15年 七宝教师版.docx
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15年七宝教师版
2015年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
(满分150分,考试时间180分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32
Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-127Ba-137Pb-207
一、选择题(本大题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
下列说法错误的是()
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B.氧化主要是将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
C.用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放
D.经稀释“排放”出的废水中SO42-浓度与海水相同
2.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见()
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:
NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q(Q>0)
4.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是()
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
5.下列坐标图所表示的量的关系错误的是()
A.烷烃分子中碳的质量分数y与碳原子数x的关系
B.NOx溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量y与x的关系
C.氯化钠溶液中溶质的质量分数y与加水的量x的关系
D.酒精水溶液的密度y与酒精质量分数x的关系
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LN2O4中含有的分子数目为0.5NA
B.常温常压下,10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D.常温常压下,0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA
7.概念I和概念II之间存在三种关系:
①包含关系,即III;②相交关系,即I∩II≠且I∩II≠I且I∩II≠II;③相离(并列)关系I∩II=。
下列判断符合相应关系的是()
序号
概念I
概念II
相互关系
A.
共价分子
共价化合物
包含关系
B.
分解反应
吸热反应
包含关系
C.
碱性氧化物
金属氧化物
相交关系
D.
离子互换反应
氧化还原反应
相离(并列)关系
8.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是()
A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长,会导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
10.氯气在冷和热的烧碱溶液中发生不同反应,下列说法不正确的是()
A.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应,则产物的总质量相同
B.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中反应,则消耗烧碱的量相同
C.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被氧化,则转移的电子数目相同
D.若相同量的氯气在冷、热的烧碱溶液中被还原,则转移的电子数目相同
11.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00molPCl5,反应PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)+Q经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是()
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L•s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.10mol/L,则反应的Q>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.00molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.00molPCl3和2.00molCl2,达到平衡时PCl3的转化率小于80%
12.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是()
A.若
>
,则正反应一定是放热反应
B.达到平衡时
的转化率大小为:
b>a>c
C.若
>
,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
D.在
和
不变时达到平衡,
的物质的量大小为:
c>b>a
13.根据下列实验现象,所得结论错误的是()
实验
实验现象
结论
A.
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,
Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
金属活动性:
Al>Fe>Cu
B.
试管中收集到无色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO
C.
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D.
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
14.将含有苯胺、水杨酸(邻羟基苯甲酸)、硝基苯、苯酚四种有机物的乙醚溶液,按如下流程用分液漏斗依次分离,假设每一步分离都是完全的。
下列说法正确的是()
A.X溶液可以是饱和碳酸钠溶液B.Y溶液可以是饱和食盐水
C.水层①中溶解的有机物可以是邻羟基苯甲酸钠D.水层③中溶解的有机物可能是苯胺
15.25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()
A.在pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.在W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.在pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液
体积变化可忽略)后的溶液中:
c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
16.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()
A.溶液的体积:
10V甲10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
17.PbO2是一种褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价混合物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是()
A.1:
1混合的Pb3O4、PbOB.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:
2:
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
三、选择题(本大题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该题不给分)
18.T℃时硫酸钠的溶解度为Sg/100g水,其饱和溶液的密度为dg/cm3,物质的量浓度为cmol/L。
向足量饱和溶液中加入Xg无水硫酸钠或蒸发Yg水后恢复T℃,均能获得Wg芒硝晶体,则下列关系式正确的是()
19.由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是()
A.有不止一组数据B.谷氨酸为4分子
C.苯丙氨酸不能为3分子D.丙氨酸为3分子
20.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.0a段发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.ab段发生反应的离子方程式是:
2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3•H2O
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
21.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(硝酸密度为1.40g/mL)中,得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。
向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,忽略反应前后溶液体积变化,下列说法不正确的是()
A.合金完全溶解时,溶液中c(H+)=11.8mol/L
B.该合金中铜与镁的物质的量之比2:
1
C.在NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL