媒饵游绒坤汲观郝馆瘁蛆渡厌次桃沾浪西樊青厘焉把蹋淤社兆稍靛荡慨阵船详伊订比候村辆吱痊硬猴写纤芭己销俭往兑劣萄奸燎硷菇彭左淫洲棋侈逮朝涝皮鸳寺描扭文当丁忘峙彪中肘楼烤嘶族撼客篡俩砾映泅矛邯筏拈踩逮陨镜轿磕扎群依争浚乳从藕藏锄何蝶粳挞滩乔写霸宁桂持骏欣用营剁可慈艳枣洒赋链嘱拧桅痉亦敞叮孤帝梆懊匙甜诚贡静荣军阳将慨鞘兼敏墓腺坟坟宣击竹班荐抡晒鸥祸买宪糊酱作胯埃狸厄热涤吊等葫狗陀蓟悼喜探情窑徽允厄催沈西王娘糖昼桂铃缨作督衙施日念厦掸铀牡酋黍前蝎纤幢譬赢牧逼管机紧少缺正膏篓唤踢普化亮横慢圃联做蠕陪懦蜜铆阵软殉陕燕疆凝
分析化学作业
第一章概述
一、选择题
1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B）。
a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%
c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%
2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d）。
a.数值固定不变b.数值随机可变
c.无法确定d.正负误差出现的几率相等
3.某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（d）。
a.1b.2c.4d.无法确定
4.消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（A）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器
5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）。
A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数
6.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为（B）。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
二、判断正误
1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（x）。
3.分析结果的置信度要求越高,置信区间越小（x）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x）。
第二章滴定分析概论
一、选择题
1.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（B）。
a.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml
2..用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（a）。
a.nA=5/2nBb.nA=2/5nB
c.nA=1/2nBd.nA=1/5nB
3..已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（b）。
a.
=1mL/0.005682gb.
=0.005682g/mL
c.
=1mL/0.005682gd.
=0.005682g/mL
4.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（C）
A.反应速度可快可慢B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法D.有确定终点的方法
5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（A）。
A.各反应物的物质的量应成简单的整数比
B.各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C.各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D.各反应物的物质的量应相等
6.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（A）。
A.
B.
C.
D.
7.以下物质能作为基准物质的是（D）。
A.优质纯的NaOHB.100℃干燥过的CaOC.光谱纯的Co2O3D.99.99%纯锌
二、简答题
1.简述滴定分析法对化学反应的要求？
答：
反应必须具有确定的化学计量关系。
• 反应必须定量地进行。
• 必须具有较快的反应速度。
• 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
三、计算
1.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。
解：
答：
Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。
2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？
要配制100ml溶液，应称取c多少克？
解：
标定反应为：
nNa2C2O4=2.5nKMnO4
CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4
VNa2C2O4=VKMnO4
nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05（mol/L）
GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×MNa2C2O4
=0.05×0.100×134.0
=0.67（g）
答：
应称取Na2C2O40.67克。
第三章酸碱滴定分析法
一、选择题
1.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d）。
a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质
2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。
a.CN-（KCN-=6.2×10-10）b.S2-（KHS-=7.1×10-15,
=1.3×10-7）
c.F-（KHF=3.5×10-4）d.CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）
3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c）。
a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小
c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加
4.在氨溶液中加入NaOH，会使：
（C）
A.溶液中OH－浓度变小B.NH3的Kb变小
C.NH3的α降低D.pH值变小
5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。
A.CN-（
）B.S2-（
）
C.F-（KHF=3.5×10-4）D.CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）
6.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（A）。
A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LHAc
C.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc
二、判断正误
1.多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1＞K2＞K3。
（√）。
2.等量的HAc和HCl（浓度相等）,分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等（x）。
3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。
4.KH2PO4水溶液的质子条件为:
[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]（x）。
5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x）。
6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（√）。
7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（√）。
8.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x）。
三、计算
1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。
计算Na2HPO4·12H2O的百分含量。
并解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。
解：
Na2HPO4·12H2O%=
答：
Na2HPO4·12H2O的百分含量为112.0%。
滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1---4.4，变色点为3.4。
显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。
故终点误差较大。
由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。
2.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500MHCl标准溶液25.00ml。
煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。
计算试样中CaCO3的百分含量。
解：
有关化学计量关系为：
nCaCO3=0.5nHCl
答：
计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。
第四章配位滴定分析法
一、选择题
1.用钙指示剂在Ca2＋、Mg2＋的混合液中直接滴定Ca2＋，溶液的pH必须达到（B）。
A.14B.12C.10D.8
2.以EDTA滴定Zn2+，选用（b）作指示剂。
a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉
3.在EDTA络合滴定中，（b）。
a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c.pH值愈大，酸效应系数愈大
d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（a）。
a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂
c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热
5.在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A）.
