B.若在减压后平衡向逆反应方向移动，则A、B、C都是气体
C.若B是气体，平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为x：
y
D.若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
B.已知C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H>0，则金刚石比石墨稳定
C.热化学方程式中的△H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关
D.已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H>0说明CO的能量高于C
8.t℃时，KW＝10－13.2，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1：
100混合，反应后所得溶液呈中性，若x：
y＝1：
3，则x值为
A.2.3B.2.8C.3.3D.4.3
9.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是
A.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增加
B.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，继续充入NH3，平衡正向移动，NH3的转化率增加
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.氢氧化铁胶体的制备B.金属焊接时常用NH4Cl除锈
C.菜刀切咸菜后更易生锈D.Na2S溶液中加入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。
设计如图装置进行下述操作：
I、向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
II、若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
下列说法正确的是
A.操作I中，C为电池正极
B.操作I中，B烧杯的电极反应式为：
AsO43－＋2e－＋2H＋＝AsO33－＋H2O
C.盐桥中应充入饱和KNO3溶液和琼脂，起到导电作用
D.操作II中，平衡逆向移动，两极放电与操作I情况相反
12.某温度下，对于可逆反应2A（g）＋B（g）
2C（g）△H<0，下列说法不正确的是
A.恒压条件下，反应达到平衡时A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，若三者的物质的量均减少0.5mol，则平衡逆向移动
B.恒压条件下，容器内按2：
1充入A和B，反应达到平衡后，再向容器内通入一定量C，又达到平衡时C的体积分数增大
C.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的C，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡时，若甲容器中C的百分含量为p%，乙容器中C的百分含量为q%，则q>p
D.反应中A的物质的量分数的相关图像如下图
13.下列事实中一定不能证明HPO2是弱电解质的是
①等浓度的盐酸、HPO2溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积相同
②0.1mol·L－1HPO2溶液的pH＝2.1
③HPO2溶液能使酸性高锰酸钾褪色
④pH＝3的HPO2溶液稀释至100倍，pH<5
⑤常温下，NaPO2溶液滴入酚酞显粉红色
⑥NaPO2和HF反应，生成HPO2
A.②③⑥B.①⑤C.①③D.③④⑤⑥
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiOOH＋2H2O2
Ni（OH）2＋Cd（OH）2
B.NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：
NH4＋＋H2O
NH4·H2O＋H＋
C.Fe（OH）3的电离方程式为：
Fe（OH）3＝Fe3＋＋3OH－
D.钢铁在中性溶液中发生电化学腐蚀的正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
15.下列各表述与示意图不一致的是
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B.图②中曲线表示一元强碱MOH和一元弱碱ROH溶液分别加水稀释时的pH变化图
C.图③曲线表示反应：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）过程中NO的含量与压强的关系
D.图④表示用惰性电极电解10mL0.01mol·L－1CuSO4溶液时，n（H＋）随电路中电子的物质的量的变化
第II卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16.（12分）乙醇是常见的燃料和化工原料。
（1）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为kJ·mol－1
（2）以乙醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，电解质是熔融碳酸盐，则电池正极的电极反应式为；放电时，CO号移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1＝。
（已知：
10－5.60＝2.5×10－6）
（4）常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32－）（填“>”、“＝”或“<”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
17.（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）△H<0
在2L密闭容器内，将NO2与SO2以体积比1：
2置于密闭容器中发生上述反应，n（NO2）随时间的变化如下表：
①2s内，用SO2表示的化学反应速率为，此温度下平衡常数K＝。
②下列能说明反应达到平衡状态的是。
（填各选项前标号）
a.SO3和NO的体积比保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.体系压强保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
将CO和H2按1：
2通入密闭装置，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示，则该反应△H
0（填“>”或“<”），B条件下反应达到平衡后，继续按原比例加入CO和H2，CH3OH的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）CO、H2为原料合成甲醇，进而合成二甲醚（CH3OCH3），如下图所示，相关反应为：
4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）。
由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是。
18.（12分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，用此电池电解100mL含有Na＋、Cu2＋、NO3－、Cl－的溶液，其中c（Na＋）＝c（Cu2＋）＝2c（Cl－）＝0.2mol·L－1，A.B两电极均为石墨电极。
（1）通电初，A电极质量增加，B电极为极，写出乙中电解反应方程式。
（2）若甲为甲烷燃料电池，从b口通入的气体为，b电极反应式为。
（3）通电一段时间后，在A、B两极收集的气体体积相等，B极的气体体积（标准状况下）为，若乙中溶液加水稀释至300mL，则溶液的pH＝。
。
整个电解过程中，燃料电池消耗O2的物质的量为。
（4）放电完成后，要使乙电解液复原，则加入的物质分别为。
19.（12分）有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）：
已知：
①A的溶液为浅绿色，若向A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色；
②常温下，等浓度的C、E溶液pH均大于7，且C溶液的pH更大，A、B、D溶液的pH小于7，等浓度的E、B溶液中水的电离程度相同；
③C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，C过量时沉淀部分溶解，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，E溶液和D溶液混合时无明显现象。
Kb（NH3·H2O）＝1.7×10－5Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5
（1）第①步的离子方程式为。
（2）用离子方程式表示B的水溶液显酸性的原因。
（3）C和E的化学式分别为。
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，阳极的电极反应式为。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（6）室温时，在一定体积0.2mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。
20.（12分）已知：
25℃时，H2SO3、H2CO3的电离平衡常数如下表所示：
（1）酸性强弱：
H2SO3H2CO3（填“>”或“<”）。
（2）保持溶液温度不变，向Na2SO3溶液中加入NaHSO3固体，溶液中的pH（填“增大”“减小”或“不变”下同），向NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液，水的电离程度，K。
（3）等浓度的Na2CO3和Na2SO3混合溶液中，离子浓度大小顺序为，向其中通入少量SO2，反应的离子方程式为。
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg1×10－3＝3。
已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2＋H2O
H2CO3
H＋＋HCO3－
2H＋＋CO32－。
下图为H2CO3溶液加入NaOH的pC－pH图。
请回答下列问题：
①在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为；
②pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是。
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