物质的量习题.docx
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物质的量习题
高考真题提能训
1.[2013·上海高考]NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A.所含共用电子对数目为（a/7＋1）NA
B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aNA/14
答案：
B
解析：
本题考查阿伏加德罗常数。
1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，由于二者最简式相同，平均每个CH2含共用电子对3对，碳氢键数目为2个，则A错误（应该为3aNA/14），B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。
2．[2013·新课标全国卷Ⅱ]N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案：
B
解析：
考查阿伏加德罗常数问题。
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1N0×
＝0.5N0，B正确；C项，缺少溶液的体积；D项，1mol的羟基含有9N0个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10N0。
3.[2012·四川高考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
答案：
B
解析：
本题考查阿伏加德罗常数的有关知识，涉及到微粒数目、浓硫酸与Cu反应、可逆反应的特点及氧化还原反应电子转移数目的计算。
氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N（H）＝NA×[7.0g/（14g/mol）]×2＝NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。
4.[2012·课标全国卷]NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
答案：
D
解析：
本题考查物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数。
相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，选项B正确；NO2和N2O4的最简式相同，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，选项C正确；因为是常温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。
5．[2011·课标全国卷]下列叙述正确的是（ ）
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
答案：
B
解析：
NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，C错；n（NaCl）＝1mol，电解熔融后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，D错。
6．[2011·大纲全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
答案：
B
解析：
A项，1molH2O中含有的质子数为10NA，故正确；B项，12g金刚石中含有的共价键数为2NA，故错误；C项，混合气体中N和O原子数之比等于1∶2,46g混合气体中所含原子总数为
×3NA＝3NA，故正确；D项，1molNa完全反应生成Na2O和Na2O2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为NA，故正确。
高考真题提能训
1.[2012·四川高考]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案：
B
解析：
本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x＋144y＝27.2①
由Cu―→Cu（OH）2 Cu2O―→2Cu（OH）2得
34x＋68y－16y＝39.2－27.2②
解①②得x＝0.2 y＝0.1
Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1＝2∶1，A正确；硝酸的物质的量为加入的NaOH和生成的NO的物质的量之和，1.0mol＋（0.2mol×2＋0.1mol×2）/3＝1.2mol，硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L＝2.4mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×（0.2mol×2＋0.1mol×2）/3＝4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2mol－0.2mol×2－0.1mol×2×2－0.2mol＝0.2mol，D正确。
2.[2010·课标全国卷]把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A．0.1（b－2a）mol·L－1 B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1
答案：
D
解析：
根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。
每份中n（Ba2＋）＝amol，n（Cl－）＝bmol，根据电荷守恒关系，n（K＋）＝（b－2a）mol。
则c（K＋）＝
＝10（b－2a）mol·L－1。
评析：
守恒法是化学计算中常用的基本方法，守恒法包括电荷守恒、电子守恒、质量守恒、元素守恒、物料守恒等，平时多加训练，考试时才会正确使用，达到事半功倍的效果。
3.[2010·福建高考]NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
答案：
A
解析：
B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1molCl2参加反应完全转化为＋1价或－1价化合物时转移电子数才是2NA，当1molCl2发生歧化反应时转移电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1L，故Na＋的物质的量浓度不等于1mol/L。
评析：
阿伏加德罗常数是一个非常重要的概念，对“物质的量”的理解起着重要的作用，所以在高考试题中经常见到它的身影。
4.[2010·四川高考]标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
答案：
A
解析：
B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝
变形可得；C项，w＝
＝
＝
；D项，由c＝
＝
＝
；至于A项，变形后为ρ＝
，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
评析：
解答此类题目，要紧扣定义，熟记公式，注意变形。
5．[2009·全国卷一]将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3
C．2 D．1
答案：
B
解析：
CO32－所带的电荷数与Mn＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案。
6．[2013·海南高考]BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________________。
（2）计算BaCl2·xH2O中的x＝________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
答案：
（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净
（2）样品中BaCl2的物质的量为
n（BaCl2）＝
＝5.000×10－3mol
质量m（BaCl2）＝5.000×10－3mol×208g/mol＝1.040g
n（H2O）∶n（BaCl2）＝
∶（5.000×10－3mol）＝2.02≈2
（3）偏高
解析：
（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则表明Cl－已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；
（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
限时规范特训
1.[2013·潍坊模拟]过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
答案：
C
解析：
二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g，消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA。
2.下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A.2LSO2和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下，1molO2和22.4LH2O
D.0.1molH2和2.24LHCl气体
答案：
B
解析：
A项，SO2和CO2所处的温度和压强不一定相同；B项，二者的物质的量都是0.5mol；C项，在标准状况下水不是气体；D项，HCl不一定处于标准状况下。
3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.22.4L的CO与1molN2所含的电子数相等
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C.1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NA
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