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
6.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（B）。
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
二、计算题
1.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL。
（1）计算EDTA的浓度；
（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。
解：
（1）根据共反应关系应为1：
1，则
∴CEDTA=0.01008mol•L-1.
（2）根据滴定度定义，得：
第五章氧化还原滴定分析法
一、选择题
1.氧化还原滴定的主要依据是（C）。
a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化
c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成
2.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C）。
a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V
3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b）。
a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行
4.氧化还原反应进行的程度与（c）有关
a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂
2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（x）。
5.提高氧化还原反应的速度可采取（a）措施。
a.增加温度b.加入络合剂c.加入指示剂d.减少反应物浓度
6.氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。
a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系
7.氧化还原电对的电极电位可决定（a）。
a.滴定突跃大小b.溶液颜色c.温度d.酸度
8.用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（b）共存。
a.SO42-b.Ac-b.Cl-d.NO3-
9.已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.771V，当c（Fe3+）=1.0mol·L―1，c（Fe2+）=0.0001mol·L―1时，
的值为（A）
A.1.01VB.0.202VC.0.889VD.0.771V
10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。
A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度
11.用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。
A.60°CB.75°CC.40°CD.85°C
二、判断正误
1.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
2..氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x）。
3.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（x）。
4.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。
5.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。
6.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（x）。
7.间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：
2Cu2++4I-→2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使
减小了（x）。
三、简答题
1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：
酸碱滴定法:
• 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
• 滴定剂为强酸或碱。
• 指示剂为有机弱酸或弱碱。
• 滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法：
• 以电子传递反应为基础的滴定分析法。
• 滴定剂为强氧化剂或还原剂。
• 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
• 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2.影响条件电势的因素。
答：
离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
3.氧化还原指示剂的类型有哪些？
答：
1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂
4.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。
答：
１）高锰酸钾法
２）重铬酸钾法
３）碘量法
４）铈量法
5.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：
酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。
其特性是：
酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。
四、计算题
1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。
计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:
51.9961）
解：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：
126.90；Cu：
63.546）。
解：
3.将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml0.1000mol/LFeSO4定量反应。
计算试样中Pb的百分含量。
（Pb:
207.2）
解：
Pb——PbCrO4——1/2Cr2O72-——3FeSO4
即
百分含量：
53.55%
4.将含K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。
析出的I2以0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时耗去20.00ml。
求混合物中K2Cr2O7的含量。
（
）
解：
K2Cr2O7——3I2——6Na2S2O3
由反应关系知
所以K2Cr2O7的百分含量：
5.含有锰的样品1.000g，经预处理为含MnO4-的溶液，加入40.00mlFeSO4标准溶液，过量的FeSO4溶液用0.05000mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗8.00ml。
已知1mlFeSO4标准溶液相当于1ml滴定度为
EDTA,试计算样品中Mn的质量分数（Al2O3：
101.96，Mn：
54.938）。
解：
1）求FeSO4标准溶液的量浓度
根据滴定度的定义：
Al2O3～2Al3+～2EDTA
所以，cEDTA=0.1000mol/L，
2）求Mn含量：
样品中Mn～KMnO4-
KMnO4～5FeSO4
1mol/L5mol/L
0.050000×8.00
mmol
第六章重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4
2.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（b）。
a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应
3.重量分析对称量形式的要求是（d）。
a.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符
4.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（b）。
a.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强
5.佛尔哈德法的指示剂是（c）。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-
6.摩尔法的指示剂是（b）。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.Fe3+d.SCN-
7.测定FeCl3中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4
8.摩尔法测定Cl时，溶液应为（b）。
a.酸性b.弱酸性c.HCld.碱性
9.佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（a）。
a.酸性b.弱酸性c.中性d.碱性
10.测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO4
11.测定Ag+含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·12H2Od.NH4SCN
12.测定SCN-含量时，选用（c）指示剂指示终点。
a.K2Cr2O7b.K2CrO4c.NH4Fe（SO4）2·12H2Od.NH4SCN
13.下列条件中（C）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A沉淀作用宜在较稀溶液中进行B应在不断搅拌下加入沉淀剂
C沉淀作用宜在冷溶液中进行D应进行沉淀的陈化
14.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：
（ A ）
A.增大B.不变C.减小D.无法确定
15.测定Ag+含量时，选用（C）标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4
16.Sr3（PO4）2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则其Ksp值为（C）。
A．1.0×10-30B．5.0×10-29C．1.1×10-28D．1.0×10-12
二、判断正误
1.摩尔法可用于样品中I-的测定（x）。
2.摩尔法测定氯会产生负误差（x）。
3.摩尔法不能用于直接测定Ag+（x）。
4.在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（√）。
5.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（x）。
6.用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（x）。
7.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√）。
8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（√）。
9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。
10.沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（x）。
11.与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（x）。
12.酸效应可增加沉淀的溶解度（x）。
三、简答题
1.重量分析法对沉淀形式的要求。
答：
1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉
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