初中化学溶解度知识点及练习题及答案.docx
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初中化学溶解度知识点及练习题及答案
初中化学溶解度知识点及练习题及答案
一、选择题
1．如图所示，分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3，充分溶解。
下列说法正确的是（ ）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
答案：
B
【解析】
【分析】
溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】
A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、
解析：
B
【解析】
【分析】
溶解度指的是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】
A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g，甲、乙混合后溶剂质量为200g，溶质质量为130g，最多只能溶解120g，属于饱和溶液，故选项不正确；
B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知，甲是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，溶解的溶质质量为60g，丙是t2℃硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量为60g，相等，故选项正确；
C、由题意可知乙恰好为t1℃的饱和溶液，升温至t2℃，溶液质量不变，故选项不正确；
D、t1℃硝酸甲的溶解度为60g，丙降温至t1℃，恰好达到饱和，没有晶体析出，故选项不正确；
故选B。
【点睛】
固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。
2．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
答案：
C
【解析】
由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100％＝33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.
解析：
C
【解析】
由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100％＝33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。
故B错误。
C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。
故C正确。
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
3．根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．50℃时，A物质的溶解度为80
B．20℃时,B的溶解度大于A的溶解度
C．升温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，A析出固体最多
答案：
B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所
解析：
B
【解析】
【详解】
A、50℃时，A物质的溶解度为80g，此选项错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，B的溶解度大于A的溶解度，此选项正确；.
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，此选项错误；
D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，此选项错误。
故选B。
4．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
答案：
B
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3
解析：
B
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选B．
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．
5．下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
答案：
D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其
解析：
D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；
故选：
D。
6．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．
A．①③B．②③C．②④D．②⑤
答案：
C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使
解析：
C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】
根据饱和溶液的定义可知：
在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
7．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
答案：
D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的
解析：
D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D
8．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
答案：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：
，故C错误，符合题意。
D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。
【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙
C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
答案：
A
【解析】
试题分析：
A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩
解析：
A
【解析】
试题分析：
A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误，C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A
考点：
溶解度曲线的意义
10．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11
分析上表中的数据不能得出的结论是（ ）
A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
答案：
D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，
解析：
D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；
D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。
11．下列有关溶解度的说法错误的是（ ）
A．20℃时，甲和乙的溶解度相等
B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%
C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）＝m（乙）
D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
答案：
C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；
B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故
解析：
C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；
B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为
100%＝20%，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；
D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。
故选C。
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
答案：
C
【解析】
试题分析：
A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱
解析：
C
【解析】
试题分析：
A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．
故选C．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
点评：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
13．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（ ）
A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
答案：
A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解
解析：
A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。
B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。
故选：
A。
14．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
答案：
D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶
解析：
D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。
故选D。
15．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（ ）
A．溶质质量B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质的质量分数
答案：
B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
【点睛】
解析：
B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键．
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
答案：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=
，不能得到30%的甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，判定溶液溶质质量分数的大小。
17．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（ ）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
答案：
B
【解析】
试题分析：
溶解度曲线图中点所对应的溶液：
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左
解析：
B
【解析】
试题分析：
溶解度曲线图中点所对应的溶液：
曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。
曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。
曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。
A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。
考点：
考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
18．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数可能不变
答案：
B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下
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