答案：
C
解析：
22.4L的CO只有在标准状况下才是1mol，A项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，且每1molNa2S和Na2O2中均含有1mol阴离子，故7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，B项错误；根据物料守恒，C项正确；D项忽视了氯气不足量，错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA
B.常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA
C.标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为NA
D.13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
答案：
D
解析：
A项体积未知，错误；B项中O2和O3的物质的量之比未知，错误；一个乙烯分子中含有6对共用电子对，则标准状况下11.2L（0.5mol）的乙烯中含有的共用电子对数为3NA，C项错误；13.0g的锌的物质的量为0.2mol，锌与浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸浓度降低时，锌与稀硫酸反应生成H2，由关系式：
Zn～SO2、Zn～H2知，0.2mol锌完全反应，若只生成SO2，SO2为0.2mol，若只生成H2，H2也为0.2mol，所以最终混合气体依然为0.2mol，D项正确。
5.在标准状况下有：
①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd
C.cbdD.abcd
答案：
D
解析：
先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。
6.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（ ）
A.2∶1B.1∶5
C.2∶3D.5∶1
答案：
A
解析：
设二者都含有4mol原子，则H2为2mol、NH3为1mol，二者的物质的量之比为2∶1，体积比也为2∶1。
7.科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.由已知信息可得NA＝
B.Wg该原子的物质的量一定是
mol
C.Wg该原子中含有
个该原子
D.该原子的摩尔质量是aNAg
答案：
D
解析：
A项，一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为
mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是g/mol，故D项错误。
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
B.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的总数为0.2NA
C.标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
D.1mol甲基（－CH3）所含的电子数为9NA
答案：
D
解析：
在标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，A项错误；NH4＋因水解物质的量减小，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数小于0.2NA，B项错误；标准状况下，重水是液体，C项错误；1mol甲基含有的电子数为6NA＋3NA＝9NA，D项正确。
9.下列说法正确的是（ ）
A.1.5g－CH3中含有的电子数为6.02×1023
B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C.工业上用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D.VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
答案：
D
解析：
－CH3为9电子微粒，1.5g－CH3中含有的电子数应该为
×9×6.02×1023，A项错误；标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，但是由于2NO2N2O4是可逆反应，该可逆反应的存在导致混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，B项错误；工业上用电解法进行粗铜精炼时，阳极材料为粗铜，杂质Zn、Fe等都会失去电子，所以每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023，C项错误；氯化铁溶液中Fe3＋发生水解反应，导致Cl－的数目大于Fe3＋的数目的3倍，D项正确。
10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙的原子数之比为1∶1
答案：
D
解析：
本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的应用能力。
根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知
∶
＝1∶2，M（甲）＝M（乙），即甲与乙的相对分子质量之比为1∶1，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙的分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子等，原子数不一定相等，D项错误。
11.[2013·湖北联考]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol硝基（－NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等
B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA
C.在相同温度下，pH＝1且体积为1L的硫酸溶液所含的H＋数与pH＝13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH－数一定均为0.1NA
D.在反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中，每生成1molO2转移的电子数为6NA
答案：
A
解析：
选项A,1mol－NO2和NA个NO2中所含的电子数均为23NA。
选项B，标准状况下，乙醇为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算。
选项C，只有在常温下，pH＝13且体积为1L的氢氧化钠溶液中所含OH－的数目才为0.1NA。
选项D，根据反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑可知，生成1molO2时，转移电子的数目为10NA。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.1L物质的量浓度均为1mol·L－1的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3－数为NA
D.32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
答案：
A
解析：
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的组成、氧化还原反应规律的掌握情况。
选项A,98g的H2SO4和H3PO4，其物质的量均为1mol，故含有的氧原子数均为4NA，A项正确。
选项B，硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶质外，还含有大量的水，故1L物质的量浓度为1mol·L－1的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数都大于4NA，B项错。
选项C，没有指明为标准状况下，C项错。
选项D，Cu与S反应生成Cu2S,32gCu失去0.5mol电子，D项错。
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
B.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA
C.1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32－
D.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为
NA
答案：
D
解析：
本题主要考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的分析能力与计算能力。
A项，标准状况下乙醇是液体，故错误；B项，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，硫酸不能反应完全，故转移的电子数小于NA，错误；C项，SiO32－会发生水解，故1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有的SiO32－少于NA个，错误。
14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
B.500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目为0.25NA
C.在ag化合物CnH2n＋2中共用电子对数目为
D.用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L－1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
答案：
C
解析：
A选项，依据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知固体增重56g，有2mol的CO2参加反应转移2
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