15年 七宝教师版.docx

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15年七宝教师版

2015年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

（满分150分，考试时间180分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127Ba-137Pb-207

一、选择题（本大题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.氧化主要是将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

C.用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放

D.经稀释“排放”出的废水中SO42-浓度与海水相同

2.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性

3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q（Q>0）

4.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：

Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：

2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

5.下列坐标图所表示的量的关系错误的是（）

A.烷烃分子中碳的质量分数y与碳原子数x的关系

B.NOx溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量y与x的关系

C.氯化钠溶液中溶质的质量分数y与加水的量x的关系

D.酒精水溶液的密度y与酒精质量分数x的关系

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LN2O4中含有的分子数目为0.5NA

B.常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D.常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

7.概念I和概念II之间存在三种关系：

①包含关系，即III；②相交关系，即I∩II≠且I∩II≠I且I∩II≠II；③相离（并列）关系I∩II=。

下列判断符合相应关系的是（）

序号

概念I

概念II

相互关系

A.

共价分子

共价化合物

包含关系

B.

分解反应

吸热反应

包含关系

C.

碱性氧化物

金属氧化物

相交关系

D.

离子互换反应

氧化还原反应

相离（并列）关系

8.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

10.氯气在冷和热的烧碱溶液中发生不同反应，下列说法不正确的是（）

A.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应，则产物的总质量相同

B.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应，则消耗烧碱的量相同

C.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被氧化，则转移的电子数目相同

D.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被还原，则转移的电子数目相同

11.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00molPCl5，反应PCl5（g）→PCl3（g）+Cl2（g）+Q经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是（）

A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol/（L•s）

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.10mol/L，则反应的Q>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.00molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.00molPCl3和2.00molCl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%

12.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）

A.若

>

，则正反应一定是放热反应

B.达到平衡时

的转化率大小为：

b>a>c

C.若

>

，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

D.在

和

不变时达到平衡，

的物质的量大小为：

c>b>a

13.根据下列实验现象，所得结论错误的是（）

实验

实验现象

结论

A.

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，

Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

金属活动性：

Al>Fe>Cu

B.

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO

C.

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D.

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好

14.将含有苯胺、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、硝基苯、苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程用分液漏斗依次分离，假设每一步分离都是完全的。

下列说法正确的是（）

A.X溶液可以是饱和碳酸钠溶液B.Y溶液可以是饱和食盐水

C.水层①中溶解的有机物可以是邻羟基苯甲酸钠D.水层③中溶解的有机物可能是苯胺

15.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）

A.在pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B.在W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C.在pH=3.5的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液

体积变化可忽略）后的溶液中：

c（H＋）+c（CH3COOH）=c（OH－）

16.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）

A.溶液的体积：

10V甲

10c（OH－）甲≤c（OH－）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

甲≤乙

17.PbO2是一种褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:

2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）

A.1:

1混合的Pb3O4、PbOB.1:

2混合的PbO2、Pb3O4

C.1:

4:

1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:

2:

4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

三、选择题（本大题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）

18.T℃时硫酸钠的溶解度为Sg/100g水，其饱和溶液的密度为dg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。

向足量饱和溶液中加入Xg无水硫酸钠或蒸发Yg水后恢复T℃，均能获得Wg芒硝晶体，则下列关系式正确的是（）

19.由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（）

A.有不止一组数据B.谷氨酸为4分子

C.苯丙氨酸不能为3分子D.丙氨酸为3分子

20.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B.0a段发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C.ab段发生反应的离子方程式是：

2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3•H2O

D.反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL

21.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。

向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，忽略反应前后溶液体积变化，下列说法不正确的是（）

A.合金完全溶解时，溶液中c（H+）=11.8mol/L

B.该合金中铜与镁的物质的量之比2:

1

C.在NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL