第II卷非选择题（共80分）
16.（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述；在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）CS2分子中，共价键的类型有。
（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于
晶体。
（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环。
17．（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，
由B生成C的化学反应类型是。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
。
（3）写出化合物B的结构简式：
。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化
合物的结构简式：
（任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（
）和CH2＝CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）化合物KaFeb（C2O4）c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：
称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：
另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）为二元弱酸，其一级电离的方程式为。
草酸的Ka1约为Ka2的1000倍，可能的原因是。
（2）滴定终点观察到的现象为。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
19．（15分）磷酸铁（FePO4）为难溶于水的米白色固体，可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（LiFePO4）的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和▲（填化学式）。
煅烧得到LiFePO4的化学方程式为▲。
（2）在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为▲。
②下列实验条件控制正确的是▲（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为▲。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原。
将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。
反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是▲。
②滴定。
取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至终点，记录读数。
③计算。
下列操作会导致测定结果偏低的是▲。
a．还原操作结束后铝片有剩余
b．还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c．缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出
20．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）∆H1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）∆H2
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）∆H3
则CO2（g）＋CH4（g）===2CO（g）＋2H2（g）的∆H＝▲。
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式▲。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。
①该反应的平衡常数表达式为▲。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。
则压强P1▲P2（填“大于”或“小于”）；
压强为P2时，在Y点：
v（正）▲v（逆）（填“大于"、“小于”或“等于"）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。
由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为▲。
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式▲。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加
入少量▲（选填“盐酸”或“硫酸”）。
21．（12分）物质结构与性质
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为▲。
（2）Cr3+的基态核外电子排布式为▲。
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是▲（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为▲，1molH2C2O4分子中含有的σ键的数目为▲。
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。
该复合氧化物的化学式可表示为▲
2014～2015学年度高二调研测试
化学试题参考答案及评分标准
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
A
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
BC
AC
B
BD
非选择题
16．（12分，每空2分）
（1）电子云2
（2）σ键和Π键
（3）分子
（4）①2②12
17．（15分）
（1）醛基、羰基（2分，各1分）加成反应（2分）
（2）工资（2分）
（3）（2分）
（4）（合理答案均可）（2分）
（5）
（5分）
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分；第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可）
18．（12分）
（1）H2C2O4
HC2O4—+H+（2分）；HC2O4—形成分子内氢键（2分）
（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。
（2分）
（3）在250ml溶液中，
n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.08g÷160g/mol×2×10=0.01mol（1分）
n（C2O42—）=n（KMnO4）÷2×5×10
=0.050mol/L×24.00×10-3L÷2×5×10=0.03mol（1分）
根据电荷守恒：
n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42—）
n（K+）=0.03mol（1分）
n（H2O）=（4.91g-39g·mol－1×0.03mol-56g·mol－1×0.01mol-88g·mol－1×0.03mol）÷18g·mol－1
=0.03mol（1分）
故：
n（K+）∶n（Fe3+）∶n（C2O42—）∶n（H2O）=3∶1∶3∶3
化学式为：
K3Fe（C2O4）3·3H2O（2分）
19．（15分）
（1）SiO2（1分）。
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4·2H2O
2LiFePO4+3CO2↑+3H2O（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）AB（2分）
（3）FePO4（2分）
（4）100︰63（2分）
（5）①避免生成的Ti3+被空气氧化（2分）
③bc（2分）
20.（14分）
（1）ΔH1+2ΔH2－2ΔH3（2分）
（2）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）
（3）①K＝c2（CO）·c2（H2）/c（CO2）·c（CH4）（2分）②小于（1分）大于（1分）
（4）（2分）
（5）CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O（2分）硫酸（2分）
21．（12分）
（1）O＞Si＞Al＞Na
（2）[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
（3）H2Ssp37mol或7×6.02×1023个（4）CaCrO3（每空2分）
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