学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷.docx

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学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷

2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共25题；共50分）

1.（2分）（2018高二上·邯郸期中）25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大    

B.将水加热，Kw增大，pH不变    

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，

增大    

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低    

2.（2分）（2017高二上·柳州期末）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）

A.c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）    

B.c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）    

C.c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）    

D.c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）    

3.（2分）下列说法正确的是（）

A.常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7    

B.酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色    

C.打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液    

D.非金属氧化物一定是酸性氧化物    

4.（2分）（2018高三上·宝坻期末）下列叙述正确的是（）

A.10mL0.1mol·L－1醋酸中加入几滴1mol·L－1H2SO4后，c（CH3COOH）/c（H＋）增大

B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:

1

C.90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

D.0.5mol·L－1的下列溶液①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3  ④（NH4）2SO4，NH4＋物质的量浓度大小关系：

④>①>②>③

5.（2分）（2020高二上·大理期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C.向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

增大

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中

不变

6.（2分）已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2•L﹣2，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2，则下列说法中正确的是（）

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42﹣为1.0×10﹣3mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42﹣完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

7.（2分）（2019·定远模拟）常温时，1mol/L的HClO2和，1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：

HMnO4＞HClO2

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2-）＞c（MnO4-）

C.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:

NaMnO4＞NaClO2

8.（2分）对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）

A.升高温度，溶液的pH降低             

B.c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）    

C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）    

D.加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大    

9.（2分）（2016·崇明模拟）已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）

A.Al2S3、FeS和S    

B.Fe（OH）3和Al（OH）3    

C.Fe2S3和Al（OH）3    

D.FeS、Al（OH）3和S    

10.（2分）（2016高二上·成都期中）室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：

V（NaHSO4）为（）

A.1：

1    

B.1：

2    

C.1：

3    

D.1：

4    

11.（2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：

c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B.物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：

③＞②＞①

C.浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：

①＞④＞③＞②＞

D.NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）

12.（2分）（2016高一下·绍兴期末）下列能够说明醋酸是弱酸的是（）

A.醋酸能与水以任意比例混溶          

B.醋酸能与碳酸钠反应    

C.醋酸能使紫色石蕊试液变红色      

D.0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3    

13.（2分）（2018高一下·扬州期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+、Al3+、OH－    

B.Ba2+、NO3－、SO42－    

C.K+、Na+、NO3－    

D.K+、NH4+、OH－    

14.（2分）（2019高二上·长春期中）已知某温度下0.1mol/L的NaHB（强电解质）溶液中c（H＋）>c（OH－），则下列关系一定正确的是（）

A.c（Na＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）

B.c（Na＋）＝0.1mol/L≥c（B2－）

C.HB－的水解方程式为HB－＋H2O

B2－＋H3O＋

D.在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（HB－）>c（B2－）>c（OH－）>c（H＋）

15.（2分）（2016高一上·孝感期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O    

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O    

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag    

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑    

16.（2分）（2018高二上·成都期末）室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。

下列判断正确的是（）

A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B.pH变化相同时,n（NH4Cl）

C.两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D.若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n（NH4Cl）和n（NaOH）不相等

17.（2分）（2017·保定模拟）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）

A.Na2SO3溶液中存在：

B.已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：

C.当吸收液呈中性时：

D.当吸收液呈酸性时：

18.（2分）下列溶液中一定显碱性的是（）

A.溶液中：

c（OH-）＞c（H+）    

B.溶液的pH＞7    

C.滴加甲基橙后溶液显黄色    

D.滴加甲基橙后溶液显红色    

19.（2分）（2019高二下·慈溪期中）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（）

A.试剂X为稀硫酸

B.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：

AlO2—＞OH—＞CO32—

C.反应II中生成Al（OH）3的反应为：

CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－

D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

20.（2分）下列关于NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（）

A.2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）

B.c（NH4+）=c（Fe3+）

C.c（NH4+）=

c（SO42﹣）

D.c（OH﹣）＞c（H+）

21.（2分）下列叙述中不正确的是（）

A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质    

B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴    

C.在水中的电解质一定都导电性很强    

D.水是极弱的电解质    

22.（2分）（2016高二上·湖南期中）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．

则下列说法错误的是（）

A.醋酸的电离程度：

a＜b＜c

B.溶液的pH值：

b＜a＜c

C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大

D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

23.（2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol/L

B.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7mol/L

C.V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

D.V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）

24.（2分）（2016高二上·武清期中）今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小

C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）

D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：

Vb=11：

9

25.（2分）（2018高二上·成都期末）常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：

9混合，混合后溶液的pH为（忽略体积变化）（）

A.9    

B.10    

C.2    

D.3    

二、填空题（共4题；共18分）

26.（6分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3________，溶液呈________性；

K2SO4________，溶液呈________性；

CuCl2________，溶液呈________性。

27.（3分）（2017高二上·吉林期末）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）

A、石蕊   B、甲基橙  C、酚酞   D、甲基橙或酚酞．

28.（2分）（2017高二上·莆田期末）许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在稀酸中的颜色

花汁在稀碱中的颜色

玫瑰

粉色

粉色

绿色

万寿菊

黄色

黄色

黄色

大红花

粉色

橙色

绿色

请回答：

（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________．

（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为________．

29.（7分）（2019高二上·长春期中）               

（1）在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是___。

A.能使溶液中c（NH4+）·c（OH－）增大    

B.溶液中c（H＋）·c（OH－）不变    

C.能使溶液中

比值增大    

D.此过程中Kw增大    

（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________（填序号）。

①氨水与氯化铵发生化学反应

②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H＋）

③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH－）减小

（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。

三、计算题（共2题；共13分）

30.（8分）按要求回答下列问题：

（1）

实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

（2）

常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A.溶液中导电粒子的数目减少    

B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大    

C.溶液中不变    

D.溶液中

减小    

（3）

①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：

V2=________（溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）

常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________

A．HCN B．HClO C．H2CO3　　D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________．

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa  B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO     D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

31.（5分）（2016高二上·兴国月考）已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH（ap）①

NH

+H2O⇌NH3•H2O+H+②

由于NH

水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH（ap）①

NH

+OH﹣⇌NH3•H2O②

由于NH4Cl电离出的NH

与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是    （填写编号）．

A.NH4NO3    

B.CH3COONH4    

C.Na2CO3    

D.NH3•H2O    

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是________．

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？

________（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式________．

参考答案

一、选择题（共25题；共50分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、填空题（共4题；共18分）

26-1、

27-1、

28-1、

28-2、

29-1、

29-2、

29-3、

三、计算题（共2题；共13分）

30-1、

30-2、

30-3、

30-4、

31-1、

31-2、

31-3、